2021威海高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2021威海高一下学期期末考试化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

威海市2020-2021学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸
B．泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
C．铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
D．“暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
2．下列说法正确的是
A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
催化剂
高温高压
D．NaCl晶体中，Na+和Cl－之间通过静电引力形成离子键
3．工业合成氨：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ·mol－1 对提高粮食产量发
挥了重大作用。下列说法错误的是
H
:
N
‥
H
:
H
‥
N
N
‥
‥
‥
:
:
N
‥
•
•
•
A．N2的电子式：
+ 3H
•
B．NH3的形成过程可表示为：
C．298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.2kJ
A
×
Zn
Cu
稀H2SO4
D．一定温度、压强下，当原料气n(N2)∶n(H2)＝1∶3混合时，理论上平衡转化率最高
4．下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是
A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn－2e－＝ Zn2＋
C．SO42－向Cu极移动
D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
B．100mL0.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
C．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NA
D．电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
6．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH－)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
c(Ba2+)/ mol •L－1
a
c(SO42－)/ mol •L－1
c
b
•
a
•
a
•
a
•
a
7．一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)平衡体系中，
c(Ba2+)和c(SO42－)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c(SO42－)的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)＝c(SO42－)
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.01 mol·L－1的 H2SO4 溶液：Na＋、Fe3+、Cl－、NO3－
B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42－、MnO4－
C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+
D．pH＝1的溶液：K+、NH4+、NO3－、HSO3－




10．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是
多孔隔板
石灰石
稀
盐
酸
①
生石灰
浓氨水
②
④
饱和NaHCO3溶液
e
f
饱和NaCl溶液
接
处
尾
气
理
装
置
③
a
b
c
d







A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa
溶液的pH，pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
酸性：HClO＞CH3COOH
M电极
负载
N电极
阴离子交换膜
a
b
e－
KOH溶液
12．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e－+4H+＝2H2O
C．电路中通过1mol e－时，同时有1molOH－从
左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状
况下11.2L O2
13．实验室用0.01 mol·L－1 KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN3)的浓度。下列叙述错误的是
A．可选用酚酞做指示剂
B．开始平视，滴定终点仰视，测定结果偏低
C．KN3溶液呈碱性，其原因是：N3－+H2OHN3+OH－
D．滴定终点的溶液中：c(K+ )＝c(N3－) +c(HN3)－c(H+)
a
位
反应进程
能/
E1
E2
E3
E4
CH2＝CH2 (g)
+ H2(g)
CH3CH3(g)
b
图乙
kJ·mol－1
14．乙烯(CH2＝CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“ ”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是
C＝C
H
H
H
H
H
H
C＝C
H
H
H
H
H2
H
H
CH2
CH2
H
H
①
②
③
④
图甲



A．①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
B．上述过程中，CH2＝CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．CH2＝CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g)，该反应的△H＝(E3－E1) kJ·mol－1
15．室温下，在0.1mol·L－1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A－、HA2－、A3－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
[已知：δ(X)＝ ]
0
0.5
12.4
7.2
2.2
pH
δ(X)
H2A－
H3A
HA2－
A3－
4.7
9.8






A．反应A3－+H2A－2HA2－的平衡常数的值为105.2
B．将KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反应H2A－+OH－＝HA2－+H2O发生的pH
范围是4.7~9.8
C．欲用H3A和K2HA配制pH＝7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需
n(H3A)∶n(K2HA)＝1∶2
D．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的KH2A、K2HA混合溶液中：
c(K+)＞c(HA2－)＞c(H2A－)＞c(H+)＞c(A3－)＞c(OH－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一。回答下列问题：
（1）空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。
O2生成系统
航天员

萨巴蒂
尔反应
系统
CO2
H2
CH4
H2O
H2O



①已知下列数据：
化学键
H—H
C—H
H—O
C=O
断裂化学键吸收的能量/( kJ·mol－1)
435
415
465
800



则“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为 。
H2
多孔碳载镍
空气
高浓度
CO2
除CO2后
的空气
负载
K2CO3溶液
a
b
c
d
②“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (写两条)。
（2）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，
可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。
①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。
“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行
的方法，装置如图所示。b极为 极（填“正”
或“负”），a电极上发生的电极反应为 。
②负载中电解水可实现O2的再生，阳极为 (填“c”或“d”)，电极反应为 。
下列措施可提高O2生成速率的是 。
A．提高电解时的电源电压 B．向水中加入少量的NaCl
C．适当提高电解液的温度 D．用金属铜作阳极
17．（12分）
稀H2SO4
调pH，过滤
操作a
滤渣①

废弃物
H2O2溶液
NaOH溶液
控制pH
操作b
转化
滤渣②

NiSO4·7H2O
……
滤液①

滤液②

硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe2O3和Fe3O4，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，部分工艺流程如下：





常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
7.2
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH
8.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）“滤液①”中含有的金属离子是______________；滤渣②的成分为 。
（2）操作a所用到的玻璃仪器有 。
（3）加H2O2的目的是(用离子方程式表示) 。
（4）已知滤液②中c(Ni2+)=0.01 mol·L−1，进行操作b时应控制pH范围为 ，操作b为 、过滤、洗涤、干燥。
（5）利用上表数据，计算常温下Fe(OH)3的Ksp= 。
18．（12分）
草酸(H2C2O4)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO4溶液发生反应：5H2C2O4+ 2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：
（一）探究外界条件对反应速率的影响
实验
编号
所加试剂及用量/mL
条件
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01 mol·L－1
H2C2O4溶液
0.01 mol·L－1
KMnO4溶液
3.0 mol·L－1
稀H2SO4
水
温度/℃
1
8.0
2.0
2.0
3.0
20
t1
2
6.0
2.0
2.0
5.0
20
t2
3
6.0
2.0
2.0
5.0
30
t3
4
5.0
2.0
2.0
5.0
30
t4

