2021东莞高二下学期期末考试化学试题含答案

东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考

化学

注意事项：

1．试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，第1-5题为必考题，第6-10题为模块选考题，每小题只有一个选项符合题意）

（一）必考题：选修4化学反应原理

1．下列措施，能加快化学反应速率的是（    ）

A．向炉膛鼓风

B．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．用冰箱保存食物

D．果蔬气调贮藏（通常增加贮藏环境中浓度，降低浓度）

2．化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是（    ）

A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多   B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油

C．溶液可用作焊接中的除锈剂  D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强

3．“雪龙2号”从深圳启航，执行中国第36次南极科考任务。下列有关科考船的说法正确的是（    ）

A．外壳镶嵌一些铅块可提高科考船的抗腐蚀能力

B．停靠期间可将电源正极与船体相连保护船体

C．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体时，正极反应式为

D．科考船只采用电化学保护法提高船体抗腐蚀能力

4．已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（    ）

A．分解生成和的反应放游

B．在相同条件下，与的能量总和大于的能量

C．与反应生成放出的热量小于

D．断裂键和键吸收的能量大于形成键放出的能量

5．下列叙述不正确的是（    ）

A．闪锌矿（）经溶液作用后，转化为铜蓝（）：

B．醋酸溶液约为3：

C．溶液显碱性：

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：

（二）选考题：请考生从选修5（有机化学基础）、选修3（物质结构与性质）两部分选择题中，只选择一个选修模块的5道选择题作答。

选考题：选修5有机化学基础

6．下列选项正确的是（    ）

A．硝基苯的结构简式为： B．分子的比例模型：

C．和互为同系物  D．丙烯的结构式：

7．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（    ）

A．甲苯    B．乙烷    C．1，3-丁二烯  D．丙炔

8．下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．用水能鉴别乙醇、苯、四氯化碳

B．酸性重铬酸钾溶液遇乙醇变色，发生取代反应

C．乙酸的分子式为，它能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

D．苯分子能跟氢气发生加成反应，说明苯含有碳碳双键

9．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂

B．糖类和蛋白质中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．使用医用酒精（75%）、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒

D．是制备有机发光二教管的材料之一，其属于有机高分子化合物

10．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述正确的是（    ）

A．分子式为     B．能够发生水解反应

C．不能使溴水溶液褪色     D．紫花前胡醇最多能与发生加成反应

选考题：选修3物质结构与性质

6．下列各基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（    ）

A．：     B．：

C．：     D．：

7．下列说法正确的是（    ）

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同

B．同一原子中、、能级的轨道数依次增多

C．和每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体不可能是分子晶体

8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，图分别代表三种晶体的晶体结构，每个晶胞平均含有的金属原子个数比为（    ）

A．   B．   C．   D．

9．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：    B．原子序数：

C．元素的第一电离能：  D．离子半径：

10．下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是（    ）

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，第11-13题为必考题，第14-16题为模块选考题，每小题只有一个选项符合题意）

（一）必专题：选修4化学反应原理

11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

12．把低密度的太阳能高效转化为可存储的化学能，是发展可再生能源的重要途径。下图所示的联合装置可实现太阳能的利用、转化及储存。下列有关说法不正确的是（    ）

A．太阳能电池可将光能直接转换为电能  B．极的电极反应式为

C．极是阳极       D．接太阳能电池的电极

13．常温下，用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱溶液，滴定过程中及电导率变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．的约为    B．水的电离程度：

C．点：   D．滴定至时，加入的为

（二）选考题：请考生从选修5（有机化学基础）、选修3（物质结构与性质）两部分选择题中，只选择一个选修模块的3道选择题作答。

选考题：选修5有机化学基础

14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，含有个分子

B．与足量反应，生成的数目为

C．乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为

D．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

15．下列实验操作能实现目的的是（    ）

16．我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）需经历三步反应，见图。

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①中催化剂的作用是使键活化，易断裂

B．可有效提高反应物的平衡转化率

C．合成的总反应为

D．在碱性条件下完全水解，消耗

选考题：选修3物质结构与性质

14．石墨晶体的层状结构如图7所示。下列说法正确的是（   ）

A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征

B．石墨中碳原子数和个数之比为

C．每个六元环完全占有的碳原子数是3

D．石墨中的原子均为杂化

15．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是（    ）

A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是键

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．实验测得冰中氢键的作用力为，而冰的熔化热为，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏

D．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体

16．镍能形成多种不同的化合物。图9-a是镍的一种配合物结构，图9-b是镍的一种氧化物晶胞下列说法不正确的是（    ）

A．镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于区元素

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 

C．氧化镍中、的配位数都是6

D．图b表示的可能是氧化镍（）的晶胞

三、非选择题（本部分包括6题，共56分，分为必考题和选考题两部分。其中，第17-18题是必考题，每个考生都必须作答。第19-20题是选考题，考生根据要求作出选择并作答。）

（一）必考题：选修4化学反应原理（共28分）

17．（13分）

Ⅰ．一种新型催化剂能使和发生反应：。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

（1）末，为，则______，______．

（2）下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是______。

A．单位时间消耗时，同时生成

B．

C．容器内压强不再发生改变

D．容器内气体的密度不再发生改变

（3）对比实验编号Ⅰ和Ⅲ，能验证______对化学反应速率影响。图是实验______和______（填实验编号）的对比．

Ⅱ．已知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。

（1）该燃料电池外电路的电流方向由______到______（填“”或“”）。

（2）在电池内部电解质溶液中向______（填“左”或“右”）移动。

（3）电极反应方程式：______。

（4）在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为______。

18．（15分）

研究、等污染物的资源化利用有重要意义。

（1）用可以合成甲醇。已知：

① 

②    

③     

则 ______。

（2）在一定压强下，向某密闭容器中充入与，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，点时容器体积恰为．

