2020-2021学年广东省茂名高州市高一下学期期末考试化学试卷含答案

高州市2020~2021学年度第二学期高一教学质量监测

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：必修第二册。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cu-64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分，第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。天问一号探测器上使用了重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定的新型SiC增强铝基复合材料。下列说法错误的是

A. SiC是一种新型硅酸盐材料

B. SiC俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构

C. SiC中的碳原子和硅原子通过共价键连接

D. SiC具有优异的高温抗氧化性能

2. 下列过程属于物理变化的是

A. 石油裂化 B. 煤的干馏 C. 海水晒盐 D. 海水提溴

3. 下列过程的相应产物与酸雨无关的是

A. 含硫矿物冶炼时生成的二氧化硫

B. 化石燃料燃烧生成的二氧化碳

C. 机车发动机中氮气与氧气反应生成的氮氧化物

D. 工业制硝酸排放的含有氮氧化物的尾气

4. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法错误的是

A. 电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B. 热分解法、热还原法、电解法冶炼金属中，金属元素都由化合态转变为游离态

C. 铝热反应中铝作为还原剂将铁从其氧化物中置换出来

D. 用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子

5. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（    ）

A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B. 稀释浓硫酸将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

6. 下列说法正确的是

A. 异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好弹性

B. 聚丙烯是由—CH2—CH2—CH2—结构单元重复连接而成的

C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D. 淀粉、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物

7. 下列关于烃的叙述错误的是

A. 饱和烃的组成都满足通式CnH2n+2

B. 烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃

C. 分子中碳碳键只有两种

D. 乙炔分子中4个原子在同一直线上

8. 科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)

A. 图中能量转化方式只有2种

B. CO2、CH3OH均属于有机物

C. CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%

D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”

9. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D. 产生气泡的速率甲比乙慢

10. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A. 一氧化氮 B. 氨 C. 二氧化氮 D. 氯化氢

11. 在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L

B. SO2为 0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

12. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

B. 使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

C. 电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

D. Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应

13. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是

A. 向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+

B. 向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH-=HSO

C. 向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO

D. 向氢硫酸溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

14. 晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由石英砂(SiO2)制纯硅过程如下：SiO2 Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)。下列叙述错误的是

A. 生成粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi +CO2↑

B. 上述流程中的化学反应均为氧化还原反应

C. 气态SiCl4中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏

D. H2还原SiCl4时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离

15. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是

A. f可经催化氧化生成d

B. c和d都可用排水法收集

C. b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D. 实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

16. 将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通人标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是

A. 与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol

B. 产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1

C. 原硝酸浓度为

D. 通入标准状况下氧气的体积为168mL

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

（1）仪器M的名称为____，仪器A、B中的溶液均为____。

（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是__，原因是___。

（3）乙装置中冷凝水应该从___(填“a”或“b”)口进入。

（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是___。

（5）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是___。

（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醇失去羟基进行探究，供选用反应物的有①CH3CH218OH、②CH3CH2OH、③CH2=CH—C18OOH、④CH2=CH—CO18OH、⑤CH2=CH—COOH，请帮助设计实验方案，并给出预期现象和结论：

18. 茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）B的官能团是___(填名称)。

（2）流程中7种有机物(含乙醇)中能与Na反应生成H2的有___种，1mol甲苯最多可与___molH2反应。

（3）写出反应①的化学方程式：___。反应③的反应类型为___。

（4）下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是___(填标号)。

A. 能与NaOH反应 B. 易溶于水

C. 能发生水解反应 D. 苯环上一氯代物有3种

19. 实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3∙Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4∙5H2O步骤如图：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通常将孔雀石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出CuCO3∙Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：___，滤渣A是___(填化学式)。

（3）某实验小组设计如下3种方案在实验室制取硫酸铜：

方案一：浓硫酸与铜加热反应

方案二：铜加入稀硝酸和稀硫酸的混合酸中

方案三：铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气反应

其中，最佳方案___(填编号)，理由是___。

（4）由CuSO4溶液获得CuSO4∙5H2O的操作a包括___、___、过滤、洗涤、干燥等步骤。

20. 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

（1）曲线___(填“X”或“Y”)表示N2O4物质的量随时间的变化曲线。

（2）在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___。

（3）若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

（4）反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。

（5）氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。

答案

ACBDC  CADCB  BDBAD  D

17.【答案】（1）    ①蒸馏烧瓶    ②. 饱和Na2CO3溶液   

（2）    ①. 乙    ②. 乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失   

（3）b    （4）漏加浓硫酸   

（5）乙醇的沸点比丙烯酸低，易挥发而损耗   

（6）    ①. ①⑤    ②. 若产物水中不含18O，则为酸脱羟基醇脱氢，若产物水中含18O，则为酸脱氢醇脱羟基

18.【答案】（1）羧基    （2）    ①. 3    ②. 3   

（3）    ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    ②. 酯化(或取代)反应    （4）ACD

19.【答案】（1）加快溶解速率   

（2）    ①. CuCO3∙Cu(OH)2+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑    ②. SiO2   

（3）    ①. 方案三    ②. 方案一和方案二均产生有害气体，酸的利用率也不高   

（4）    ①. 蒸发浓缩    ②. 冷却结晶

20.【答案】（1）Y    （2）0.4mol·L-1·min-1   

（3）高    （4）    ①. 减小    ②. 减小   

（5）    ①. 氧化    ②. 正极