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03选择题（基础提升题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编
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这是一份03选择题（基础提升题）2021年春山东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编，共22页。
03选择题（基础提升题）
一．物质的组成、结构和性质的关系（共4小题）
1．（2021春•日照期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
2．（2021春•菏泽期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
3．（2021春•青岛期末）化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性
C．“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关
D．电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放
4．（2021春•济宁期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
二．离子方程式的书写（共1小题）
5．（2021春•济宁期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3﹣═3Fe3++H2O+3NO2↑
B．氨气的实验室制法：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
三．物质的量浓度（共1小题）
6．（2021春•济宁期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的物质的量
C．溶质的质量分数 D．氢离子的物质的量
四．球棍模型与比例模型（共1小题）
7．（2021春•聊城期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是（ ）
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷（）的低 D．一氯取代物有4种
五．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共4小题）
8．（2021春•烟台期末）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式：
D．钠离子结构示意图
9．（2021春•日照期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子：Br
D．过氧化钙的电子式：
10．（2021春•菏泽期末）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．异丁烷的球棍模型为
B．羟基电子式为
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R
D．硫离子的结构示意图：
11．（2021春•青岛期末）下列对化学用语的描述正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．中子数为 18 的硫原子：18S
C．CO2的比例模型：
D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
六．元素周期律的作用（共1小题）
12．（2021春•济宁期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．原子半径：Na＞S＞Cl
七．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
13．（2021春•菏泽期末）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X
B．元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．W元素的常见氧化物都含有共价键
14．（2021春•临沂期末）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A、C 两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
15．（2021春•枣庄期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D．Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
八．原子结构与元素的性质（共1小题）
16．（2021春•枣庄期末）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．X一定位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X在元素周期表中的族序数一定为奇数
C．X一定有﹣3、+5两种化合价
D．X最高价氧化物对应的水化物一定可以表示为H3XO4
九．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
17．（2021春•滨州期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z＞M
B．Y与R形成的化合物属于离子化合物
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
一十．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
18．（2021春•威海期末）下列说法正确的是（ ）
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl﹣之间通过静电引力形成离子键
一十一．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
19．（2021春•烟台期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．BaSO4 KOH H2SO4
B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al（OH）4]
D．CH4 MgCl2 Al2O3
一十二．氧化还原反应（共2小题）
20．（2021春•青岛期末）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为﹣3
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3
C．反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸
21．（2021春•济南期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D．过程Ⅲ属于氧化还原反应
一十三．反应热和焓变（共2小题）
22． （2021春•聊城期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2的能量变化如图所示
23．（2021春•菏泽期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．1mol C（s）和1mol H2O（g）的总能量为bkJ
C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D．1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．银电极上发生还原反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
25．（2021春•靖远县期末）如图装置能形成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
26．（2021春•济宁期末）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
选项
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
FeCl3
FeCl2
Fe2（SO4）3
CuSO4
A．A B．B C．C D．D
一十五．常见化学电源的种类及其工作原理（共1小题）
27．（2021春•菏泽期末）普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3
一十六．金属的电化学腐蚀与防护（共1小题）
28．（2021春•烟台期末）下列说法正确的是（ ）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
一十七．化学电源新型电池（共2小题）
29．（2021春•威海期末）一种肼（N2H4）—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O
C．电路中通过1mol e﹣时，同时有1mol OH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16g N2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2L O2
