2021武汉武昌区高二下学期期末化学试题含答案

这是一份2021武汉武昌区高二下学期期末化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了 设代表阿伏加德罗常数的值， 下列化学用语正确的是， 下列离子方程式书写正确是， 雾霾含有大量的污染物、NO等内容，欢迎下载使用。
湖北省武汉市武昌区2020—2021学年高二下学期期末质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   C1 35.5   K 39   Cr 52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 12g石墨烯和12g金刚石均含有个原子B. 28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2C. 0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8D. 常温常压下，晶体中含有阳离子总数为0.13. 下列化学用语正确的是A. 氨的电子式：B. 中子数为18的氯的核素：C. 与互为同位素D. 的系统命名：3－甲基－2－丁醇4. 下列离子方程式书写正确是A. 与稀硝酸反应：B. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：C. 向溶液中加入足量石灰水：D. NaOH溶液与过量溶液反应：5. N和P为同族元素，下列说法正确的是A. N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B. NH3和PH3均可和H+形成配位键C. HNO3与H3PO4均是强酸D. PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同6. 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是A. 该分子中元素电负性最大的是O元素B. 该分子中碳原子为sp2、sp3杂化C. 一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子D. 该有机物的同分异构体中无芳香族化合物7. 雾霾含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，获得和产品的流程如图(Ce为铈元素)，下列说法错误的是A. 的VSEPR模型是平面三角形B. “装置Ⅲ”进行电解，在阴极反应，使得到再生C. “装置Ⅳ”进行氧化，1L 的溶液，至少需要标准状况下D. “装置Ⅳ”获得粗产品的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（    ）A. XeF4是由极性键构成的非极性分子B. XeF2晶体属于分子晶体C. 一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）9. 氟利昂()在紫外线的作用下可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示，下列有关说法中正确的是A. 一氧化氯自由基是臭氧分解过程催化剂B. 反应a的活化能高于反应b的活化能C. 臭氧分解的化学方程式可表示为：D. 氟利昂分子的空间构型是正四面体形10. 1，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A. 中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B. 1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C. 从能量的角度分析，路径的速率比、路径快D. 产物丙酮比丙烯醇[和]更稳定11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，可看到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有C向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红的氧化性一定比的强D向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCI、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D12. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法错误的是A. 电负性：W＞Y＞Z＞XB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是同周期中原子半径最大的元素D. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构13. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：，)。下列说法错误的是A. X膜为选择性阳离子交换膜电极B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 1molO2完全反应，电极上流过D. a极上的电极反应为：14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性S＞C＞Si混合浓硫酸和乙醇制备收集实验室制少量氨气 A. A B. B C. C D. D15. 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是已知：①室温下，；的②草酸钙()难溶于水A. 的草酸溶液中含有的大量粒子：、、B. 溶液中：C. 的溶液中：D. 向溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)反应②的反应类型是___________。(3)C中官能团的名称是___________。(4)D→E的反应方程式为___________。(5)B的同分异构体中，具有六元环结构、且能发生银镜反应的个数有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱数目之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是___________。(6)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()为原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。17. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g) (g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金(Au)，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：①煅烧时，发生反应为。②滤渣中溶于稀硫酸发生的反应为。回答下列问题：(1)基态Cu原子价电子排布图为___________。(2)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________。(3)为了提高“酸浸”速率，可采用的措施是___________、___________。(4)“电解沉积”过程中析出单质铜的电极为___________极，“还原”步骤中的化学反应方程式为___________，整个流程中可以循环使用的产品是___________。(5)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示，通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。(6)测定产品中含量的方法如下：称取试样2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用，标准溶液进行滴定。若三次实验消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则所得产品中的纯度为___________%(保留三位有效数字)。19. DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：碱溶：   氯化：   (1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。(2)装置A中反应的离子方程式为___________。(3)装置B用冰水浴的原因是___________。(4)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。(5)碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是___________。Ⅱ．制备DCCNa(6)“中和”反应的化学方程式为___________。(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：，样品中氯元素的质量分数=___________%。   湖北省武汉市武昌区2020—2021学年高二下学期期末质量检测化学试题 答案版可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   C1 35.5   K 39   Cr 52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀【答案】C2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A. 12g石墨烯和12g金刚石均含有个原子B. 28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2C. 0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8D. 常温常压下，晶体中含有阳离子总数为0.1【答案】B3. 下列化学用语正确的是A. 氨的电子式：B. 中子数为18的氯的核素：C. 与互为同位素D. 的系统命名：3－甲基－2－丁醇【答案】D4. 