2021重庆市八中高一下学期期末考试化学试题含答案

重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级

化 学 试 题

注意事项：

1．本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。

2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5 mm黑色签字笔书写。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   F-19   K-39   Cu-64   Ag-108   I-127

第I卷（共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分）

1. 下列属于强电解质的是

A. 硫酸钡        B. 食盐水           C. 二氧化硅          D. 醋酸

2. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．燃烧热的都为负值

B．需要加热的反应都是吸热反应

C．有能量变化的过程一定是化学变化

D．中和热测定实验中，可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒

3. 下列说法正确的是

A. 银质奖牌久置以后表面变暗是发生了电化学腐蚀

B. 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液pH逐渐增大

C. 粗铜提纯工艺中，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：

4. 已知反应X(g) + 2Y(g)XY2(g)   ΔH>0，下列说法错误的是
   A．充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低

B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移
C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大

D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动

5. 下列离子方程式书写错误的是

A. 实验室制备氨气：

B. 向稀硝酸中加入铜片：

C. 向氯化铁溶液通入SO2：

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

6. 对下列现象或事实的解释正确的是

7. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  800 kJ/mol，部分键能数据如表所示：

则a的值为

A. 439          B. 429          C. 1239              D. 345.5

8. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是

A．向负极移动

B．a为CH4，b为O2

C．此电池在常温下不能工作

D．负极电极反应：CH48e－＋4=5CO2＋2H2O

9. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g) + B(g)2C(g) + D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内消耗a mol A，同时生成2a mol C        

②混合气体的密度不再变化

③A、B、C的浓度不再变化                         

④混合气体的总压强不再变化

A．①④        B．②③      C．①③         D．②④

10. 氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的叙述正确的是

1. 放电时，外电路电流方向为：乙甲
2. 充电时，外加电源的负极与甲电极相连
3. 放电时，乙电极反应方程：Mg+= MgF2
4. 若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g

11. A与B在容积为2 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表，下列说法错误的是

A．b∶d＝3∶5

B．t1～t2内，平均反应速率v(B)＝mol·L－1·min－1

C．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝mol·L－1·min－1

D.  t1～t2内，平均反应速率v(C)＝mol·L－1·min－1

12. HIO3水溶液是强氧化剂，用于制造药物。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断正确的是

1.  e极为电源正极，M极发生氧化反应

B．ab、cd分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜

C．M电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2

D．一共收集0.3 mol X和Y的混合气体时KIO3溶液减少64.2 g

13. 某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是

A．该反应的＞0

B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6

C．t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等

D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度

14. 温度T时，在四个容积均1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  ∆H<0。实验测得： v正=k正c2 (NO)c(O2 )，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。

下列说法错误的是

A．a0.6                      

B．平衡时，容器Ⅲ中 NO2的体积分数小于66.7%

C．K=90             

D. 开始时，容器IV中v正v逆

第Ⅱ卷（共58分）

二、解答题（本大题共5个小题，共58分）

15. (12分)物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。

I            根据要求回答下列问题：

(1)      写出图中A的化学式              。

(2)      SO2属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，因此可与CaO、         (写出与CaO不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO2的化学方程式

                                                              （两个方程式）。

(3)      重庆八中小王同学预测SO2具有还原性，其理论依据是                      ，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是      （填序号）。

①反应后溶液由紫色变为无色

②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

II          硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6g Cu与过量的300 mL、6 mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共13.44 L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(4)      反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______L(标准状况下测定)。

(5)      反应后，的物质的量浓度为______mol/L。

16. (12分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

I            在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.4 mol CO和0.4 molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：

(1)      根据表上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K＝______________。

(2)      改变下列条件能增大化学反应速率同时提高CO的平衡转化率的有         (填字母)。

A．升高温度　          B．降低温度　            C．增大压强　

D．减小压强            E．加入催化剂　          F．加入水蒸气

(3)      若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.4 mol CO(g)和0.4molH2O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)      在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.03、0.03、0.05、0.05，则此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆(填“>”“<”或“＝”)。

II          还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH<0

(5)      当K＝9，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为             ；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的物质的量分数             (填“增大”“减小”或“不变”)。

17. (12分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)      乙池中铁电极作   极，甲池中甲烷燃料电池中负极的电极反应式为               。

(2)      在标况下，若消耗4.48L氧气，则乙装置中石墨电极上生成的气体体积        L，乙池中的阳离子交换膜     （“能”或“不能”）换成阴离子交换膜，原因是               。

(3)      若丙中以稀 H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为                                        。

(4)      若丙中为CuSO4电解质溶液，a、b为惰性电极，当消耗2.24LCH4（标况下），丙中a电极析出12.8g的铜单质，则整个回路中转移的电子数目为    ，需加入复原   （填序号）。

A. 16gCuO      B．19.6gCu(OH)2        C．24.8gCuCO3      D．22.2g Cu2(OH)2CO3

18. (10分)电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法。

I            某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

(1)      电解质溶液中H+离子向         (填“A极”或“B极”)移动。

(2)      请写出负极电极反应式____________________________________________________。

(3)      用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生4.48 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为         ，析出银的物质的量         。

II          该兴趣小组又以NO为原料，采用电化学方法制取NH4NO3溶液，装置如下：

(4)      阳极与阴极消耗NO物质的量之比为            ，物质A可为             。

19. (12分)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－akJ/mol

(1)      已知：① 3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g) ＋CO2(g)　ΔH＝－247 kJ/mol

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－24 kJ/mol

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝－41 kJ/mol

则a＝__________。

(2)      CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系          ，实际生产条件控制在T1、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是             。

(3)      一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0 molCO2和3.0 molH2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如上图所示：b点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)；温度高于T4，CO2的转化率降低的原因是                                        。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=     

                     (kPa)-2（结果保留两位有效数字）(KP为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)

(4)      用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为_________________________；

②该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级

化学参考答案

一、选择题

二、简答题

15. （12分）

(1)      H2SO4（1分）  

(2)      酸性（1分）   NaOH(化学式也可)其他合理给分（1分）    

   (每个方程1分)

(3)      SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。(合理叙述给分) （1分）     ①②（2分）      

(4)      2.24（2分）                    (5) 4（2分）

16. （12分，每空2分）

(1)      1     (2) AF       (3) 不变      (4) ＜       (5)  90%   不变

17. （12分）

(1)      阴(1分)  CH48+10=+7H2O (2分)  

(2)      8.96(1分)         不能(1分)        乙池中铁电极产生的向右移动，与石墨电极产生的氯气发生反应(1分)  

(3)      2Al6+3H2O=Al2O3+6(2分)              (4) 0.8NA (2分)    B (2分)

18. （10分）

(1)      B极（1分）    (2) SO22+2H2O=+4（2分）

(3)      0.2mol/L （2分）    0.4mol（1分）   (4) 5:3（2分）   氨气或氨水（化学式也可）（2分） 

19. （12分）

(1)      100 （2分）

(2)      T1＜T2＜T3或者T3＞T2＞T1（1分）    在此压强下CO2的平衡转化率较大，再增加压强对设备要求高，增大生产成本（1分）  

(3)      ＞（1分）            已达到平衡，该反应是放热反应，升高温度向逆向移动，故CO2的转化率下降（2分）    0.0059或5.9×10-3（2分）

(4)      CO26+6=CH3OH+H2O（2分）   阳（1分）