30．（2021春•济南期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共4小题）
1．（2021春•日照期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，并且SO2有毒，可用于特殊行业的杀菌消毒，如用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，故A错误；
B．硝酸铵溶于水时吸收大量热，能迅速降低水温，可用于医用制作速冷冰袋，故B正确；
C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，均能使病毒的蛋白质变性失去生理活性，均可用作环境消毒，故C正确；
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化，可减少二氧化硫和氮氧化物的排放，可减少酸雨、光化学污染等，可提高空气的质量，故D正确；
故选：A。
2．（2021春•菏泽期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
【解答】解：A．紫外线照射、医用酒精都能使蛋白质变性，则新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其失去生理活性而死亡，故A正确；
B．煤的气化生成水煤气，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．3He与4He都是氦原子，中子数分别为1和2，所以3He与4He互为同位素，故C正确；
D．氢气与氧气反应产生大量的热，发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量，故D正确；
故选：B。
3．（2021春•青岛期末）化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性
C．“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关
D．电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放
【解答】解：A．二氧化硅晶体能传递光信号，可用于制造光导纤维，故A正确；
B．乙醇没有强氧化性，乙醇能破坏蛋白质的结构，能使蛋白质发生变性，所以乙醇可用作消毒剂，故B错误；
C．氮氧化合物和氟氯烃能使臭氧分解生成氧气，所以“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关，故C正确；
D．电动汽车的推广使用，可以减少化石燃料的使用，能有效地减少温室气体的排放，故D正确；
故选：B。
4．（2021春•济宁期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
【解答】解：A．FeCl3具有强氧化性，能与铜反应生成CuCl2和FeCl2，可用作铜制线路板的蚀刻剂，与FeCl3的还原性无关，故A错误；
B．Fe2O3是红色固体，用于制作红色颜料，与Fe2O3能与盐酸反应无关，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中混有的水分，可用作干燥剂，故C正确；
D．NaHCO3可用于制胃酸中和剂，但Na2CO3碱性强、腐蚀性强，不能用于制胃酸中和剂，并且受热不易分解，故D错误；
故选：C。
二．离子方程式的书写（共1小题）
5．（2021春•济宁期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3﹣═3Fe3++H2O+3NO2↑
B．氨气的实验室制法：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
【解答】解：A．氯化亚铁溶液和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．实验室制氨气的反应为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，所用物质均为固态，不能写成离子方程式，故B错误；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入少量SO2时生成亚硫酸钙，离子方程式为SO2+2OH﹣+Ca2+═CaSO3↓+H2O，故D错误；
故选：C。
三．物质的量浓度（共1小题）
6．（2021春•济宁期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的物质的量
C．溶质的质量分数 D．氢离子的物质的量
【解答】解：在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据n＝cV可知，该酸中溶质的物质的量相等，
A.溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相同，结合m＝nM可知，溶质的质量不一定相等，故A错误；
B.结合分析可知，溶质的物质的量一定相等，故B正确；
C.溶液密度、溶质质量不一定相等，则溶质的质量分数不一定相等，故C错误；
D.酸分为一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸与强酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，故D错误；
故选：B。
四．球棍模型与比例模型（共1小题）
7．（2021春•聊城期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是（ ）
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷（）的低 D．一氯取代物有4种
【解答】解：A.异丁烷结构简式，分子式为C4H10，故A正确；
B.具有相似结构，分子组成相差若干CH2基团的化合物互为同系物，异丁烷与乙烷互为同系物，故B正确；
C.相对分子质量相同时，烷烃的支链越多，熔沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确；
D.异丁烷（）分子中都有两种氢原子，则一氯代物都有2种，故D错误；
故选：D。
五．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共4小题）
8．（2021春•烟台期末）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式：
D．钠离子结构示意图
【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要标出，则乙烯的结构简式为CH2＝CH2，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体构型，中心C原子的原子半径大于H原子，其球棍模型为，故B错误；
C．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7，电子式为，故C错误；
D．钠离子的质子数为11，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确；
故选：D。
9．（2021春•日照期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子：Br
D．过氧化钙的电子式：
【解答】解：A．C2H5OH为结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的填充模型为，故B错误；
C．中子数为45的溴原子的质量数为35+45＝80，该原子应该表示为Br，故C错误；
D．过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根离子构成，其电子式为，故D正确；
故选：D。
10．（2021春•菏泽期末）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．异丁烷的球棍模型为
B．羟基电子式为
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R
D．硫离子的结构示意图：
【解答】解：A．异丁烷的主链碳原子数是3，结构简式为CH3CH（CH3）2，其球棍模型为，故A错误；
B．羟基的结构简式为﹣OH，O的外围有7个电子，则电子式为，故B错误；
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子中电子数和质子数均为a+2，质量数为a+2+b，核素符号为R，故C正确；
D．硫离子的核内质子数为16，核外电子数为18，核外各层电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D错误；
故选：C。
11．（2021春•青岛期末）下列对化学用语的描述正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．中子数为 18 的硫原子：18S
C．CO2的比例模型：
D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
【解答】解：A．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7，电子式为，故A错误；
B．中子数为18的硫原子的质量数为16+18＝34，核素符号为S，故B错误；
C．CO2是直线形分子，中心C原子的半径大于O，其比例模型为，故C错误；
D．氯乙烯可看作是乙烯中的一个H原子被Cl取代，书写结构简式时要标出碳碳双键，则氯乙烯的结构简式为CH2＝CHCl，故D正确；
故选：D。