（1）对比实验 ，可探究浓度对反应速率的影响；对比实验
t
υ(CO2)
t0
可探究温度对反应速率的影响。实验测得t3＜t2，由此得出的
结论是 。
（2）已知Mn2+对H2C2O4和KMnO4的反应有催化作用。
实验2中产生CO2的速率υ(CO2)与时间t的关系如图所示。
试说明理由 。
乳酸钙
稀盐酸
溶解
足量(NH4)2C2O4溶液
沉淀、
过滤、洗涤
稀硫酸
溶解
用氨水调节pH为4~5
消耗0.08mol·L－1
KMnO4溶液25.00mL
滴定
产品1.200g
M[(C3H5O3)2Ca]=218g·mol－1
（二）测定Ca2+含量




（3）盛装KMnO4溶液应选用 滴定管，判断达到滴定终点的现象为 ；
根据题给数据，测得该乳酸钙产品的纯度为 (保留三位有效数字)。

19．(12分)
下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质
平衡方程式
K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－+H+
1.76×10－5

H2CO3
H2CO3H++HCO3－
HCO3－H++CO32－
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11

H3PO4
H3PO4H++H2PO4－
H2PO4－H++HPO42－
HPO42－H++PO43－
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13

NH3·H2O
NH3·H2ONH4++OH－
1.76×10－5

AgBr
AgBrAg++Br－

5.4×10－13
AgCl
AgClAg++Cl－

1.8×10－10











回答下列问题：
（1）室温下相同浓度的①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaH2PO4 ④Na2HPO4四种溶液，它们的pH由大到小的顺序为  (填编号)。
（2）向Na2HPO4 溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为 。
（3）25℃时，向10mL 0.01mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加VmL 0.01mol·L－1氨水，下列说法错误的是 。
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL0.01mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度
c(Ag+)/ mol·L－1
a
c(Br－)/ mol·L－1
c
b
•
a
•
a
•
a
•
a
•
a
d
T1
T2
5.0×10－5
1.0×10－4
（4）升高温度可增大AgBr的溶解度，不同温度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。回答下列问题：
①T1  T2（填“＞”“＝”或“＜”)；
②T1温度时，对于AgBr的沉淀溶解平衡体系，下列说法
正确的是 ；
A．加入NaBr可使溶液由b点变为a点
B．升温可使溶液由b点变为d点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点
D．T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点对应的溶液中，均有AgBr沉淀
③用饱和NaCl溶液处理少量AgBr沉淀，使其中的Br－全部转化到溶液中。该沉淀转化反应的平衡常数K＝ 。
20．（12分）
工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
t/min
0
130
140
p/kPa
10
20
30
40
150
160
a
b
（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，实验
测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是 ，
理由是 ；
②0~10min内，实验b对应条件下υ(NO)＝ ；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc＝ 。
（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。
温度/℃
0
20
40
60
80
•
•
•
P1
P2
c
d
e
CO
的
平
衡
转
化
率
•
f
50
已知：υ(正)＝k(正) ·x(CO) ·x2(H2)，υ(逆)＝k(逆) ·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得
平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变
化关系如图所示。
①P1 P2(填“＞”“＜”)；
升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为 ，理由是 ；
③f点，＝ (保留三位有效数字)。

高一化学评分标准及参考答案
一、 选择题（每小题2分，共20分）
1-5 DACCB 6-10 DCDAB
二、选择题（每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的
得0分） 11．A 12．B 13．BD 14．D 15．CD
16．(12分)
（1）①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＝－180 kJ·mol－1 (2分)
②降低温度、增大H2和CO2的原料比 (合理即可) (2分)
（2）①正 (1分) H2－2e－+CO32－＝H2O+CO2 (2分)
②d (1分) 4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ (2分) AC (2分)
17．(12分)
（1）Ni2+、Fe2+、Fe3+ (2分，少一个扣1分，扣完为止) Fe(OH)3 (1分)
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 (2分，少一个扣1分，扣完为止)
（3）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (2分)
（4）小于7.2 (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)
（5）1.0×10-37.4 (2分)
18．(12分)
（一）（1）1和2 (2分) 2和3 (2分)
其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越快 (1分)
（2）t0前，随反应的进行，c(Mn2+)增大，催化剂为主要影响因素，反应速率加快；
t0后，随反应的进行，反应物浓度减小，浓度为主要影响因素，反应速率减慢。(2分)
（二）（3）酸式(1分) 当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅紫色并且半分钟内不褪色(2分) 90.8% (2分)
19．(12分，每空2分)
（1）②④①③  （2）CO2+ H2O+HPO42－＝HCO3－+ H2PO4－  
（3）AB （4）①＜      ②CD  ③3×10－3
20．(12分)
（1）①使用催化剂 (1分) 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同 (1分)
②0.05 mol·L－1·min－1 (1分)
③1 (mol·L－1) －1 (2分)
（2）①＞(1分) 减小(1分)
②Kc＞Kd＝Ke (1分)
d、e两点温度相同，所以Kd＝Ke；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc＞Kd＝Ke 。(2分)
③1.79 (2分)