2021河池九校高二下学期第二次联考化学含答案

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2021年春季学期高二年级九校第一次联考

化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，每题只有1项正确。)

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.医院一般用体积分数为95%的酒精消毒

B.聚乙烯塑料因发生加成反应而老化

C.以地沟油为原料生产生物柴油，可以提高资源利用率

D.施用化肥时，将草木灰与氯化铵混合使用可增加肥效

2.Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体。其结构简式如图所示，关于Atropic酸的叙述错误的是

A.Atropic酸的分子式为C9H8O2                      B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol Atropic酸与足量的Na反应能生成11.2 L H2     D.能与乙醇发生酯化反应

3.下列实验所用装置正确的是

A.实验室制取氨气       B.分离乙醇和水的混合物

C.干燥氨气                   D.收集二氧化氮气体

4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液含有的SO32－数目为0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

5.对于反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B.气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡

C.压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

D.向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快

6.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.NH4＋、K＋、HCO3－、OH－     B.K＋、Al3＋、Cl－、S2－

C.Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－    D.Fe3＋、Na＋、Cl－、I－

7.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g)  △H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图1甲、乙所示。下列说法不正确的是

A.△H＝△H1＋△H2

B.△H＝－226 kJ·mol－1

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O2＋

8.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是

A.K2S属于离子化合物              B.火硝中既含有离子键，又含有共价键

C.CO2和N2分子中均含有共价键     D.CO2的电子式是

9.下列实验操作对应的现象正确的是

10.一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如图2所示的转化。下列说法正确的是

A.贮能时，电能转变为化学能和光能  B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.储能时，H＋由a极区迁移b电极区  D.放电时，b极发生：VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

11.下列实验操作对应的离子方程式正确的是

A.向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液：H＋＋OH－＝H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D.向NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X位于元素周期表中第2周期VA族

B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z非金属性依次减弱

D.由Z和W组成的化合物W2Z和W2Z2中阴阳离子个数比均为1：2

13.图3所示有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成

B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

14.“84”消毒液可有效杀死物体表面的新冠病毒。氯碱工业的产品Cl2和NaOH可用于生产“84”消毒液。图4为模拟氯碱工业的简易装置，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A.“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl

B.阴极反应式为：2Cl一－2e－＝Cl2↑

C.通电过程中，A室c(Na＋)逐渐增大，B室c(Na＋)逐渐减小

D.若电路中通过电子0.2 mol，理论上两极共得到气体2.24 L

第II卷(非选择题 共58分)

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，第15～17题为必考题；第18～19为选考题，考生任选其中一题作答即可，如果多做，则按所做的第一题计分。

(一)必考题(43分)：

15.(14分)如图5所示，某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质一些性质。根据要求完成下列各小题。

I.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(1)仪器A的名称为            ，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                   。

(2)实验步骤：连接仪器、            、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                       ，请写出装置E中发生反应的离子方程式                                           。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是                     。

II.某同学拟用图6所示方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。

(5)你认为不可行的装置是      (填序号“a”或“b”)，理由是                       。

(6)使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是                      。

16.(14分)某电子厂排放的酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe2O3的工艺流程如图7所示(部分操作和条件略)：

已知：

①HCl(浓)＋FeCl3HFeCl4(易溶于有机溶剂)；

②Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，lg2＝0.3。

回答下列问题：

(1)工厂废液浓缩的目的是                                                ，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为                                              。

(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③             ，加水反萃取能发生的原因是                            (从化学平衡的角度进行解释)。

(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是                            ，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加            ，观察是否有沉淀生成。

(4)加入氨水使溶液中的Fe3＋沉淀完全(浓度小于1×10－5 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为              。

17.(15分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)几个有关CO的热化学方程式如下：

I.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H2

III.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H3

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝           (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图8所示：

①△H            (填“>”“<”或“＝”)0，说明理由                             。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率         (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)  △H＝－91.0 kJ·mol－1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为            。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡            (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.5 kJ·mol－1

II.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H2＝－90.4 kJ·mol－1

III.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H3

一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为           mol·L－1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为            。

(二)选考题(15分)：

18.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)硫的基态原子核外有      个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为          。

(2)基态铜原子的M能层的电子排布式            ，铝原子核外电子云有          种不同的伸展方向，有            种不同运动状态的电子。

(3)C、N、O三种元素，第一电离能由大到小顺序为          ，电负性最大的是          。

(4)与CO32－互为等电子体的一种分子为            (用化学式表示)；CO32－的立体构型为            。

(5)元素N有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有            个σ键，其中的氮原子杂化类型是            。

(6)已知硫存在同素异形体S4、S6、S8，其结构如图9所示。三者熔沸点高低顺序是S4<S6<S8，主要原因是                                                。

(7)碳元素有多种同素异形体。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是    

       个；石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如图10甲所示)，其垂直于石墨层方向的投影如图10乙所示，则该插层化合物的化学式为            。

19.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图11所示：

①该物质的分子式是            。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和            。

③1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH          mol。

(2)ClCH2COOH的名称是，分子中在同一平面上的原子数最多是

            个。

(3)与具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有            种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(图12)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm－3

①装置A中盛放的试剂是            (填字母)。

A.浓硫酸     B.氢氧化钠溶液     C.硝酸银溶液     D.四氯化碳

②证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是                            。

③反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是                                                  。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生图13所示反应：

已知；A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O＝9：16：1。B的分子式是            ，C的分子式是            。