六．元素周期律的作用（共1小题）
12．（2021春•济宁期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．原子半径：Na＞S＞Cl
【解答】解：A．金属性：K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．非金属性：I＜Br＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故B错误；
C．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．Na、S、Cl位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞Cl，故D正确；
故选：B。
七．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
13．（2021春•菏泽期末）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X
B．元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．W元素的常见氧化物都含有共价键
【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，
A．非金属性Z＞Y＞X，其最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，但其氧化物的水化物可能是弱酸，如：HClO为弱酸，其酸性小于磷酸，故A错误；
B．X为Si元素，其最高化合价为+4价、最低化合价为﹣4价，所以元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零，故B正确；
C．Y原子最外层电子数是5，Y和两个X原子分别共用1对电子，阴离子得到1个电子给予Y原子形成孤电子对，所以该化合物中Y满足8电子稳定结构，故C错误；
D．W为Na元素，其常见氧化物有Na2O、Na2O2，前者只含离子键、后者含有离子键和共价键，故D错误；
故选：B。
14．（2021春•临沂期末）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A、C 两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，
A．A、C可形成NH3、N2H4，故A错误；
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为E＞F＞C＞D，故C正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F，故D错误；
故选：C。
15．（2021春•枣庄期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D．Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
【解答】解：由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O，
A.金属性X大于Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强，故A正确；
B.Z单质与W的常见单质直接化合生成NO，故B错误；
C.金属性X大于Y，则X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力强，故C错误；
D.Z和W的简单氢化物分别为氨气、水，通常情况下水为液态，故D错误；
故选：A。
八．原子结构与元素的性质（共1小题）
16．（2021春•枣庄期末）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．X一定位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X在元素周期表中的族序数一定为奇数
C．X一定有﹣3、+5两种化合价
D．X最高价氧化物对应的水化物一定可以表示为H3XO4
【解答】解：A．X可能为N或Cl元素，N位于周期表第二周期第ⅤA族，Cl位于周期表第三周期第ⅦA族，故A错误；
B．元素X可能为N元素或Cl元素，N、Cl分别位于第ⅤA族、第ⅦA族，族序数一定为奇数，故B正确；
C．X为Cl元素时，其负价为﹣1价，没有﹣3价，故C错误；
D．X为Cl元素时，X最高价氧化物对应的水化物表示为HXO4，故D错误；
故选：B。
九．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
17．（2021春•滨州期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z＞M
B．Y与R形成的化合物属于离子化合物
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
【解答】解：由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为C、M为N、Q为S、R为Cl，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径X＞Y＞Z＞M，故A正确；
B.Y与R形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故B错误；
C.Z的氢化物如为碳原子数较多的烃，常温下可能为固体，故C正确；
D.M最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，故D正确；
故选：B。
一十．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
18．（2021春•威海期末）下列说法正确的是（ ）
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl﹣之间通过静电引力形成离子键
【解答】解：A．H元素和其它非金属元素的原子之间易形成共价键，从而形成共价化合物，如HCl等，和活泼金属元素的原子之间易形成离子键，从而形成离子化合物，如NaH等，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如NaOH等；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故B错误；
C．碘晶体升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，HCl溶于水时，在水分子的作用下发生电离生成氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C错误；
D．氯化钠晶体中，Na+和Cl﹣之间存在静电吸引力，Na+和Cl﹣中电子之间、原子核之间存在静电排斥力，故D错误；
故选：A。
一十一．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
19．（2021春•烟台期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．BaSO4 KOH H2SO4
B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al（OH）4]
D．CH4 MgCl2 Al2O3
【解答】解：A．BaSO4和KOH中含有离子键和共价键，H2SO4中只含共价键，故A错误；
B．MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，故B错误；
C．Na2O2、NaNO3、Na[Al（OH）4]都含有离子键和共价键，故C正确；
D．CH4中只含共价键，MgCl2和Al2O3中只含离子键，故D错误；
故选：C。
一十二．氧化还原反应（共2小题）
20．（2021春•青岛期末）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为﹣3
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3
C．反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸
【解答】解：A．P元素的化合价由0价降低为﹣3价，得电子被还原，则PH3是还原产物，P的化合价为﹣3价，故A错误；
B．化合价升高失电子为还原剂，化合价降低得电子为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3，故B正确；
C．反应中每消耗1molP4，生成1molPH3，转移3mol电子，故C错误；
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于一元酸，故D错误；
故选：B。
21．（2021春•济南期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D．过程Ⅲ属于氧化还原反应
【解答】解：A．水的分解反应是吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；
B．光照、催化剂条件下水分解生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能储存的过程，故B正确；
C．过程Ⅰ中水分子断裂O﹣H键生成OH*、H*自由基，过程Ⅱ中OH*、H*形成H2O2和H2，有O﹣O键和H﹣H键的形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，则过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量，故C错误；
