2022年江苏省扬州市中考真题化学卷及答案（文字版）

扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是

A. H2 B. CH4 C. CO D. NH3

2. 扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是

A. 开凿河道 B. 裁制船帆 C. 炼铁铸锚 D. 伐木造桨

3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是

A.  B.  C.  D.

4. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

5. 下列物质由离子构成的是

A. 氮气 B. 硝酸钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石

6. 室温时，下列液体的pH小于7的是

A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 食盐水 D. 肥皂水

7. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是

A. 开发和使用清洁能源 B. 车辆尾气净化后排放

C. 工业废气排放到高空 D. 管理和控制工地扬尘

8. 从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

9. 石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是

A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3

C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂

10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 氮气是无色气体，可用作保护气

C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气

11. 北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是

A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3

12. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是

A 检查装置气密性 B. 加入石灰石

C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧

13. 乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3.下列说法正确的是

A. 分子中含12种元素 B. 碳、氢元素质量比为1：2

C. 每个乳酸分子中含有3个水分子 D. 相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)

14. 下列实验方案不能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

15. 将一定量N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1：3

C. M可能是该反应的催化剂 D. 反应后H2和NH3质量分数之比为1：1

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。

16. 合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是

A. 人类生产和使用铁器早于青铜器 B. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C. 不锈钢属于金属材料 D. 合金拓宽了金属材料的应用范围

17. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大

B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大

C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体

D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

18. 下列实验现象的解释合理的是

A. A B. B C. C D. D

19. 1783年，拉瓦锡研究水组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气

B. 铁在该实验中起催化剂作用

C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量

D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

20. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是

A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

B. 过程①的化学反应为

C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

三、非选择题

21. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。

（1）扬州某中学的午餐食谱如图：

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。

A.鱼片含有丰富蛋白质

B.淀粉可分解为氨基酸

C.适度补充油脂，有益身体健康

②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。

③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。

A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松

B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素

C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在

④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。

（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。

A.随手关灯

B.旧书本循环利用

C.夏天将空调温度调至最低

②下列做法不利于自行车防锈的是_______。

A.金属部件镀金属铬

B.链条涂防锈油

C.雨淋后自然晾干

③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。

④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。

22. 粮食安全是“国之大者”

（1）守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。

A.KNO3      B.熟石灰     C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

该农田适合种植的农作物是_______。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。

A.铵态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。

（2）科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少_______效应。

②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。

④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为_______。

23. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。

②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)

（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。

24. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。

②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。

A.硬水软化    B.污水处理    C.物质鉴别

（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式_______。

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。

③图中未涉及的反应类型为_______。

A.化合反应    B.分解反应    C.置换反应    D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。

25. 电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；

②“浸取”时的主要反应为；

③“碳化”时的主要反应为。

（1）电石渣久置在空气中会产生一定量碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。

（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。

（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。

（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。

（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。

扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】BD

【19题答案】

【答案】AD

【20题答案】

【答案】CD

三、非选择题

【21题答案】

【答案】（1）    ①. B    ②. 炒青菜##桔子    ③. B    ④. C   

（2）    ①. 难    ②. 灼烧、闻气味   

（3）    ①. C    ②. C    ③.     ④. 上升

【22题答案】

【答案】（1）    ①. B    ②. 茶树    ③. C    ④.    

（2）    ①. 温室    ②. O2    ③. 防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化    ④. 22：9

【23题答案】

【答案】（1）    ①. 烧杯    ②. 搅拌加速溶解    ③. 72    ④. 大于   

（2）    ① 试管1    ②. 弱    ③.    

（3）    ①. 稀盐酸    ②. NaCl、NaOH    ③. 释放    ④. 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大

【24题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 混合物    ③. A   

（2）    ①. 达到    ②. 13.5   

（3）    ①.     ②. 减少镁的损失    ③. C    ④. 照明弹

【25题答案】

【答案】（1）2    （2）10%   

（3）过滤    （4）    ①. A    ②. 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应   

（5）温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）   

（6）    ①. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    ②. NH4Cl、   

（7）解：设所需电石渣的质量为x。

x=0.8t

答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。