2021河北省正定中学高一上学期第一次半月考化学试题含答案

这是一份2021河北省正定中学高一上学期第一次半月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

河北正定中学高一第一次半月考试卷
化 学
（试卷总分：100分，考试时间：40分钟）
第I卷（选择题）
一、单选题(24小题，共84分)
1．(本题4分)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A B．B C．C D．D
2．(本题4分)下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－=H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－=H2O
3．(本题4分)某无色澄清溶液中可能含有:①Na+ ②③Cl- ④⑤⑥H+
⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．由步骤(3)可知，一定含有 B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
4．(本题4分)下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
5．(本题4分)下列变化发生氧化还原反应的是（ ）
A．水滴石穿 B．长期放置的KI溶液变黄
C．Na2CO3·10H2O风化 D．Na2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)
6．(本题4分)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm - 100nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
7．(本题4分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
8．(本题4分)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为（ ）
A．2：3 B．8：3 C．6：3 D．3：2
9．(本题4分)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
A．Br2+2HI=I2+2HBr
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D． Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化
10．(本题4分)根据反应(1)～(4)，(1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=S+2HI，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
11．(本题4分)下列反应中，水作氧化剂的是(　　)
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．C+H2OH2+CO↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
12．(本题4分)下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、 B．Ca2+、、Cl-、K+
C．、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、
13．(本题4分)现有①NaCl；②Mg(NO3)2；③NaOH；④FeCl3四种溶液，不另用其他试剂将它们一一鉴别出来，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④③②① B．④②③① C．④②①③ D．③④①②
14．(本题4分)最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O + 2CONa2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(　　)
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
D．每2个CO分子参加上述反应转移2个电子
15．(本题4分)某离子反应涉及到H2O、ClO－、、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应中每生成1个N2分子则转移3个电子
B．该反应中Cl－为氧化产物
C．被ClO－还原成N2
D．反应后溶液的碱性减弱
16．(本题4分)某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸
17．(本题4分)如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )

A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
18．(本题4分)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O。下列说法中，不正确的是( )
A．是还原剂 B．Y的化学式为
C． D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
19．(本题4分)是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性溶液与反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+口=Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中被还原
B．生成5个NaNO3需消耗1个KMnO4
C．反应过程中溶液的酸性增强
D．口中的粒子是
20．(本题4分)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3个FeS时，共转移6个电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4个Sb时，反应①与反应②中还原剂的个数之比为4：3
21．(本题4分)已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．FeCl3 溶液能将KI溶液中的I-氧化
C．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
D．1个 PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2 个电子

第II卷（非选择题）
二、填空题(共16分，每空4分)
22．(本题16分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是__(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀
b.都能产生丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
（3）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化还原反应的是___(填编号)。