①______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②对比点和点的正反应速率，______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③100℃时，该反应的化学平衡常数______。

（3）下列措施中能够增大甲醇平衡产擎的是______（填写序号）。

A．使用高效催化剂    B．降低反应温度

C．压缩体积，增大压强   D．升高反应温度

（4）实验室用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化碗。将过量的通入溶液的化学方程式是______，经测定，溶液呈弱碱性，而溶液呈弱酸性，请从化学平衡的角度解释溶液呈弱酸性的原因______。

（5）已知常温下，、溶度积常数分别为；，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液，首先生成______沉淀（填化学式）；当两种沉淀共存时，______。

（二）选考题：请考生从模块A—选修5（有机化学基础）、模块B—选修3（物质结构与性质）两部分题目中，只选择一个选修模块的题目作答，并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑，评卷时按所涂题号进行评分：多涂、不涂均按照模块A进行评分，共28分。

选考题：模块A—选修5有机化学基础

19．（14分）

二氯乙烷（）是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为：

实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）仪器的名称是______。

（2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，→______→______→______→______→（按接口顺序连接）

（3）丁装置中长玻璃导管的作用是______，丙和庚装置的作用是______。

（4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是______。

（5）产品纯度的测定：量取产品，加足量稀溶液，加热充分反应，化学方程式为______。所得混合液中加入______溶液至酸性（填化学式），然后加入标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为______。

（6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是______。

20．（14分）

乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去），其中是一种烃。

（1）的分子式为______；的化学名称是______。

（2）所含官能团名称是______。

（3）反应类型为______。反应所需______。

（4）、的化学方程式为______、______。

（3）有多种同分异构体，遇到溶液显紫色的共有______种；其中苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式为______。

选考题：模块B—选修3物质结构与性质

19．（14分）

某元素原子的电子形布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

（1）该元素处于元素周期表的第______周期______族，处于元素周期表的______区。

（2）比较下列离子结合氢离子的能力：______（填“＞”、“＜”、“＝”），并用离子方程式说明______。

（3）比较沸点高低：正丁烷______异丁烷（填“＞”、“＜”、“＝”），请从结构角度分析原因______。

（4）写出电子式______，该分子的空间构型______（填“是”或“否”）为平面形。

（5）的空间构型为______；的空间构型为______，硫原子的杂化方式为______。

20．（14分）

硒化物（如）可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；

（1）基态原子的价电子排布式为______。

（2）、、均位于元素周期表第ⅥA族，、、的沸点由高到低排序为______，这是因为______。

（3）配合物中，共价键的类型是______，阴离子的空间构型为______，配体中提供孤对电子的原子是______，配体中碳原子的杂化方式是______。配体中各元素的电负性由强到弱排序为-______。

（4）、、组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度为______（列出计算式）。

东莞市2020-2021学年高二下学期期末统考

化学参考答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，分为必考题和选考题两部分，每小题只有一个选项符合题意）

（一）必考题：选修4化学反应原理

（二）选考题 【选考题：选修5有机化学基础】

【选考题：选修3物质结构与性质】

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，分为必考题和选考题两部分，每小题只有一个选项符合题意）

（一）必考题：选修4化学反应原理

（二）选考题 【选考题：选修5有机化学基础】

【选考题：选修3物质结构与性质】

三、非选择题（本大题共6题，共56分，分为必考题和选考题两部分）

（一）必考题：共28分

17．（13分）

Ⅰ：（1）（1分）； （1分）

（2）BC（2分）

（3）温度（2分）；Ⅰ Ⅱ（2分）

Ⅱ：（1） （2分）

（2）右（1分）

（3）（1分）

（4）1.12（1分）

18．（15分）

（1）（2分）

（2）①＜（2分）

②＜（2分）

③1（1分）

（3）BC（2分）

（4）（1分）

；

的电离程度大于其水解程度（2分）

（5）（2分）；（1分）

19．（14分）

（1）分液漏斗（2分）；

（2）bcfe（2分）

（3）冷凝回流，平衡气压（1分，答到1个得分点即给分，其他合理答案也给分）；

干燥气体，并可通过观察气泡，调节两种气体的流速（1分，答到1个得分点即给分）

（4）缺少尾气处理装置（2分）

（5） （2分，未配平给1分）；

（1分）； 50.0%（1分）

（6）产品中溶有未反应的氯气（2分，其他合理答案也给分）

20．（14分）

（1）（1分）；苯甲醇（1分）

（2）酯基（2分）

（3）加成反应（2分）；氯气、光照（各1分，共2分）

（4）（1分）；

（2分）

（5）3（1分）；（2分）

19．（14分）

（1）四（1分）；ⅢA（1分）；（1分）

（2）＜（1分）

（2分）

（3）＞（1分）

异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱（2分）

（4）（1分）： 否（1分）

（5）三角锥形（1分）； 正四面体形（1分）； （1分）

20．（14分）

（1）（1分）

（2）（1分）；

三者都是分子晶体，水分子之间存在氢键，相对分子质量大于（2分）

（3）键和键（各1分，共2分。回答极性键、非极性键给1分，配位键不作给分点）

正四面体形（1分）；

（1分）；

和（各1分，共2分）；（2分）

（4）（2分）