苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析

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专题3　综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是(　　)A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　)A．澄清透明的溶液中：MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、K＋、H＋B．含有大量AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 的溶液：NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Na＋、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是(　　)A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。下列说法正确的是(　　)A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水电离出的c(H＋)：①＞②＞③C．①和④等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＞c(H＋)＞c(OH－)D．②和③等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列说法中正确的是(　　)A．加水稀释0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减少B．室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）)的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．a＝20，b＝40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )C．C点溶液的pH≈5D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是(　　)A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．(双选)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化11．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同12．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．Kb2的数量级为10－5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．Ksp(CuS)的数量级为10－36B．a点溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动14．(双选)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)A．三种酸的电离常数关系：KHAc(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)15．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。(1)当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )为________mol·L－1。(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；当观察到出现________________时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为________________________。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是________________________________________________________________________。a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数16．按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。[该温度下Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL2mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。17．在一下温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中可行的是________(填字母，下同)。A．加热　　　　　　　　B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是________。A．c(H＋) B．n(H＋)C．CH3COOH分子数D．eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)18．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25℃时，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2－)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液的pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25℃时，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如表所示。①HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的电离平衡常数表达式K＝________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。专题3　综合检测1．解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断。符合强酸制弱酸的原理，A项正确；因为电离常数：H2A>H2B>HA－>HB－，故Na2B与H2A反应生成NaHA和NaHB，B项错误；H2B＋Na2A===Na2B＋H2A不符合强酸制弱酸的原理，C项错误；H2B＋NaHA===NaHB＋H2A不符合强酸制弱酸的原理，D项错误。答案：A2．解析：水在不同温度下的离子积常数不同，Kw(25℃)＝1.0×10－14④>①，A错误。CH3COOH、NaOH抑制水的电离，等浓度时，NaOH溶液中c(OH－)大于醋酸溶液中c(H＋)，则NaOH溶液中水的电离程度小于醋酸溶液；CH3COONa发生水解，促进水的电离，故水电离出的c(H＋)：③>①>②，B错误。①和④等体积混合得到等浓度醋酸和醋酸铵混合液，醋酸发生电离而使混合液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)；结合电荷守恒推知c(CH3COO－)＞c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )，故所得溶液中c(CH3COO－)＞c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确。②和③等体积混合得到等浓度CH3COONa和NaOH混合液，据物料守恒可得2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D错误。答案：C7．解析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，A错误；HA电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，则pH＝－lg10－4＝4，B正确；加水稀释促进NH3·H2O电离，则可知溶液中n(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大，n(NH3·H2O)减小，又因eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）)＝eq \f(c（NH3·H2O）·V,c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）·V)＝eq \f(n（NH3·H2O）,n（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）)，故溶液中eq \f(c（NH3·H2O）,c（NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ）)的值减小，C错误；盐酸中HCl电离抑制水的电离，而氯化铵溶液中铵根离子水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误。答案：B8．解析：由题可知，向20mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故A点时NaOH反应完全，A点以后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，溶液导电率升高，故B点时NH3·H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低。结合上述分析可知a＝20，b＝40，A点溶液中溶质为CH3COONa、NH3·H2O，B点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COONH4，A、B两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在A、B两点之间，A错误；B点时，溶液为等浓度的CH3COONa与CH3COONH4混合液，故离子浓度大小为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )，B正确；C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4与CH3COOH混合液，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，即c(H＋)＝eq \f(Ka×c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)，由于eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈2，则可得c(H＋)≈0.9×10－5mol·L－1，故C点溶液pH≈5，C正确；由上述分析可知，B点溶液中CH3COONa、CH3COONH4水解促进水的电离，A、C点溶液中NH3·H2O、CH3COOH分别电离出的OH－、H＋抑制水的电离，故B点溶液中水的电离程度最大，D正确。答案：A9．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。答案：A10．解析：a、b、c三点对应的溶液达到AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，A正确；在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，在AgCl(s)⇌Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)平衡体系中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl－)增大，则溶液中c(Ag＋)减小，AgCl的溶解度减小，在b点溶液中c(Cl－)小于c点，则溶解度b点大于c点，B错误；根据溶解平衡AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl－、Ag＋的浓度相等，即c(Ag＋)＝c(Cl－)，C正确；在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag＋)增大，则c(Cl－)减小，所以c(Ag＋)沿曲线向a点方向变化，D错误。