2022河南省天一大联考高一上学期阶段性测试（一）化学含答案

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天一大联考

2021－2022学年高一年级阶段性测试(一)

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质的分类正确的是

A.淀粉溶液、食盐水都属于溶液        B.NaOH、Cu2(OH)2CO3都属于碱

C.钙、铁都是人体必需的微量元素      D.HNO3、CH3COOH都是酸

2.下列物质溶于水后不能电离的是

A.乙醇(C2H5OH)     B.一水合氨(NH3·H2O)      C.硝酸钾(KNO3)     D.硫酸(H2SO4)

3.下列物质属于电解质的是

A.铜     B.稀硫酸     C.氢氧化钠     D.蔗糖

4.小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O，该反应所属反应类型是

A.化合反应     B.氧化还原反应     C.分解反应     D.复分解反应

5.下列变化不属于化学变化的是

A.用废酸液除铁锈                         B.石狮受酸雨侵蚀

C.光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应      D.用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢

6.下列说法正确的是

A.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体

B.H＋＋OH－＝H2O可表示所有的酸碱中和反应

C.CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物

D.硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐

7.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是

A.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有带电微粒

B.氯化钠固体不导电，是因为氯化钠不是电解质

C.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液是电解质

D.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的阴阳离子

8.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列分类正确的是

9.下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓表示的是

A.CuSO4与Ba(OH)2       B.CuSO4与NaOH    

C.CuSO4与NH3·H2O     D.CuSO4与Ca(OH)2

10.下图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法错误的是

A.②中可利用酚酞证明两者发生了反应     B.②中离子方程式为H＋＋OH－＝H2O

C.③可解释久置的石灰水会变质           D.④中某些盐可选择NaCl、Na2CO3等

11.燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有毒的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。下列说法正确的是

A.该反应中NO2发生氧化反应

B.该反应中CH4是氧化剂

C.该反应中每生成1个水分子转移4个电子

D.该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2

12.准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是

A.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋＝Ag＋Fe2＋

B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

D.稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－

B.滴入酚酞变红的溶液：Na＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

C.加入铁粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、CO32－、Cl－

D.无色透明的溶液：NH4＋、Na＋、MnO4－、Cl－

14.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，下列有关说法正确的是

A.FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe2＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B.反应②中Cu是还原剂，发生还原反应

C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况：

D.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

15.某溶液中含有Na＋、Cl－、CO32－、SO42－离子中的几种，将该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.①中发生的离子反应有两个

B.③中反应的离子方程式为CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.该溶液中一定含有Cl－、CO32－，不能确定是否含有Na＋

D.该溶液中一定含有Cl－、CO32－、Na＋，肯定没有SO42－

16.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程I：Fe3O4→FeO＋O2(未配平)；过程II：FeO＋H2O→H2＋Fe3O4(未配平)。下列说法错误的是

A.过程I的反应中还原产物是FeO

B.过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子

C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点

D.过程II的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.(12分)按要求填空：

I.现有7种物质：①Na②FeCl3溶液③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体⑦NH2Cl晶体。

(1)能导电的电解质有           (填序号)。

(2)属于盐的物质有           (填序号)。

(3)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是                                。

(4)FeCl3在溶液中的电离方程式是                                                。

II.依据信息书写下列反应的离子方程式。

(5)SO2是一种酸性氧化物，可用过量NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式是                                            。

(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为                                            。

18.(10分)我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)。试从不同的视角认识CO2。

(1)从物质分类角度看，CO2属于           (填字母)。

a.化合物     b.酸性氧化物     c.有机物     d.电解质

(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“〇”表示氢原子，“”表示氧原子，“●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

X分子的化学式为           。该反应中CO2           (填“被氧化”或“被还原”)。

(3)下图是某同学整理的物质间转化图。

①实验室中常用CO2→CaCO3的反应检验CO2气体，写出该反应的离子方程式：         。

②石墨、C60都属于碳单质，互称为                      。

19.(10分)某兴趣小组探究某无色溶液X中溶质的可能性，做如图所示实验。

(1)无色溶液X中还可以大量共存的离子有           (填字母)。

a.HCO3－     b.Na＋     c.Mg2＋     d.OH－

(2)反应①的离子方程式是                                            。

(3)以上实验步骤中不属于溶液X中阳离子具有的性质的是                    (填序号)。

(4)若X中溶质是一种钠盐，则溶质的化学式为                      ，其在水溶液中的电离方程式为                                            。

20.(10分)铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。

(1)氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为                                            。

(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是           。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为                                            。

(3)氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是           。

(4)Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为             ，Fe(NO3)3和NaCl的化学计量数之比为             。

21.(10分)NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。

(1)已知：I.Na2O＋H2O＝2NaOH，II.2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

①上述反应中属于氧化还原反应的是           (填编号)。

②工业上制取NaOH不用反应I而用反应II的原因是                                。

(2)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：。

(3)探究NaOH样品是否发生变质。

①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：                                    。

②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量          (填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。