D．过程Ⅲ实质是过氧化氢分解生成氢气和氧气的过程，O、H元素化合价发生变化，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
一十三．反应热和焓变（共2小题）
22．（2021春•聊城期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2的能量变化如图所示
【解答】解：A．由题意可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．氢气燃烧产物是水，太阳能光解水可得到氢气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，故B正确；
C．过程Ⅰ断裂O﹣H键、吸收能量，过程Ⅱ形成O﹣O键、释放能量，故C正确；
D．氢气燃烧是放热反应，光解水是吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，图中反应是放热反应，故D错误；
故选：D。
23．（2021春•菏泽期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．1mol C（s）和1mol H2O（g）的总能量为bkJ
C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D．1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ
【解答】解：A．化学反应过程中有旧键断裂、新建形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，所以反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，故A正确；
B．发生该反应时，1mol C（s）和1mol H2O（g）反应的活化能为bkJ，不能确定其总能量，故B错误；
C．固体碳的质量不再改变，说明正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．由图可知，热化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＝（b﹣a）kJ/mol，即1molC（s）和1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收的热量为（b﹣a）kJ，但H2O（l）转化为H2O（g）时吸热，所以1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1molH2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ，故D正确；
故选：B。
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．银电极上发生还原反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
【解答】解：A．Ag作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，故A正确；
B．放电时，电流从正极流向负极，即电流从正极Ag沿导线流向负极Cu，故B正确；
C．Cu失电子为负极，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，则0.1mol Cu完全溶解时，转移电子数目为0.2NA，但是电子不能经过电解质溶液，故C错误；
D．该原电池的总反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确；
故选：C。
25．（2021春•靖远县期末）如图装置能形成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A.金属直接相接触，相当于形成闭合回路，稀盐酸作电解质溶液，Zn与稀盐酸能发生氧化还原反应，满足原电池的构成要素，故能形成原电池，故A正确；
B.没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；
C.酒精为非电解质，不导电，故C错误；
D.只有铁，没有其他电极，故D错误；
故选：A。
26．（2021春•济宁期末）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
FeCl3
FeCl2
Fe2（SO4）3
CuSO4
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液，构成的原电池能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2溶液，不能发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，锌比铁活泼、失电子生成Zn2+，不能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液，正极上Cu2+得电子生成Cu，不能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选：A。
一十五．常见化学电源的种类及其工作原理（共1小题）
27．（2021春•菏泽期末）普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3
【解答】解：A、锌筒为负极，石墨作正极，故A正确；
B、电池中锌失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C、电池中电子从负极流向正极即从锌经导线流向石墨，故C错误；
D、正极得电子发生还原反应，所以正极的电极反应为NH4++MnO2+e﹣＝MnO（OH）+NH3，故D正确；
故选：C。
一十六．金属的电化学腐蚀与防护（共1小题）
28．（2021春•烟台期末）下列说法正确的是（ ）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
【解答】解：A.地下输油钢管与外加直流电源的负极相连作阴极，保护输油钢管不被腐蚀，故A错误；
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等化合物均能发生水解反应，但是油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C.在海轮外壳连接锌块，锌作负极，海轮外壳作正极被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.苯及其同系物是从煤干馏得到的煤焦油中提取出来的，煤中不含有苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
一十七．化学电源新型电池（共2小题）
29．（2021春•威海期末）一种肼（N2H4）—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O
C．电路中通过1mol e﹣时，同时有1mol OH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16g N2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2L O2
【解答】解：A．由图中电子的移动方向可知，N电极为负极，M电极为正极，该电池中N2H4发生失电子的氧化反应，则N2H4为负极反应物，即a为空气，b为N2H4，故A正确；
B．该原电池中N电极为负极，M电极为正极，正极上氧气发生得电子反应生成OH﹣，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B错误；
C．原电池中N电极为负极，M电极为正极，工作时，阴离子向负极移动，电子和氢氧根离子所带电荷数值相等，则电路中通过1mol e﹣时，同时有1molOH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室，故C正确；
D．电池总反应为N2H4+O2＝N2↑+2H2O，则n（O2）＝n（N2H4）＝＝0.5mol，消耗标准状况下O2的体积为22.4L/mol×0.5mol＝11.2L，故D正确；
故选：B。
30．（2021春•济南期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
【解答】解：A．氢氧燃料电池实质是氢气和氧气反应，总反应为2H2+O2＝2H2O，故A正确；
B．氢氧燃料电池是原电池，把化学能转变为电能，故B错误；
C．该原电池中，a极为负极，b极为正极，外电路中电子由负极a通过导线流向正极b，故C错误；
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸或氢氧化钠溶液，但不能选择酒精溶液，因为酒精是非电解质，其水溶液不能导电，故D错误；
故选：A。
03选择题（基础提升题）
一．物质的组成、结构和性质的关系（共4小题）
1．（2021春•日照期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
2．（2021春•菏泽期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
3．（2021春•青岛期末）化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性
C．“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关
