2021揭阳高二下学期期末考试化学试题含答案

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揭阳市2020—2021学年度高中二年级期末教学质量测试

化学

本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的市县/区、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  -23  -27  S-32  -35.5  K-39  -40  -56  -64  I-127   -137

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1．明代《本草纲目》描述民间酿酒“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的操作方法可用于分离下列哪一组物质

A．丙烯酸乙酯和丙烯酸 B．对硝基甲苯和浓硫酸

C．硝酸钾和氯化钠  D．二氧化硫和二氧化碳气体

2．下列有关叙述错误的是

A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B．米酒变酸的过程中涉及了氧化反应

C．油脂水解可得到丙三醇

D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和

3．氮化铝（）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，的制备反应为。下列叙述不正确的是

A．上述反应中，是氧化剂，C是还原剂

B．中氮元素的化合价为

C．的摩尔质量为41 g

D．上述反应中，每生成需转移电子

4．化学在生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

5．常温下，一定能在指定溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．含有大量的溶液：、、、

D．含有大量的溶液：、、、

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，已烷中含有分子的数目为

B．25℃时，的溶液中含有的数目为

C．配制的溶液，可将溶于水中

D．常温常压下，与足量反应，生成时，转移电子的数目为

7．右图为番茄电池的示意图，下列说法错误的是

A．该过程实现了化学能转化为电能

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．一段时间后，铜片质量会减少

D．该过程发生了氧化还原反应

8．短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是

A．最外层电子数：甲＜丁

B．原子半径：丙＜丁

C．金属性：甲＞乙

D．最高价含氧酸的酸性：戊＞丁

9．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下图有机化合物说法正确的是

A．该化合物能发生银镜反应

B．遇溶液不可能显紫色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该化合物最多能与反应

10．下列实验操作能达到预期实验目的的是

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z为同主族元素，Z的简单氢化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物浓溶液发生反应生成Z单质。下列说法不正确的是

A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱

B．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液能使酚酞溶液变红

D．Y与Z属于同一周期的元素

12．在工业上有广泛的用途。以下是以硫铁矿（主要成分为）为原料制备。的工艺流程。下列说法正确的是

A．在焙烧过程中，每生成转移电子

B．过滤时需要用到的玻璃仪器为分液漏斗、玻璃棒和烧杯

C．氧化过程的离子方程式为

D．……表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

13．硫代硫酸钠（）可用于分析实验，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：制得。下图是实验室模拟该工业生产的实验装置，下列说法错误的是

A．a仪器的名称是球形分液漏斗，里面盛放70%硫酸溶液

B．蒸馏烧瓶b中发生反应的离子方程式为

C．c中反应产生的只是氧化产物

D．d装置中的试剂可以是溶液，该装置起吸收尾气和防止倒吸的作用

14．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．对该反应体系适当加热

B．把稀硫酸改为98%浓硫酸

C．滴加少量溶液

D．把铁片研磨成铁粉

15．环境监测时，可通过传感器对空气中的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是

               甲   乙

A．电极的电极反应式：

B．图甲中当有参与反应时，转移了

C．图乙中在破坏臭氧层过程中起催化作用

D．把通入水中，发生反应的离子方程式为

16．改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如下图所示。[已知]

下列叙述不正确的是

A．

B．时，

C．时，

D．在的溶液中，存在关系：

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17．（13分）

某学习小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并探究氯水的性质。

         ①        ②       ③        ④       ⑤

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有滴有紫色石蕊试液的蒸储水；⑤中盛有溶液。请回答下列问题：

（1）写出①中发生反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）实验时为了提高氯酸钾、次氯酸钠的产率，可在①与②之间安装盛有________（填试剂名称）溶液的净化装置；装置⑤的作用是__________________________________________________________________。

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，分析二者的差异是________________________。

（4）本实验中制取氯酸钾的化学方程式是________________________________________。

（5）实验过程中通入过量的氯气到④的试管里，写出实验现象并解释原因：______________________________。

18．（15分）

和都是光电转化的重要材料。某探究小组利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，还含有少量等杂质）来制备和，并利用黄钾铁矾［］回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：a．“氧化酸解”后滤液①中钛元素以形式存在于溶液中；

b．黄钾铁矾［］可存在于碱性溶液中。

回答下列问题：

（1）中钛元素的化合价为________；盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_____________________________________________________________________（用化学方程式表示）。

