2021湖南省湘中部分学校高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2021湖南省湘中部分学校高一下学期期末考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
湖南湘中2021年上学期高一期末大联考化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题 (共30分，每题3分)
1．根据物质的组成进行分类，盐酸属于
A．酸 B．电解质 C．化合物 D．混合物
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁和盐酸的反应 B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应
C．氢气在氯气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．H2O B．CaSiO3 C．Na2S D．CaC12
4．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成过氧化钠
C．钠具有很强的还原性 D．少量的钠可保存在水里
5．下列说法不正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS
6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是
A．当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅 B．当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 D．高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的
7．在一个固定容积的容器中，发生反应2A(g) B(g)＋C(g)，5分钟后达到平衡状态，测得A的浓度由3 mol/L变为1 mol/L，下列分析正确的是
A．5分钟后，各组分的浓度不再变化
B．5分钟后，反应停止了
C．5分钟后，向容器中再充入1 mol A，反应速率加快
D．用A表示该反应在5分钟内的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
8．0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成13.44LCO2(已换算成标准状况下)，下列说法正确的是
A．该烷烃的分子式为C6H12 B．该烷烃的同分异构体有6种
C．1mol该烷烃完全燃烧需要消耗2.5molO2 D．该烷烃与甲烷属于同系物
9．下列说法中正确的是
A．NaOH、Cu均为电解质 B．丙烷与丁烷互为同分异构体
C．C2H6和C2H4互为同系物 D．氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应
10．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是
A．的氧化性大于的氧化性
B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
C．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D．上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
二、多选题(共16分。每题4分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
11．下列做法符合“绿色化学”思想的是
A．回收利用废旧电池 B．用燃气热水器代替太阳能热水器
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道 D．在通风橱中制取SO2用NaOH溶液吸收尾气
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．钠与CuSO4溶液反应：
B．NaHCO3溶液与稀NaHSO4反应：
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：
D．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
13．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．反应中放出的气体的体积为2.24 L
14．将12.8 g铜与80 mL 10 mol/L的HNO3充分反应后，溶液中含0.1 mol H＋，由此可知
A．生成的气体只有二氧化氮 B．反应中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C．被还原的硝酸的物质的量为0.3 mol D．反应后溶液中所含的物质的量为0.4 mol
第II卷（非选择题）
三、填空题(本题14分,每空1分)
15．现有以下有机物：
① CH3CHO ② CH3CH2OH ③CH3COOH ④CH3COOC2H5
（1）能与Na反应的是 ________；
（2）能与NaOH溶液反应的有_________；
（3）能与银氨溶液发生银镜反应的有____________________；
（4）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有___________________。
16．如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。
（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。
（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。
（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。
四、实验题（12分，每空2分）
17．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(4)F装置中漏斗的作用是_______。
五、工业流程题（12分）
18．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________。
_______FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______。
(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_______(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．电解质 d．非电解质 e．离子化合物 　f．共价化合物