D．电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放
4．（2021春•济宁期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
二．离子方程式的书写（共1小题）
5．（2021春•济宁期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3﹣═3Fe3++H2O+3NO2↑
B．氨气的实验室制法：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
三．物质的量浓度（共1小题）
6．（2021春•济宁期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的物质的量
C．溶质的质量分数 D．氢离子的物质的量
四．球棍模型与比例模型（共1小题）
7．（2021春•聊城期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是（ ）
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷（）的低 D．一氯取代物有4种
五．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共4小题）
8．（2021春•烟台期末）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式：
D．钠离子结构示意图
9．（2021春•日照期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子：Br
D．过氧化钙的电子式：
10．（2021春•菏泽期末）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．异丁烷的球棍模型为
B．羟基电子式为
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R
D．硫离子的结构示意图：
11．（2021春•青岛期末）下列对化学用语的描述正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．中子数为 18 的硫原子：18S
C．CO2的比例模型：
D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
六．元素周期律的作用（共1小题）
12．（2021春•济宁期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．原子半径：Na＞S＞Cl
七．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
13．（2021春•菏泽期末）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X
B．元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．W元素的常见氧化物都含有共价键
14．（2021春•临沂期末）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A、C 两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
15．（2021春•枣庄期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D．Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
八．原子结构与元素的性质（共1小题）
16．（2021春•枣庄期末）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．X一定位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X在元素周期表中的族序数一定为奇数
C．X一定有﹣3、+5两种化合价
D．X最高价氧化物对应的水化物一定可以表示为H3XO4
九．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
17．（2021春•滨州期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z＞M
B．Y与R形成的化合物属于离子化合物
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
一十．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
18．（2021春•威海期末）下列说法正确的是（ ）
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl﹣之间通过静电引力形成离子键
一十一．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
19．（2021春•烟台期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．BaSO4 KOH H2SO4
B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al（OH）4]
D．CH4 MgCl2 Al2O3
一十二．氧化还原反应（共2小题）
20．（2021春•青岛期末）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为﹣3
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3
C．反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸
21．（2021春•济南期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D．过程Ⅲ属于氧化还原反应
一十三．反应热和焓变（共2小题）
22． （2021春•聊城期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2的能量变化如图所示
23．（2021春•菏泽期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．1mol C（s）和1mol H2O（g）的总能量为bkJ
C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D．1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．银电极上发生还原反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
25．（2021春•靖远县期末）如图装置能形成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
26．（2021春•济宁期末）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
选项
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
FeCl3
FeCl2
Fe2（SO4）3
CuSO4
A．A B．B C．C D．D
一十五．常见化学电源的种类及其工作原理（共1小题）
27．（2021春•菏泽期末）普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3
一十六．金属的电化学腐蚀与防护（共1小题）
28．（2021春•烟台期末）下列说法正确的是（ ）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
一十七．化学电源新型电池（共2小题）
29．（2021春•威海期末）一种肼（N2H4）—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O
C．电路中通过1mol e﹣时，同时有1mol OH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16g N2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2L O2
30．（2021春•济南期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
参考答案与试题解析
一．物质的组成、结构和性质的关系（共4小题）
1．（2021春•日照期末）化学与科学、技术、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．SO2可用于漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
B．硝酸铵用于医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
C．84消毒液和二氧化氯泡腾片均可用于环境消毒
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化等方法均有利于提高空气质量
【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，并且SO2有毒，可用于特殊行业的杀菌消毒，如用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂，故A错误；
B．硝酸铵溶于水时吸收大量热，能迅速降低水温，可用于医用制作速冷冰袋，故B正确；
