2022张掖二中高一上学期10月月考化学试题含答案

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张掖二高2021—2022学年度第一学期月考试卷（10月）高一化学  （考试时间：100分钟  试卷满分：100分）相对原子质量：H-1   N-14    O-16   Na-23    Cl-35.5    K-39   Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题：本题共27个小题，每小题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列常用的食品添加剂不属于电解质的是（    ）A．NaCl       B．CH3COOH     C．C2H5OH      D．NaHCO32．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（    ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B海水浓硫酸氢氧化镁二氧化硫C胆矾石灰石铁碳酸钙D液氯生铁氯化铜蔗糖3．下列化学反应属于图中区域3的是（    ）A．              B．C．Cl2 + H2O = HCl + HClO            D．H2O + CaO = Ca(OH)24．关于O2和O3，下列说法正确的是（    ）A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质5．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（    ）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6．下列说法正确的是（    ）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．氧化还原反应中一定存在电子的转移C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．失电子多的金属还原性强7．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（    ）A．NaClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　)A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO9．下列反应属于离子反应的是（    ）A．H2O和CO2气体的反应 B．KMnO4受热分解C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D．H2在O2中燃烧10．下列说法正确的是（    ）A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子11．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电12．下列离子方程式正确的是（    ）A．醋酸和碳酸钙反应：2H+ + CaCO3 =  Ca2+ + CO2↑ + H2OB．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH－ + H+ = H2OD．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2↑+H2O13．下列离子能大量共存的是（    ）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NOC．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（    ）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律15．元素锰（Mn）的几种化合物之间存在下列转化关系，下列判断错误的是（     ）  A．反应①需加入还原剂 B．反应②的还原产物可能是KClC．反应③中CO2一定是氧化剂 D．反应①、②、③中锰元素的化合价均发生了变化16．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是（    ）A．H+、Ba2+、Cl－、NO B．K+、S2-、Cl－、SOC．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl－、CO、Fe3+17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO－ =N2↑+ 3Cl－+2H+ +3H2O。下列说法中不正确的是（    ）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl－C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放18．下列离子方程式正确的是（    ）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O19．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（    ）A．  B．C．   D．20．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：（    ）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物21．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（        ）A． 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂B． 还原产物与氧化产物质量之比为1﹕15C．每生成16个N2分子转移30个电子D．NaN3中N元素被还原22．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（    ）A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe2O3→Fe D．CO→CO223．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是（    ）①NO    ②NO2     ③HNO3     ④N2      ⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部24．已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　)A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO325．下列方程式中电子转移数目正确的是（    ）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-26．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶327．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（    ）①Zn+2HClZnCl2+H2↑  ②NaOH+HClNaCl+H2O  ③2HClH2↑+Cl2↑选项有关判断A反应①是置换反应，HCl表现还原性 B反应②是复分解反应，HCl表现氧化性C 反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应①中氢原子失去电子 第II卷（非选择题 共46分）二、非选择题：本题共5个小题，共46分。28．（8分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1) NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ； _______(2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3  ；_______(3) H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4  ；_______(4) 空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ；_______29．（6分）某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验，回答问题：原溶液中一定含有的离子是_____________________，一定不含的离子是______________,可能含有的离子是________________。30．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入 5～6 滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________________，利用的胶体性质是_______________。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现与电源负极相连的一极附近的液体颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3 胶体微粒带_______（填“正”或“负”）电荷。②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。向 Fe(OH)3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_____。A．NaCl    B．FeCl3    C．K2SO4    D．Na3PO431．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择___________（仪器）。（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是_____________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是_________________________________ 。（4）操作③的目的是除去溶液中某种离子，写出此操作涉及的离子方程式：________________。（5）操作④的目的是___________________________。32．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+、也能把I－氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+             D．亚硝酸盐是还原剂(2) 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生           B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生  C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3) 某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的化学方程式：_____________________________________，并改写成离子方程式：____________________________。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。___Fe(OH)3 +___ClO－+___OH－ =___FeO+___Cl－ +___   _______(5) 在反应11P +15CuSO4 + 24H2O =5Cu3P + 6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________。
张掖二高2021—2022学年度第一学期月考试卷（10月）高一化学答案一、选择题： 1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】C5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B8．【答案】D9.【答案】C10．【答案】D11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】C16.【答案】B17．【答案】D18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】C21．【答案】B22．【答案】C23．【答案】C24．【答案】D25．【答案】D26．【答案】D27．【答案】 C二、非选择题：本题共5个小题，共52分。28．【答案】（1）NaClO    （2）Cl2    （3）HCl    （4）空气    29.【答案】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是CO、Na＋、SO，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。30．【答案】（1）丙    （2）用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有Fe（OH）3胶体生成    丁达尔现象    （3）正    D    31．【答案】（1）坩埚（或蒸发皿）        （2）改用Ba(NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-    （3）取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法） （4）除去过量的Ba2+    Ba2++ CO32-= BaCO3 ↓  （5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl    32．【答案】（1）D    （2）B    （3）NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl   NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-    （4）2  3  4  2  3  5  H2O    （5）P、CuSO4