2021昆明高二下学期期末化学试题含答案

昆明市2020~2021学年高二期末质量检测

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡，上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1.资源是国民经济发展的命脉之一。下列说法错误的是（    ）

A.石油的分馏属于化学变化

B.从海水中可获得Mg、等物质

C.利用太阳能电解海水可获取氢能源

D.煤经过气化、液化可转化为清洁燃料

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应

B.食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯

C.晶体Si可用于制作计算机芯片

D.氧化钙常用做食品干燥剂

3.下列物质可保存在无色试剂瓶中的是（    ）

A.新制氯水 B.浓硝酸 C.硫酸钾溶液 D.硝酸银溶液

4.2-甲基丙烯酸（）是重要的化工原料。下列有关说法正确的是（    ）

A.分子式为

B.与乙酸互为同系物

C.所有原子均处于同一平面上

D.1mol该物质与足量钠反应生成22.4L气体

5.下列关于金属及其化合物的说法错误的是（    ）

A.工业上电解熔融氯化钠制金属钠 B.常温下可用铁槽车运输浓硫酸

C.小苏打可用于治疗胃酸过多 D.明矾可用于饮用水杀菌消毒

6.下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。下列说法错误的是（    ）

A.X与Z的水溶液反应生成

B.Y的化学名称为次氯酸

C.Z可用作漂白剂，漂白原理与相同

D.将通入溶液中产生白色沉淀

7.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.室温下用稀硝酸溶解铁：

B.向氢氧化钠溶液中通入过量：

C.向溶液中滴加醋酸溶液：

D.向溶液中滴加溶液：

8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.3.2g和的混合物中氧原子数目为0.2

B.0.1mol/L溶液中含数目为0.1

C.将7.1g通入水中转移电子数目为0.1

D.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含共价键数目为0.4

9.下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A.用分液漏斗可分离硝基苯和苯的混合物

B.异丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体

C.苯与氯气反应生成属于取代反应

D.的一氯代物有4种

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。X的最外层电子数等于Y和Z最外层电子数之和的一半，Y的氢氧化物具有两性，Z的最高化合价为+7。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z>X>Y B.简单氢化物的沸点：X<Z

C.最高价含氧酸的酸性：X<Z D.W、X、Z可形成离子化合物

11.工业上用发烟将潮湿的氧化为[]来除去Cr（Ⅲ），反应方程式为：（未配平）。下列说法错误的是（    ）

A.发生氧化反应

B.反应后溶液的pH减小

C.的氧化性强于

D.若有3mol生成，则参加反应的为19mol

12.利用下图装置制备、收集纯净气体，能达到实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

13.实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让乙醛同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含乙醛的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、（H*为活泼H）。下列说法错误的是（    ）

A.直流电源a为正极

B.图中离子交换膜是阳离子交换膜

C.阳极区的反应可表示为：

D.电解过程中阴极区溶液的pH值变小

14.常温下，分别向25mL 0.3mol/L溶液和25mL 0.3mol/L溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Y曲线为溶液的滴定曲线

B.b、c两点溶液中水的电离程度：b>c

C.a点溶液中

D.取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变

二、非选择题：共58分。第15~19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共46分

15.（6分）如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期表中对应的元素。回答下列问题：

（1）A的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的原子符号是_______；E的元素符号是_______。

（2）常温下，B的氢化物和D的单质反应所得溶液的pH_______7。高温灼烧C和E形成的化合物，火焰呈_______色。

（3）B和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其与二氧化碳反应的化学方程式是_______。

16.（6分）由短周期元素组成的常见无机物存在如图转化关系（反应条件和部分生成物略去）

（1）若A为淡黄色固体单质，则B引起的环境问题主要是_______，可用_______溶液检验B。

（2）若A为气体，溶于水后溶液呈碱性，则A的电子式为_______，C和水反应的化学方程式为______________。

17.（10分）利用如图所示装置（夹持装置省略）进行“铁与水蒸气反应”的实验。

回答下列问题：

（1）湿棉花的作用是____________________________。

（2）该反应的化学方程式是____________________________。

（3）利用上述反应后的固体制备无水，设计流程如图所示：

①固体和盐酸反应的化学方程式是_____________________。

②通入的作用是_____________________。

③会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是_____________________（用离子方程式表示）。