C．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯均具有强氧化性，均能使病毒的蛋白质变性失去生理活性，均可用作环境消毒，故C正确；
D．燃煤固硫和汽车尾气催化净化，可减少二氧化硫和氮氧化物的排放，可减少酸雨、光化学污染等，可提高空气的质量，故D正确；
故选：A。
2．（2021春•菏泽期末）化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其死亡
B．煤的气化是高效、清洁地利用煤的重要途径，属于物理变化
C．嫦娥五号带回的月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素
D．飞船发射时使用液氢和液氧作推进剂，利用了燃烧反应提供能量
【解答】解：A．紫外线照射、医用酒精都能使蛋白质变性，则新冠病毒可以通过紫外线照射、喷涂医用酒精等方法使其失去生理活性而死亡，故A正确；
B．煤的气化生成水煤气，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．3He与4He都是氦原子，中子数分别为1和2，所以3He与4He互为同位素，故C正确；
D．氢气与氧气反应产生大量的热，发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量，故D正确；
故选：B。
3．（2021春•青岛期末）化学与生产、生活联系密切。下列有关说法错误的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．乙醇用作消毒剂，主要是利用其强氧化性
C．“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关
D．电动汽车的推广使用，有效地减少了温室气体的排放
【解答】解：A．二氧化硅晶体能传递光信号，可用于制造光导纤维，故A正确；
B．乙醇没有强氧化性，乙醇能破坏蛋白质的结构，能使蛋白质发生变性，所以乙醇可用作消毒剂，故B错误；
C．氮氧化合物和氟氯烃能使臭氧分解生成氧气，所以“臭氧空洞”的形成与氮氧化合物和氟氯烃的排放有关，故C正确；
D．电动汽车的推广使用，可以减少化石燃料的使用，能有效地减少温室气体的排放，故D正确；
故选：B。
4．（2021春•济宁期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D．Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
【解答】解：A．FeCl3具有强氧化性，能与铜反应生成CuCl2和FeCl2，可用作铜制线路板的蚀刻剂，与FeCl3的还原性无关，故A错误；
B．Fe2O3是红色固体，用于制作红色颜料，与Fe2O3能与盐酸反应无关，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中混有的水分，可用作干燥剂，故C正确；
D．NaHCO3可用于制胃酸中和剂，但Na2CO3碱性强、腐蚀性强，不能用于制胃酸中和剂，并且受热不易分解，故D错误；
故选：C。
二．离子方程式的书写（共1小题）
5．（2021春•济宁期末）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++2H++3NO3﹣═3Fe3++H2O+3NO2↑
B．氨气的实验室制法：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣
【解答】解：A．氯化亚铁溶液和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．实验室制氨气的反应为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，所用物质均为固态，不能写成离子方程式，故B错误；
C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入少量SO2时生成亚硫酸钙，离子方程式为SO2+2OH﹣+Ca2+═CaSO3↓+H2O，故D错误；
故选：C。
三．物质的量浓度（共1小题）
6．（2021春•济宁期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（ ）
A．溶质的质量 B．溶质的物质的量
C．溶质的质量分数 D．氢离子的物质的量
【解答】解：在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据n＝cV可知，该酸中溶质的物质的量相等，
A.溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相同，结合m＝nM可知，溶质的质量不一定相等，故A错误；
B.结合分析可知，溶质的物质的量一定相等，故B正确；
C.溶液密度、溶质质量不一定相等，则溶质的质量分数不一定相等，故C错误；
D.酸分为一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸与强酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，故D错误；
故选：B。
四．球棍模型与比例模型（共1小题）
7．（2021春•聊城期末）异丁烷的球棍模型为，下列关于异丁烷的说法错误的是（ ）
A．分子式为C4H10 B．与乙烷互为同系物
C．沸点比正丁烷（）的低 D．一氯取代物有4种
【解答】解：A.异丁烷结构简式，分子式为C4H10，故A正确；
B.具有相似结构，分子组成相差若干CH2基团的化合物互为同系物，异丁烷与乙烷互为同系物，故B正确；
C.相对分子质量相同时，烷烃的支链越多，熔沸点越低，则正丁烷的沸点高于异丁烷，故C正确；
D.异丁烷（）分子中都有两种氢原子，则一氯代物都有2种，故D错误；
故选：D。
五．电子式、化学式或化学符号及名称的综合（共4小题）
8．（2021春•烟台期末）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．甲烷分子的球棍模型：
C．羟基的电子式：
D．钠离子结构示意图
【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时要标出，则乙烯的结构简式为CH2＝CH2，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体构型，中心C原子的原子半径大于H原子，其球棍模型为，故B错误；
C．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7，电子式为，故C错误；
D．钠离子的质子数为11，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确；
故选：D。
9．（2021春•日照期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．中子数为45的溴原子：Br
D．过氧化钙的电子式：
【解答】解：A．C2H5OH为结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的填充模型为，故B错误；
C．中子数为45的溴原子的质量数为35+45＝80，该原子应该表示为Br，故C错误；
D．过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根离子构成，其电子式为，故D正确；
故选：D。
10．（2021春•菏泽期末）下列化学用语描述正确的是（ ）
A．异丁烷的球棍模型为
B．羟基电子式为
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为R
D．硫离子的结构示意图：
【解答】解：A．异丁烷的主链碳原子数是3，结构简式为CH3CH（CH3）2，其球棍模型为，故A错误；
B．羟基的结构简式为﹣OH，O的外围有7个电子，则电子式为，故B错误；
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子中电子数和质子数均为a+2，质量数为a+2+b，核素符号为R，故C正确；
D．硫离子的核内质子数为16，核外电子数为18，核外各层电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故D错误；
故选：C。
11．（2021春•青岛期末）下列对化学用语的描述正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．中子数为 18 的硫原子：18S
C．CO2的比例模型：
D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl
【解答】解：A．羟基中H、O原子共用1对电子，O原子外围电子数为7，电子式为，故A错误；
B．中子数为18的硫原子的质量数为16+18＝34，核素符号为S，故B错误；
C．CO2是直线形分子，中心C原子的半径大于O，其比例模型为，故C错误；
D．氯乙烯可看作是乙烯中的一个H原子被Cl取代，书写结构简式时要标出碳碳双键，则氯乙烯的结构简式为CH2＝CHCl，故D正确；
故选：D。
六．元素周期律的作用（共1小题）
12．（2021春•济宁期末）下列有关物质性质的比较，说法错误的是（ ）
A．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．原子半径：Na＞S＞Cl
【解答】解：A．金属性：K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故A正确；
B．非金属性：I＜Br＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故B错误；