（2）“氧化酸解”时，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如下图所示。时，要求酸解率大于85%，则所选氧化剂应为；采用作氧化剂时，其效率低的原因可能是_______________________________________________________________________。

          不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响

（3）根据工艺流程图，写出生成的离子方程式：________________________。

（4）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式：__________________________________________。

（5）时，恰好沉淀完全[此时溶液中]，已知时，的，水的离子积。请通过计算求此时溶液的（写出计算过程）________________________________________________。

19．（14分）

对工业尾气中的氮氧化物、二氧化硫和氨气等进行综合应用，减少排放，让空气更加清洁是环境科学研究的重要课题之一，也是“打赢蓝天保卫战”的重要举措。回答下列问题：

（1）已知：  

则  ________________。

（2）科学探究得出汽油中挥发出来的爆类物质（）能催化还原汽车尾气中的气体，从而消除的污染，试写出该过程的化学方程式：_________________________________________________。

（3）废气中的经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化催化剂氧化的反应为。往一怛容的密闭容器中通入和[其中]，在不同温度下测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①对于反应，用压强表示的平衡常数表达式________。

②图中B点处的转化率为________________。

（4）废气中的也可以通过电解法来除去，装置如右图所示，请写出阳极的电极反应式：________________________。

（5）25℃时，某学习小组采用盐酸处理氨水时方法如下：将的氨水与的盐酸等体积混合（混合后溶液总体积变化忽略不计），所得溶液中，则此时溶液显________（选填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示在该温度下的电离平衡常数________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．【选修3：物质结构与性质】（14分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积。

（2）元素Y是________（填元素符号），其基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号），元素Y与碳原子构成的化合物的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________________________。

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________________________________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，则该深蓝色溶液中阳离子的化学式为________。

21．【选修5：有机化学基础】（14分）

过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是有机合成的研究热点之一，如下列反应：

        Ⅰ           Ⅱ

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

   Ⅲ           Ⅳ          Ⅱ

回答下列问题：

（1）化合物I的名称为________________；化合物Ⅳ中含氧官能团的名称为________。

（2）化合物Ⅱ在溶液中加热发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为________________；Ⅳ→Ⅱ的反应类型为________________。

（4）化合物V比化合物Ⅳ的相对分子质量大14，且化合物V能发生银镜反应，符合上述条件的V的同分异构体共有种________（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱的峰面积比为9∶1的结构简式为________________。

（5）请写出以甲醛和为有机原料，无机试剂任选，利用上述反应过程合成的反应路线：______________________________________________________________。

揭阳市2020—2021学年度高中二年级期末教学质量测试

参考答案及评分标准化学

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，第20～21小题为选考题。

（一）必考题：共42分。

17．（13分）

（1）（2分）

（2）饱和食盐水（2分）吸收尾气氯气，防止污染空气（2分）

（3）反应的温度和反应物的浓度不同（2分）

（4）（2分）

（5）溶液先由紫色变红色，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；然后溶液褪为无色，因为次氯酸有漂白性；最后溶液变为浅绿色，因为过量的氯气溶于水生成氯水（3分）

18．（15分）

（1）+4（2分）（2分）

（2）（2分）在温度较高时易分解（或产物中的可以催化的分解，其他合理答案亦可）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）由的代入数值，得（1分）

所以（1分）

故沉淀恰好完全时的（1分）

19．（14分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）①（2分）②90%（2分）

（4）（2分）

（5）中（2分）（2分）

（二）选考题：共14分。

20．（14分）

（1）金属晶体（2分）金属键（2分）

（2）（1分）（1分）（1分）正四面体（1分）

（3）①（2分）

②可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（2分）（2分）

21．（14分）

（1）4-溴苯甲醛（或对溴苯甲醛）（1分）羟基（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）取代反应（1分）

（4）4（2分）（2分）

（5）

（3分）