(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______。
(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为_______。
(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(NaClO2、Cl2的还原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为_______(计算结果保留两位小数)。
六、原理综合题（本题16分，每空2分）
19．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min
n(CH3OH)/mol
0
0.50
0.65
0.74
0.74
n(CO2)/mol
1
0.50
0.35
a
0.26
(1)a=___________；3~9 min内，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(3)上述反应6 min末时，已消耗掉的CO2的物质的量分数为___________
(4)上述反应12 min末时，混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________
(5)第3 min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第9 min时v逆(CH3OH)
(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应mX(g) nY(g)，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
时间/min
0
5
10
15
20
c(X )/mol·L-1
0.2
c
0.6
0.6
0.6
c(Y)/mol·L-1
0.6
c
0.4
0.4
0.4
①m：n=___________。
②c=___________(保留两位有效数字)

湖南湘中2021年上学期高一期末大联考化学答案
1．D
【详解】
A．酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，酸是纯净物，而盐酸是HCl溶于水形成的混合物，不是纯净物，所以盐酸不属于酸；
B．电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，而盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质；
C．化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，而盐酸是混合物，所以盐酸不是化合物；
D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐酸是HCl溶于水形成的混合物；
答案选A。
2．D
【详解】
A．镁和盐酸的反应属于放热反应，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意；
C．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】
A．H2O中，H、O原子间只存在共价键，A错误；
B．CaSiO3中，Ca2+与SiO32-间存在离子键，SiO32-中的Si和O原子之间存在共价键，B正确；
C．Na2S中，Na+与S2-间只存在离子键，C错误；
D．CaCl2中，Ca2+与Cl-间只存在离子键，D错误；
故选B。
4．D
【详解】
A． 钠的焰色试验为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；
B． 钠燃烧时生成过氧化钠，故B正确；
C． 钠最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，故C正确；
D． 少量的钠可保存在煤油里，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】
A．硫单质为淡黄色固体，俗称硫磺，硫单质为非极性分子，易溶于CS2这类非极性分子试剂，故A正确；
B．火山喷出的气体中含有二氧化硫等含硫化合物，矿泉水中含有硫酸盐等，故B正确；
C．化石燃料中含有硫元素，则直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故C正确；
D．硫的氧化性较弱，与金属反应生成低价硫化物，与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成硫化亚铜，化学式为Cu2S，故D错误；
综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。
6．B
【详解】
A．Si位于金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，是当前计算机使用的硅芯片主要材料，故A正确；
B．当前太阳能电池的主要材料是Si，制作光导纤维的主要材料是二氧化硅，故B错误；
C．制水泥、玻璃需要二氧化硅，制陶瓷需要黏土，都是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐，故C正确；
D．目前，高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的：HSiCl3+H2Si+3HCl，故D正确。
故选B。
7．C
【分析】
5分钟后达到平衡状态，测得A的浓度由3 mol/L变为1 mol/L，但不能确定浓度是否保持不变，所以无法判断5分钟后是否达到平衡状态，据此结合反应速率的计算方法与影响因素分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，5分钟后，反应是否达到平衡，并不确定，所以各组分的浓度不一定保持不变，A错误；
B．反应为动态变化过程，不会停止，B错误；
C．5分钟后，向容器中再充入1 mol A，则参加反应的A的物质的量浓度增大，反应速率会加快，C正确；
D．用A表示该反应在5分钟内的平均反应速率==0.4 mol/(L·min)，D错误；
故选C。
8．D
【分析】
标准状况下，13.44LCO2的物质的量为0.6mol，即0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成0.6mol CO2，即该烃分子中含有6个碳原子，即分子式为C6H14；据此进行分析。
【详解】
A．根据烷烃的通式CnH2n+2可知，含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，故A错误；
B．含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，该烷烃的同分异构体有5种：正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷，故B错误；