C．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．Na、S、Cl位于第三周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞Cl，故D正确；
故选：B。
七．原子结构与元素周期律的关系（共3小题）
13．（2021春•菏泽期末）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X
B．元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
D．W元素的常见氧化物都含有共价键
【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，
A．非金属性Z＞Y＞X，其最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，但其氧化物的水化物可能是弱酸，如：HClO为弱酸，其酸性小于磷酸，故A错误；
B．X为Si元素，其最高化合价为+4价、最低化合价为﹣4价，所以元素X的最高化合价与最低化合价代数和为零，故B正确；
C．Y原子最外层电子数是5，Y和两个X原子分别共用1对电子，阴离子得到1个电子给予Y原子形成孤电子对，所以该化合物中Y满足8电子稳定结构，故C错误；
D．W为Na元素，其常见氧化物有Na2O、Na2O2，前者只含离子键、后者含有离子键和共价键，故D错误；
故选：B。
14．（2021春•临沂期末）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ）
A．A、C 两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，F为Si，
A．A、C可形成NH3、N2H4，故A错误；
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物为过氧化钠，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．电子层越大，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为E＞F＞C＞D，故C正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F，故D错误；
故选：C。
15．（2021春•枣庄期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
下列叙述正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2
C．X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱
D．Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态
【解答】解：由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O，
A.金属性X大于Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强，故A正确；
B.Z单质与W的常见单质直接化合生成NO，故B错误；
C.金属性X大于Y，则X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力强，故C错误；
D.Z和W的简单氢化物分别为氨气、水，通常情况下水为液态，故D错误；
故选：A。
八．原子结构与元素的性质（共1小题）
16．（2021春•枣庄期末）核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．X一定位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．X在元素周期表中的族序数一定为奇数
C．X一定有﹣3、+5两种化合价
D．X最高价氧化物对应的水化物一定可以表示为H3XO4
【解答】解：A．X可能为N或Cl元素，N位于周期表第二周期第ⅤA族，Cl位于周期表第三周期第ⅦA族，故A错误；
B．元素X可能为N元素或Cl元素，N、Cl分别位于第ⅤA族、第ⅦA族，族序数一定为奇数，故B正确；
C．X为Cl元素时，其负价为﹣1价，没有﹣3价，故C错误；
D．X为Cl元素时，X最高价氧化物对应的水化物表示为HXO4，故D错误；
故选：B。
九．位置结构性质的相互关系应用（共1小题）
17．（2021春•滨州期末）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径X＞Y＞Z＞M
B．Y与R形成的化合物属于离子化合物
C．Z的氢化物常温下可能为固体
D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应
【解答】解：由上述分析可知，X为Mg、Y为Al、Z为C、M为N、Q为S、R为Cl，
A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径X＞Y＞Z＞M，故A正确；
B.Y与R形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，故B错误；
C.Z的氢化物如为碳原子数较多的烃，常温下可能为固体，故C正确；
D.M最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，故D正确；
故选：B。
一十．离子化合物的结构特征与性质（共1小题）
18．（2021春•威海期末）下列说法正确的是（ ）
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D．NaCl晶体中，Na+和Cl﹣之间通过静电引力形成离子键
【解答】解：A．H元素和其它非金属元素的原子之间易形成共价键，从而形成共价化合物，如HCl等，和活泼金属元素的原子之间易形成离子键，从而形成离子化合物，如NaH等，故A正确；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如NaOH等；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故B错误；
C．碘晶体升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，HCl溶于水时，在水分子的作用下发生电离生成氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故C错误；
D．氯化钠晶体中，Na+和Cl﹣之间存在静电吸引力，Na+和Cl﹣中电子之间、原子核之间存在静电排斥力，故D错误；
故选：A。
一十一．共价键的形成及共价键的主要类型（共1小题）
19．（2021春•烟台期末）下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．BaSO4 KOH H2SO4
B．MgO K2SO4 HNO3
C．Na2O2 NaNO3 Na[Al（OH）4]
D．CH4 MgCl2 Al2O3
【解答】解：A．BaSO4和KOH中含有离子键和共价键，H2SO4中只含共价键，故A错误；
B．MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键，故B错误；
C．Na2O2、NaNO3、Na[Al（OH）4]都含有离子键和共价键，故C正确；
D．CH4中只含共价键，MgCl2和Al2O3中只含离子键，故D错误；
故选：C。
一十二．氧化还原反应（共2小题）
20．（2021春•青岛期末）次磷酸钠（NaH2PO2）常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反 应 P4+3NaOH（浓）+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是（ ）
A．氧化产物为 PH3，其中 P 的化合价为﹣3
B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3
C．反应中每消耗 1mol P4共转移 6mol 电子
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于三元酸
【解答】解：A．P元素的化合价由0价降低为﹣3价，得电子被还原，则PH3是还原产物，P的化合价为﹣3价，故A错误；
B．化合价升高失电子为还原剂，化合价降低得电子为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量比为 1：3，故B正确；
C．反应中每消耗1molP4，生成1molPH3，转移3mol电子，故C错误；
D．次磷酸化学式为 H3PO2，属于一元酸，故D错误；
故选：B。
21．（2021春•济南期末）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．上述过程中，太阳能转化为化学能
C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量
D．过程Ⅲ属于氧化还原反应
【解答】解：A．水的分解反应是吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A正确；
B．光照、催化剂条件下水分解生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能储存的过程，故B正确；
C．过程Ⅰ中水分子断裂O﹣H键生成OH*、H*自由基，过程Ⅱ中OH*、H*形成H2O2和H2，有O﹣O键和H﹣H键的形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，则过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量，故C错误；