参考答案
1．C
【分析】
强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
【详解】
A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
C.碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故C正确；
D.石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故D错误；
故选：C。
3．D
【详解】
由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含⑦Cu2+；由步骤（1）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含⑥，而不含④和⑤；由步骤（2）可知溶液中含②；由步骤（3）可知（2）中一定含，但不能确定是原溶液所有；所以溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③，一定含⑥。综上分析可知D符合题意，故选D。
答案选D
4．D
【解析】
A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
5．B
【详解】
A．水滴石穿利用的反应是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，为非氧化还原反应，A不合题意；
B．长期放置的KI溶液变黄，反应的化学方程式为4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，为氧化还原反应，B符合题意；
C．Na2CO3·10H2O风化，发生的反应为Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，为非氧化还原反应，C不合题意；
D．Na2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)，是因为Na2S发生水解反应生成硫化氢的缘故，为非氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
6．A
【详解】
小水滴分散在空气中形成胶体（雾），题中所说的美景是因为胶体（雾）产生了丁达尔效应，而本质原因是小水滴颗粒直径介于1nm - 100nm之间，A满足题意。
答案选A。
7．A
【详解】
A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。
8．A
【详解】
反应中，NH3中N的化合价由-3价变为0价，转移6个电子，则2个NH3被氧化，Cl2的化合价由0价变为-1价，转移6个电子时，个数为3，则被还原的个数为3，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2：3，答案为A。
9．C【详解】
A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；
D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；
故选C。
10．B
【详解】
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2；
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，则氧化性：Cl2＞Fe3+；
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，被还原，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞I2；
(4)H2S+I2=S+2HI中，I元素的化合价降低，被还原，I2为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：I2＞S；
综上分析，氧化性强弱关系为Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案选B。
11．C
【详解】
A．在反应SO3+H2O=H2SO4中，所有元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，因此水既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意；
B．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中的O元素由-1价一部分升高变为0价的O2，一部分降低变为-2价的NaOH，所以Na2O2既作氧化剂也作还原剂；而水的组成元素在反应前后化合价都没有发生变化，所以水既作氧化剂也不作还原剂，B不符合题意；
C．在反应C+H2OH2+CO↑中，H元素的化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以水作氧化剂，C符合题意；
D．在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以水作还原剂，D不符合题意；
故答案为C。
12． C
【详解】
A. Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，故A不选；
B. Ca2+、、Cl−、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B不选；
C. 、I−、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C选；
D. H+、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，故D不选；
答案选C。
13．A
【详解】
先依据物理性质(颜色、状态、气味等)判断，然后根据化学性质不同加以区别首先观察呈棕黄色的是FeCl3溶液；然后将余下的三种无色溶液分别各取少量于三支洁净的试管中再分别滴入几滴FeCl3溶液，产生红褐色沉淀的原溶液是NaOH；再将余下的二种溶液分别取少量原溶液于二支洁净的试管中，再分别滴入几滴NaOH溶液，产生白色沉淀的，原溶液是Mg(NO3)2溶液；余下的一种则是NaCl溶液，所以鉴别出来的先后顺序是FeCl3、NaOH、Mg(NO3)2、NaCl。
故选A。
14．C
【解析】
A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确；
B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D. 每2个CO分子参加上述反应，就有1个CO分子作还原剂，化合价升2价，1个CO分子作氧化剂，化合价降低2价，则转移2个电子，故D正确；
答案选C。
15．D
【详解】
由图象可知氮气为产物，ClO-为反应物，则该反应的方程式为：2+3ClO-+2OH－=N2+3Cl－+5H2O；
A.由反应可知，铵根离子转化为氮气，每生成1个N2分子则转移6个电子，故A错误；
B.次氯酸根在反应中做氧化剂，被还原成氯离子，氯离子是还原产物，故B错误；
C.反应中铵根离子被次氯酸根离子氧化成氮气，故C错误；
D.由上述反应可知，反应中消耗氢氧根离子，溶液的碱性减弱，故D正确；
故选：D。
16．B
【分析】
加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
【详解】
A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
故选B。
17．C
【详解】
A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；
B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，故B错误；
C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；
D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。
故选:A.
18．B
【详解】
A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，A项正确；
B．根据原子守恒推断出Y是，B项错误；
C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，C项正确；
D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。
答案选B。
19．D
【分析】
该反应中元素化合价由价变为价，所以是氧化剂，是还原剂，亚硝酸根离子中N元素失电子发生氧化反应，生成硝酸根离子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为。
【详解】
A．该反应中N元素化合价由价变为价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，A错误；
B．根据得失电子守恒得，生成1个NaNO3需消耗KMnO4为2个，B错误；
C．根据元素守恒、电荷守恒知，口中是，参加反应导致溶液中浓度降低，则溶液的酸性减弱，C错误，
D．在酸性溶液中，反应生成H2O，则口中的粒子是，D正确；
故选D。
20．B
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，O和Fe化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe为还原剂；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中Sb和C的化合价发生变化，Sb4O6为氧化剂，C为还原剂；从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化剂和还原剂的分析。
【详解】
A．反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故A错误；
B．①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，则每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故C错误；
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选B。
21．B
【详解】
由题意可知，各物质的氧化性顺序为：；逐项分析可知：
A. Cl2通入FeI2溶液中，会先将I-氧化为I2，如Cl2过量会再将Fe2+氧化为Fe3+，不会先氧化Fe2+而留有I-，故A错误；
B. 因FeCl3 的氧化性大于I2，故FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化为I2，故B正确；
C. I2的氧化性远弱于PbO2，不能将PbCl2氧化为PbO2，故C错误；
D. PbO2中Pb为+4价，而PbCl2中Pb为+2价，由PbO2变为PbCl2说明Pb被还原，每有1个PbO2被还原转移2个e-，故D错误。
故答案选：B。
22．＋2 盐 b、c ①④
【分析】
根据正负化合价代数和为零进行分析；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子或非金属离子结合的化合物；根据胶体的性质分析；结合氧化还原反应的概念分析判断。
【详解】
(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，铬元素的化合价是+3价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；
(2)a．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶体较稳定，故a错误；
b．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶体有丁达尔效应，故b正确；
c．明胶的水溶液和淀粉溶液均为胶体，胶粒可透过滤纸，故c正确；
故答案为bc；
(3)反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；则发生氧化还原反应的是①④。