C．含有6个碳的烷烃分子式为C6H14，1mol该烷烃完全燃烧需要消耗O2的量为6+ =9.5mol，故C错误；
D．甲烷属于饱和烃，存在单键，C6H14也属于饱和烃，存在单键，且分子组成上相差5个CH2原子团，二者属于同系物关系，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．丙烷与丁烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，故B错误；
C．C2H6和C2H4的结构相似，不互为同系物，故C错误；
D．氢氧化铁胶体具有胶体的特征性质，可产生丁达尔效应，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】
A．该化学反应中，Fe元素的化合价从0变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1mol氨气转移6mol电子；该反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性大于的氧化性，故A正确；
B．根据A项分析，氨气为还原产物，反应中生成1mol氨气转移6mol电子，则反应中转移电子2mol，则生成还原产物mol，故B错误；
C．枪支“发蓝”是一层致密的保护层四氧化三铁，其实质上是使铁表面钝化导致难以生锈，故C正确；
D．根据A项分析，反应中，单质铁为还原剂，被氧化，而NaNO2作为氧化剂，故D正确；
答案选B。
11．AD
【分析】
绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
【详解】
A．回收利用废旧电池可减少电池对环境的污染，符合“绿色化学”要求，A符合题意；
B．太阳能热水器是利用太阳光的热辐射来加热水，不会排放废气，而燃气热水器用燃气加热水，会排放废气，所以用燃气热水器代替太阳能热水器不符合“绿色化学”要求，B不符合题意；
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道会污染下水道中的水，污染环境，不符合“绿色化学”要求，C不符合题意；
D．在通风橱中制取SO2，用NaOH溶液吸收尾气，防止其污染环境，符合“绿色化学”要求，D符合题意；
答案选AD。
12．BC
【详解】
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，错误；
B．将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，正确；
C．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，正确；
D．往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸说明Ba(OH)2过量，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，错误；
故选BC。
13．CD
【分析】
Na是活泼金属，能与水反应，其反应方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6g钠的物质的量为0.2mol，消耗0.2molH2O，生成0.2molNaOH和0.1molH2，金属铝与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2.7gAl的物质的量为0.1mol，消耗0.1molNaOH和0.1molH2O，生成0.1molNaAlO2和0.15molH2，据此分析；
【详解】
A．根据上述分析，反应后溶液中的溶质为NaOH和NaAlO2， 且它们的物质的量为0.1mol，阳离子为Na＋，阴离子为和OH－，阳离子物质的量为0.2mol，阴离子物质的量之和为(0.1mol+0.1mol)，阳离子与阴离子物质的量之比为1：1，故A说法正确；
B．根据上述分析，消耗H2O总质量为(0.2mol＋0.1mol)×18g·mol－1=5.4g，消耗Al的质量为2.7g，因此反应中消耗的水的质量是加入Al质量的2倍，故B说法正确；
C．所得溶液中NaAlO2的物质的量为0.1mol，c()==0.2mol·L－1，故C说法错误；
D．题中没有说明是否是标准状况，因此无法计算气体的体积，故D说法错误；
答案为CD。
14．BC
【详解】
，,铜和浓硝酸发生反应：，与稀硝酸发生反应：，0.2 mol铜与80 mL10 mol/L HNO3充分反应后，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，溶液中含0.1 molH+，则剩余硝酸0.1 mol，根据N元素守恒，可知生成气体的物质的量为0.8mol-0.4mol-0.1mol=0.3mol。
A．硝酸有剩余，说明铜完全反应，0.2 mol铜会失去0.4mol电子，如果全部生成二氧化氮，会得到0.4mol气体，而根据氮元素守恒只有0.3mol气体，所以不可能全部是二氧化氮，故A错误；
B．0.2 mol铜会失去0.4mol电子，所以反应中转移的电子的物质的量为0.4 mol ，故B正确；
C．硝酸被还原生成二氧化氮和一氧化氮，根据N元素守恒，可知被还原的硝酸的物质的量为生成气体的物质的量，即0.3mol，故C项正确；
D．反应后溶液中含有0.2mol Cu(NO3)2和0.1molHNO3，的物质的量为0.5mol，故D项错误；
故答案为：BC
15．②③ ③④ ① ②
【详解】
①CH3CHO能与银氨溶液发生银镜反应；②CH3CH2OH能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；能发生消去反应生成乙烯；能与羧酸发生酯化反应；③CH3COOH能与氢氧化钠溶液发生中和反应；能与NaHCO3溶液反应生成CO2；能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气；④CH3COOC2H5能在碱性条件下水解；因此能与Na反应的是②③；能与NaOH溶液反应的有③④；能与银氨溶液发生银镜反应的是①；既能发生消去反应，又能发生酯化反应的是②。
16．第四周期第Ⅷ族 B 第六周期 第ⅢB族 金刚石 锂 Na Al HClO4 NaH
【详解】
(1)由图可知，元素X是Co，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
(2)A中含H为非金属，C中含N、O、F、S、Cl等非金属元素，D中均为稀有气体，只有B为过渡元素，B中均为金属元素；
(3)所含元素最多的周期第六周期，含32种元素；所含元素最多的族是为ⅢB族，含锕系和镧系；
(4)硬度最大的是单质金刚石，密度最小的金属为锂；
(5)原子序数为1～18号元素中，Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属元素是Na，铝既能与酸反应又能与碱反应；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是HClO4；原子半径最大的金属为Na，原子半径最小的非金属为H，二者形成离子化合物NaH。
