2021赣州高二下学期期末考试模拟试题化学含答案

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www.ks5u.com赣州市2021学年高二下学期期末模拟试题化学一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型B.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C.新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D.垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾2.下列物质名称或化学式正确的是A.Na2SiO3：水玻璃              B.：硝化甘油C.[Ag(NH3)2]＋：银铵络离子       D.：硬酯酸甘油酯3.下列有关物质的性质和应用正确的是A.用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C.医用酒精的质量分数为95%D.SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NAB.标况下22.4 L CO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NAC.常温常压时S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH4＋的物质的量均小于0.5NA，且前者更少5.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是6.下列事实与对应的方程式不符合的是A.硫化氢溶液呈酸性：H2SHS－＋H＋B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)  △H<0C.甲烷的燃烧热△H＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－890.3 kJ·mol－1D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)：下列说法正确的是A.铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的SO2只是氧化产物8.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合： D.加水稀释0.1 mol·L－1 HF溶液，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大9.硫酸盐(含SO42－、HSO4－)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是A.第I阶段的化学方程式为：SO32－＋NO2＝NO2－＋SO3－B.该过程中NO2为催化剂C.1 mol SO3－在第II、III两个阶段共失去电子数目为NAD.氧化性NO2>HNO210.a－FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示：下列说法错误是A.FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B.FeO(OH)中Fe的化合价为＋3C.试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉D.料渣1是SiO2、滤液III主要成分是Na2SO411.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A.分子式为C17H18N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C.该分子中所有碳原子可能在同一平面上D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应12.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡。可用下图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是A.在实验室中可以用装置乙制备氯气B.气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→fC.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中13.某新型漂白剂()可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A.原子半径W>Y>X>ZB.X、Z形成的化合物常温下为液态C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D.工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态14.最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA－Fe2＋－e－＝EDTA－Fe3＋②2EDTA－Fe3＋＋H2S＝2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋该装置工作时，下列叙述不正确的是A.协同转化总反应：CO2＋H2S＝CO＋H2O＋SB.ZnO石墨烯电极的反应：CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2OC.石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D.整个过程中主要能量转化：光能→电能→化学能15.已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH＝－lgc(OH－)]变化的关系，如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－     N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－下列叙述正确的是A.当N2H4和HCl按1：1反应时，pH>pOHB.当pOH＝15时，3c(N2H5＋)<c(Cl－)C.pH＝6时，c(N2H4)＝c(N2H5＋)D.25℃时，2.4 mol·L－1的N2H6Cl2溶液的pOH为13.716.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有FeCl2的溶液中：Cr2O72－、H＋、K＋、Ca2＋B.中性溶液中：Fe3＋、NH4＋、SO42－、CO32－C.澄清透明溶液中：Cu2＋、SO42－、Cl－、Mg2＋D.＝10－13 mol·L－1的溶液中：AlO2－、Na＋、OH－、S2－二、非选择题(共52分)17.(14分，每空2分)工业合成氨解决了人类的生存问题。回答下列问题：(1)N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2(g)为氧化剂，二者反应生成N2(g)和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H1＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H2＝－534 kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)                 △H3＝－44 kJ·mol－1则2 mol N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成液态水的热化学方程式为                     。(2)当N2(g)、H2(g)和Ar(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在50MPa、30MPa和20MPa压强下，N2平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在50MPa、550℃时的α＝          ，判断依据是          。影响α的因素有          。 (3)将组成(物质的量分数)为m% N2(g)、3m% H2(g)和q% Ar(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若N2转化率为α，则NH3压强为           ，平衡常数Kp＝           (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：该电池工作时，电极a上发生的电极反应为                        。18.(15分)实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：实验步骤：①如图连接好装置，在A中加入9 g乳酸和17.6 g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。回答下列问题： (1)图中A仪器的名称是          ，B仪器的作用是                                。(2)在该实验中，A的容积最适合的是          (填入正确选项前的字母)。A.50 mL     B.100 mL     C.150 mL(3)用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是                                           ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是                                         。(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是            。A.加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加B.温度计应该插入液面以下C.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动D.蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是                     ，本实验的产率是         。19.(14分，每空2分)利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：(1)为加快碱浸速率，可采取的措施有                                    。(列举两条)(2)抽滤的优点是                           。(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是                    。(4)写出溶液2中的反应离子方程式                                       。(5)某化学兴趣小组用a g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到b g产品，则产率为                 (用含a、b和w的代数式表示)。(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。①用酸性KMnO4标准溶液进行滴定时发生反应的离子方程式                         。②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后无气泡，则测得的二价铁含量             (填“偏高”偏低”或“无影响”)。[化学－选修3：物质结构与性质](15分)20.硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为          ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为          形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是          。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为          。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为          形，其中共价键的类型有          种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为          。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为          g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为          nm。[化学－选修5：有机化学基础](15分)21.化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：已知：酯交换反应RCOOR1＋R2OHRCOOR2＋R1OH(1)D中官能团名称          。(2)E生成F加入的Y试剂是           ；F生成G的反应类型是            。(3)A生成B的反应方程式为                                 ；F()与NaOH溶液反应的方程式为                                 。(4)E满足下列条件的同分异构体共有         种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是1：1：2：2：2的异构体结构简式               。①含有苯环且苯环上只有两个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③属于酯类物质。(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2＝CH2)和对二甲苯()制备的合成路线                             。(无机试剂任选)                       参考答案1.C     2.B     3.B     4.D     5.A     6.C     7.C     8.B     9.B     10.A     11.A     12.C     13.D     14.C     15.B     16.C     17.18.19.20.21.