答案：AC11．解析：A项，温度升高，纯水中的H＋、OH－的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大；D项图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH－浓度下降了；温度升高对CH3COO－、Cu2＋的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。答案：C12．解析：选取图中点(6.2，0.5)，此时pH＝6.2，c[X(OH)＋]＝c(X2＋)，X(OH)2的Kb2＝eq \f(c（OH－）·c（X2＋）,c[X（OH）＋])＝c(OH－)＝10－14－(－6.2)＝10－7.8，其数量级为10－8，A错误；X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)＋，由图示X(OH)＋物质的量分数最大时，pH在7到8之间，溶液显碱性，B错误；选取图中点(9.2，0.5)，此时溶液的pH＝9.2，c[X(OH)2]＝c[X(OH)＋]，X(OH)2的Kb1＝eq \f(c（OH－）·c[X（OH）＋],c[X（OH）2])＝c(OH－)＝10－14－(－9.2)＝10－4.8，X2＋第一步水解平衡常数Kh1＝eq \f(Kw,Kb2)＝10－6.2，第二步水解平衡常数Kh2＝eq \f(Kw,Kb1)＝10－9.2，由于Kh1＞Kb2＞Kh2，等物质的量为X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的电离程度，溶液显酸性，所以此时c(X2＋)＜c[X(OH)＋]，C错误；在X(OH)NO3水溶液中，存在电荷守恒：c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＋c(OH－)＝2c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，存在物料守恒：c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝c(X2＋)＋c[X(OH)2]＋c[X(OH)＋]，两式联立可得：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)，D正确。答案：D13．解析：CuCl2＋Na2S===CuS↓＋2NaCl，故向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中加入10mL0.10mol·L－1Na2S溶液恰好完全反应，由c点可知c(Cu2＋)＝1.0×10－17.7mol·L－1，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－35.4≈1.0×10－36，A项正确；a点处溶液中含有溶质为CuCl2、NaCl、Na2S，由物料守恒得知，c(Na＋)＞2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，B项错误；d点处溶液中的溶质是NaCl、Na2S，且c(NaCl)＝2c(Na2S)，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(H＋)，C项正确；Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，若用等浓度等体积的ZnCl2代替CuCl2，则恰好完全反应时c(Zn2＋)＞c(Cu2＋)，－lgc(Zn2＋)＜－lgc(Cu2＋)，即反应终点c向b方向移动，D项正确。答案：B14．解析：三种酸的浓度相等，根据题图可知，滴定前，pH：HAHB>HD，则KHA>KHB>KHD，A项错误；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)>c(HB)，综上所述，P点溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；三种溶液中均存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)(X－代表A－、B－、D－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，三种酸消耗NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液中的溶质分别是NaA、NaB、NaD，由混合后溶液中质子守恒可得c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)，即c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。答案：AC15．解析：(1)c(Ag＋)＝eq \f(2×10－10,1.0×10－5)mol·L－1＝2.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝eq \f(Ksp（Ag2CrO4）,c2（Ag＋）)＝eq \f(1.12×10－12,（2.0×10－5）2)mol·L－1＝2.8×10－3mol·L－1。(2)滴定时先生成AgCl沉淀，当AgCl全部沉淀时，再生成Ag2CrO4砖红色沉淀。原样品中含有n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3mol。(3)误差分析依据n(Cl－)＝5n(AgNO3)＝5cV×10－3mol。a选项导致硝酸银溶液浓度偏低，V偏大，结果偏大；b选项导致V偏大，结果偏大；c选项导致V偏小，结果偏小。答案：(1)2.8×10－3(2)防止硝酸银见光分解　砖红色沉淀且半分钟内不再消失　eq \f(cV×10－3×5×35.5,a)×100%(3)c16．解析：(2)若不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有关数据后可求出c(OH－)≤2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL相应的盐酸。(3)根据CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为eq \f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2mol·L－1＝6.2×10－4mol·L－1。(4)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3⇌Ca2＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O⇌HSOeq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－，Kh＝eq \f(c（HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）·c（OH－）,c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）)＝eq \f(（10－5）2,c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）)＝eq \f(Kw,Ka2（H2SO3）)＝eq \f(10－14,6.0×10－9)＝eq \f(1,6)×10－5，得c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝6×10－5mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝3.6×10－9。答案：(1)大于　(2)2.5　(3)6.2×10－4mol·L－1(4)3.6×10－917．解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。(2)溶液的导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。(3)加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。(4)加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)由于稀释而减小，B错误；加入KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H＋)和eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)。答案：(1)“O”点CH3COOH还没有发生电离　(2)c＜a＜b(3)c　(4)A、C、E、F　(5)B、D18．解析：(1)①pH＝13时，根据物料守恒可知，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10mol·L－1，则c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1－0.057mol·L－1＝0.043mol·L－1。②Mn2＋开始沉淀时，溶液中c(S2－)＝eq \f(Ksp（MnS）,c（Mn2＋）)＝eq \f(2.8×10－13,0.020)＝1.4×10－11(mol·L－1)，结合图像可知此时溶液的pH＝5。(2)①HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ⇌H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，其电离平衡常数表达式K＝eq \f(c（H＋）·c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）,c（HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）)。②Na2SO3溶液由于SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 水解而呈碱性，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＞c(OH－)＞c(HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＞c(H＋)。③由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 而不是SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，离子方程式H2SO3＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H2O＋CO2↑。答案：(1)①0.043　②5(2)①eq \f(c（H＋）·c（SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ）,c（HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）)②c(Na＋)＞c(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＞c(OH－)＞c(HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＞c(H＋)③H2SO3＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===HSO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋CO2↑＋H2O金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.4×10－74.7×10－11