2021长垣县一中高一上学期第二次月考化学试题含答案

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高一年级化学第二次月考试卷 说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na23  Mg 24  Al 27                               第I卷   （选择题 ）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。    1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是(   )A.太阳能发电     B.电池充电C.风力发电 D.氢氧燃料电池放电2.比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是(   )           　　A．质子数比为9：11　　B．中子数比为11：9　　C．分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9　　D．分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：9    3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是(   )A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.简单气态氢化物的稳定性:X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z4.关于元素周期表,下列叙述中正确的是(   )A.H2S的稳定性比HCl强
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(   )A.气态氢化物的稳定性：
      B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
    D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.原子半径：w<X<Y<Z       B.Y的简单氢化物的沸点比Z的简单氢化物的沸点高C.元素非金属性：X<Y       D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物7.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(   )A.S2Cl2为共价化合物                        B.S2Cl2只含有极性共价键
    C.S2Cl2与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂
    D.S2Cl2分子中S-S键和S-Cl键是通过共用电子对形成的8.下列各组物质中,化学键类型不同的是(   )A.NaCl和HNO3     B.H2O和NH3   C.CaF2和CsCl   D.CCl4和CO29.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是(   )A. 铝与稀盐酸的反应                 B.与的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )
 A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－-2e－=2H2OC．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2D．电池工作时，向电极B移动11.如图所示图象均能表示甲烷的分子结构,下列说法错误的是(   )
 A.Ⅰ将各原子看成了质点,为立体结构示意图    B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子
C.Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键D.Ⅳ为比例模型,能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小12.某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法错误的是(   )A.分子式为C25H20                                 B.此物质属于芳香烃C.所有碳原子一定在一个平面上   D.燃烧时火焰明亮并有大量黑烟13.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是（   ）A.0～5 min，Y的平均反应速率为0.08B.当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C.平衡后升高温度，X的反应速率降低D.到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(   )选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变15.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是(  )A.其一氯代物只有一种               B.其二氯代物有三种同分异构体
C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃D.它与苯乙烯互为同分异构体16.下列关于的说法正确的是(   )A.所有碳原子有可能在同一平面上          B.最多有9个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子在同一直线上              D.至少有6个碳原子在同一直线上第II卷（非选择题） 二、         填空题（四个大题，52分）17.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题:（1）B元素的原子结构示意图是__________;D元素在周期表中的位置是第__________周期__________族
（2）A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式:__________
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                  、                              。
（4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐相互反应的离子方程式为__________
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为__________(6)向含有amol E的氯化物的溶液中加入含bmol D的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为__________(填序号)。①a mol   ②b mol    ③a/3 mol    ④b/3 mol  ⑤0  ⑥(4a-b) mol18.回答下列问题：(1)向2L密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气体中的体积分数为25%，则：①0~2min内，_______。②在平衡混合气体中的体积分数为____________。③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为____________。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为____________。②从开始至2min，B的平均反应速率为____________；平衡时，C的浓度为____________，A的转化率为____________。③ 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）。A．A、B、C的物质的量之比为3:1:3       B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC.相同时间内消耗，同时消耗D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化④在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。A.加催化剂   B.降低温度  C.容积不变，充入A   D.容积不变，从容器中分离出A19.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。（1）铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___________________。（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___________________，电极反应式：___________________。（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___________________（填化学式），该电池正极上的电极反应式为___________________；当6.4g甲醇完全反应生成时，有___________________mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为___________________。 20.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：物质苯溴溴苯密度/0.883.121.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是__________。③向分液分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_____________________。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作合理的是___________(填序号)。A．重结晶 B．过滤       C．蒸馏      D．萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________(填序号)。A. 25 mL             B.50 mL       C.250 mL              D.500 mL 答案1-5DCCCC   6-10CBACC     11-16BCAACA17.（14分）(1)     （1分）   三 (1分)    ⅠA（1分）  (2)硫酸铵 ( NH4)2SO4 （各1分）(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H20（2分）    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）(4)HSO3-+H+=H2O+SO2↑（2分）(5)HS-+OH-=S2-+H2O（2分）(6)②（1分）18.（15分）答案：（1）①；（2分）②56.25%；（2分）③4:5（2分）（2）①3A⇋3C+B；（2分）②；（1分）；（1分）50%（1分）③CE；（2分）④BD（2分）19.（12分）答案：（1）（2分）（2）Cu （1分）  （2分）（3）（1分）  （2分）  1.2（2分）   （2分）20.（11分）答案：(1)HBr；（2分）吸收HBr和 （2分）(2)②除去HBr和未反应的；（2分）③干燥粗溴苯（1分）(3)苯；C　（各1分）(4)B（2分）