D．过程Ⅲ实质是过氧化氢分解生成氢气和氧气的过程，O、H元素化合价发生变化，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
一十三．反应热和焓变（共2小题）
22．（2021春•聊城期末）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2的能量变化如图所示
【解答】解：A．由题意可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．氢气燃烧产物是水，太阳能光解水可得到氢气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，故B正确；
C．过程Ⅰ断裂O﹣H键、吸收能量，过程Ⅱ形成O﹣O键、释放能量，故C正确；
D．氢气燃烧是放热反应，光解水是吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，图中反应是放热反应，故D错误；
故选：D。
23．（2021春•菏泽期末）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的能量变化如图表示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
B．1mol C（s）和1mol H2O（g）的总能量为bkJ
C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），固体碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D．1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ
【解答】解：A．化学反应过程中有旧键断裂、新建形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，所以反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，故A正确；
B．发生该反应时，1mol C（s）和1mol H2O（g）反应的活化能为bkJ，不能确定其总能量，故B错误；
C．固体碳的质量不再改变，说明正反应的反应速率和逆反应的反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．由图可知，热化学方程式为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＝（b﹣a）kJ/mol，即1molC（s）和1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收的热量为（b﹣a）kJ，但H2O（l）转化为H2O（g）时吸热，所以1mol C（s）和1mol H2O（l）反应生成1mol CO（g）和1molH2（g）吸收的热量大于（b﹣a）kJ，故D正确；
故选：B。
一十四．原电池和电解池的工作原理（共3小题）
24．（2021春•枣庄期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．银电极上发生还原反应
B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极
C．当0.1mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
【解答】解：A．Ag作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，故A正确；
B．放电时，电流从正极流向负极，即电流从正极Ag沿导线流向负极Cu，故B正确；
C．Cu失电子为负极，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，则0.1mol Cu完全溶解时，转移电子数目为0.2NA，但是电子不能经过电解质溶液，故C错误；
D．该原电池的总反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，所以将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故D正确；
故选：C。
25．（2021春•靖远县期末）如图装置能形成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A.金属直接相接触，相当于形成闭合回路，稀盐酸作电解质溶液，Zn与稀盐酸能发生氧化还原反应，满足原电池的构成要素，故能形成原电池，故A正确；
B.没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；
C.酒精为非电解质，不导电，故C错误；
D.只有铁，没有其他电极，故D错误；
故选：A。
26．（2021春•济宁期末）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A
B
C
D
正极
Ag
C
Fe
Cu
负极
Fe
Fe
Zn
Fe
电解质溶液
FeCl3
FeCl2
Fe2（SO4）3
CuSO4
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液，构成的原电池能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2溶液，不能发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，锌比铁活泼、失电子生成Zn2+，不能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液，正极上Cu2+得电子生成Cu，不能实现2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选：A。
一十五．常见化学电源的种类及其工作原理（共1小题）
27．（2021春•菏泽期末）普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e﹣═MnO（OH）+NH3
【解答】解：A、锌筒为负极，石墨作正极，故A正确；
B、电池中锌失去电子，发生氧化反应，故B正确；
C、电池中电子从负极流向正极即从锌经导线流向石墨，故C错误；
D、正极得电子发生还原反应，所以正极的电极反应为NH4++MnO2+e﹣＝MnO（OH）+NH3，故D正确；
故选：C。
一十六．金属的电化学腐蚀与防护（共1小题）
28．（2021春•烟台期末）下列说法正确的是（ ）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
【解答】解：A.地下输油钢管与外加直流电源的负极相连作阴极，保护输油钢管不被腐蚀，故A错误；
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等化合物均能发生水解反应，但是油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C.在海轮外壳连接锌块，锌作负极，海轮外壳作正极被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.苯及其同系物是从煤干馏得到的煤焦油中提取出来的，煤中不含有苯及其同系物，故D错误；
故选：C。
一十七．化学电源新型电池（共2小题）
29．（2021春•威海期末）一种肼（N2H4）—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O
C．电路中通过1mol e﹣时，同时有1mol OH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16g N2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2L O2
【解答】解：A．由图中电子的移动方向可知，N电极为负极，M电极为正极，该电池中N2H4发生失电子的氧化反应，则N2H4为负极反应物，即a为空气，b为N2H4，故A正确；
B．该原电池中N电极为负极，M电极为正极，正极上氧气发生得电子反应生成OH﹣，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B错误；
C．原电池中N电极为负极，M电极为正极，工作时，阴离子向负极移动，电子和氢氧根离子所带电荷数值相等，则电路中通过1mol e﹣时，同时有1molOH﹣从左室通过阴离子交换膜移到右室，故C正确；
D．电池总反应为N2H4+O2＝N2↑+2H2O，则n（O2）＝n（N2H4）＝＝0.5mol，消耗标准状况下O2的体积为22.4L/mol×0.5mol＝11.2L，故D正确；
故选：B。
30．（2021春•济南期末）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
B．该电池工作时电能转化为化学能
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精溶液
【解答】解：A．氢氧燃料电池实质是氢气和氧气反应，总反应为2H2+O2＝2H2O，故A正确；
B．氢氧燃料电池是原电池，把化学能转变为电能，故B错误；
C．该原电池中，a极为负极，b极为正极，外电路中电子由负极a通过导线流向正极b，故C错误；
D．该电池的离子导体可以选择稀硫酸或氢氧化钠溶液，但不能选择酒精溶液，因为酒精是非电解质，其水溶液不能导电，故D错误；
故选：A。
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