下列离子方程式书写正确是A. 与稀硝酸反应：B. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：C. 向溶液中加入足量石灰水：D. NaOH溶液与过量溶液反应：【答案】C5. N和P为同族元素，下列说法正确的是A. N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B. NH3和PH3均可和H+形成配位键C. HNO3与H3PO4均是强酸D. PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同【答案】B6. 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是A. 该分子中元素电负性最大的是O元素B. 该分子中碳原子为sp2、sp3杂化C. 一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子D. 该有机物的同分异构体中无芳香族化合物【答案】D7. 雾霾含有大量的污染物、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气和NO，获得和产品的流程如图(Ce为铈元素)，下列说法错误的是A. 的VSEPR模型是平面三角形B. “装置Ⅲ”进行电解，在阴极反应，使得到再生C. “装置Ⅳ”进行氧化，1L 的溶液，至少需要标准状况下D. “装置Ⅳ”获得粗产品的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶【答案】B8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（    ）A. XeF4是由极性键构成的非极性分子B. XeF2晶体属于分子晶体C. 一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2D. XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）【答案】C9. 氟利昂()在紫外线的作用下可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示，下列有关说法中正确的是A. 一氧化氯自由基是臭氧分解过程催化剂B. 反应a的活化能高于反应b的活化能C. 臭氧分解的化学方程式可表示为：D. 氟利昂分子的空间构型是正四面体形【答案】C10. 1，2-丙二醇单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是A. 中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量低B. 1，2-丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应C. 从能量的角度分析，路径的速率比、路径快D. 产物丙酮比丙烯醇[和]更稳定【答案】B11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立刻把带火星的木条放在试管口，可看到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有C向和KSCN混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红的氧化性一定比的强D向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCI、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D【答案】A12. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法错误的是A. 电负性：W＞Y＞Z＞XB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是同周期中原子半径最大的元素D. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】C13. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示(已知：，)。下列说法错误的是A. X膜为选择性阳离子交换膜电极B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 1molO2完全反应，电极上流过D. a极上的电极反应为：【答案】C14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD验证非金属性S＞C＞Si混合浓硫酸和乙醇制备收集实验室制少量氨气 A. A B. B C. C D. D【答案】A15. 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是已知：①室温下，；的②草酸钙()难溶于水A. 的草酸溶液中含有的大量粒子：、、B. 溶液中：C. 的溶液中：D. 向溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：【答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为___________。(2)反应②的反应类型是___________。(3)C中官能团的名称是___________。(4)D→E的反应方程式为___________。(5)B的同分异构体中，具有六元环结构、且能发生银镜反应的个数有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱数目之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是___________。(6)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()为原料，制备的合成路线___________(无机试剂任选)。【答案】    ①. 2，5―二甲基环己醇    ②. 加成反应    ③. 羟基、羰基    ④. +CH3CH2OH+H2O    ⑤. 5    ⑥.     ⑦. 17. 含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g) (g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。【答案】    ①. CO2(g)＋2H2O(g) = CH4(g)＋2O2(g)  ∆H=+802 kJ/mol    ②. 2CO2＋2e―＋H2O = HCOO―＋HCO    ③. 5.6    ④. 吸收    ⑤. 50%    ⑥. 0.25p0    ⑦. 随着二氧化碳压强增大，二氧化碳浓度增大，乙苯平衡转化率增大；二氧化碳压强继续增大，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着p(CO2)的增大反而减小18. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金(Au)，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：①煅烧时，发生反应为。②滤渣中溶于稀硫酸发生的反应为。回答下列问题：(1)基态Cu原子价电子排布图为___________。(2)“煅烧”时，发生反应的化学方程式为___________。(3)为了提高“酸浸”速率，可采用的措施是___________、___________。(4)“电解沉积”过程中析出单质铜的电极为___________极，“还原”步骤中的化学反应方程式为___________，整个流程中可以循环使用的产品是___________。(5)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()的工艺流程如图所示，通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。(6)测定产品中含量的方法如下：称取试样2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用，标准溶液进行滴定。若三次实验消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则所得产品中的纯度为___________%(保留三位有效数字)。【答案】    ①.     ②. 2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2    ③. 加热    ④. 搅拌(其他合理答案也可)    ⑤. 阴    ⑥. TeOSO4＋2SO2＋3H2O = Te↓＋3H2SO4    ⑦. H2SO4    ⑧. 低温条件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小    ⑨. 49.019. DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：碱溶：   氯化：   (1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。(2)装置A中反应的离子方程式为___________。(3)装置B用冰水浴的原因是___________。(4)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。(5)碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是___________。Ⅱ．制备DCCNa(6)“中和”反应的化学方程式为___________。(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：，样品中氯元素的质量分数=___________%。【答案】    ①. 容量瓶、泥三角    ②.     ③. 冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度    ④. 氢氧化钠溶液    ⑤. 吸收过量的氯气，防止污染环境    ⑥. (CNO)3Na3    ⑦.     ⑧. 1.775V