17．圆底烧瓶 SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+ 溶液紫红色褪去(溶液褪色) 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 防止倒吸
【分析】
装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫有还原性，能使氯水与酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与装置D中的H2S发生反应生成硫单质，从而使溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫溶于水，污染空气，用F装置吸收并防止倒吸，据此分析作答。
【详解】
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；
(2)在装置B中含有新制的氯水，溶液显黄绿色，通入SO2气体，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以装置C中的现象是溶液紫红色褪去。二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成单质硫和水，则中装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；
(3)二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易恢复原来的颜色，则装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
(4)装置F中安装了一个倒扣漏斗，作用是扩大SO2被溶液吸收面积，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸现象的发生。
18．+3 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 b、c、e 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2∶1 1.57
【分析】
从流程图可以看出，“反应”的反应物为硫酸、SO2、NaClO3，而生成物为NaHSO4和ClO2，将ClO2和食盐水电解后得到Cl2和NaClO2，发生反应：，再将尾气ClO2与氢氧化钠、H2O2发生氧化还原反应生成NaClO2、O2和H2O，最后将NaClO2溶液经结晶干燥得到NaClO2，由此分析作答。
【详解】
(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0的原理，可计算出NaClO2中氯元素化合价为+3；
(2)根据元素守恒可知，黄铁矿(FeS2)和氧气反应生成Fe2O3和SO2，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，硫元素的化合价从-1价升高到+4价，化合价共升高了11价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，化合价共降低了4价，根据化合价升降总和相等，配平后的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
(3)NaHSO4在水溶中电离时产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，属于电解质；NaHSO4属于酸式盐；NaHSO4由钠离子、硫酸氢根离子之间通过静电作用形成，属于离子化合物，答案选bce；
(4)从流程图可以看出，反应物为硫酸、二氧化硫、氯酸钠，而生成物为硫酸氢钠和二氧化氯，氯的化合价由+5价变成+4价，硫的化合价由+4价变成+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2；
(5)为除去镁离子和钙离子，可加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，分别得到氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，并从其中过滤出来以达到精制的目的；
(6)由题意可知，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，能够写出该反应的化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中氯元素的化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂，H2O2中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；
(7)由题意，氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子，根据：NaClO2Cl-，Cl22Cl-，得电子数相等时，存在：NaClO2~2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量故亚氯酸钠的有效氯含量≈1.57。

19．0.26 0.02 BD 22:3 65% > 2:1 0.47
【详解】
(1)由表知，第9分钟以后，甲醇的浓度不再变化，则已处于化学平衡状态，故0.26；3~9min内，。
(2)对于：
A．反应中与的物质的量浓度之比取决于起始时各成分的物质的量，不能说明上述反应达到化学平衡状态，A错误；
B．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B正确；
C．从速率的角度，时达到平衡，故单位时间内生成1mol ，同时生成1mol时，不是化学平衡状态，C错误；
D．反应中，气体的物质的量会随着反应而变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，D正确；
故能说明上述反应达到平衡状态的是BD。
(3)6min末时，CO2的物质的量为0.35mol，则已消耗掉的CO2的物质的量分数为；
(4)投料时(g)和(g)的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，则上述反应体系中、任何时刻包括12min末时，混合气体中(g)和(g)的物质的量之比恒等于1:3，故质量之比是22:3。
(5)从正反应建立平衡，第3min时还未平衡、第9min时已经处于平衡状态，此过程中反应物浓度不断下降，故>第9min时。
(6)①由表知，0到10min，X的物质的量浓度增加0.4mol/L、Y的物质的量浓度减小0.2mol/L，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X与Y的化学计量数之比2:1。
② ，c=0.47。