④可做净水剂原因是_____________________，与处理中性废水相比，处理强酸性废水的效果_______（填“更好”“更差”或“无差别”）。

18.（12分）为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：

回答下列问题：

（1）该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

Ⅰ       Ⅱ

（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是______，

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.增加投料量

（3）相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，

则反应的化学平衡常数______（用含和的代数式表示）。

（4）在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物

Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______。

A.容器内压强不再变化  B.氢气的转化率达到最大值

C.容器内CO与的浓度相等 D.容器内CO的体积分数不再变化

Ⅱ.若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa（×物质的量分数）。

19.（12分）Ag是高新技术产业的基础材料之一，依据下列回收Ag的方案回答下列问题：

（1）利用废旧电池中的可将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成，将上述反应设计成原电池，在______（填“正”或“负”）极可获得Ag。

（2）以含的废定影液为原料提取银的主要步骤为：加入过量溶液后，过滤、洗涤、干燥。将获得的在足量空气中充分焙烧制得Ag。实验室焙烧在______（填仪器名称）中完成，焙烧的化学方程式是__________________，常温下，饱和溶液中的浓度为a mol/L，则常温下的溶度积常数为______。

（3）从光盘金属层中提取Ag（其他微量金属忽略不计）的流程如下图所示：

①“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为______，操作Ⅰ的名称为______。

②“还原”过程的氧化产物为，理论上消耗1mol可生成单质Ag的质量为______克。

③NaClO溶液与Ag反应有生成，该反应的离子方程式为__________________。

（二）选考题：共12分，请考生从2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）

2020年12月17日我国月球探测器“嫦娥五号”成功携带月壤，返回地球。月壤主要由氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）、镍（Ni）等多种元素组成。回答下列问题：

（1）是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，其熔点高、硬度大。工业上电解熔融冶炼Al，属于_______晶体，第一电离能（Mg）与（Al）的关系是（Mg）_______（Al）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）可与邻二氮菲（）中N原子通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定浓度，基态离子的价层电子排布式为_______，价层电子占据的原子轨道数为_______，邻二氮菲中N原子的杂化类型为_______。

（3）将金属铜投入氨水与的混合溶液中，铜片溶解，溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________。

（4）月壤中含有丰富的珍贵的，中国科学家在2017年成功合成钠氦化合物，使这个最稳定的元素“脱单”。该化合物晶胞中的排布如图所示，电子对（）和原子交替分布填充在小立方体的中心，晶胞中距最近的He原子数目为_______，该化合物的化学式可表示为，则x=_______（用z表达），晶胞参数为a pm，该晶体密度为_______（写出表达式）。

21.【化学——选修5：有机化学基础】（12分）

芳香烃A可用于合成药物G，路线如下：

已知：i

ii反应④为原子利用率100%的反应

（1）B的化学名称是_______。

（2）写出反应①的化学方程式_____________________。

（3）反应②的反应类型为_______。

（4）物质D的结构简式为_______。

（5）化合物E中含氧官能团的名称是_______。

（6）化合物F中的手性碳（连有四个不同的原子或基团的碳）的数目是_______。

（7）含的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有_______种。

（8）写出以HCHO、和制备的合成路线______________。

昆明市2020~2021学年高二期末质量检测

化学参考答案及评分标准

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）

二、非选择题（共58分）

（一）必考题：共46分

15.（6分）

（1）（1分）  Br（1分） （2）>（1分）  黄（1分）

（3）（2分）

16.（6分）

（1）酸雨（1分）  品红（合理答案均给分）（1分）

（2）（2分）  （2分）

17.（10分）

（1）提供水蒸汽（1分） （2）（2分）

（3）①（2分）

②将氧化成（1分）

③（2分）

④溶于水后产生胶体（1分）  更差（1分）

18.（12分）

（1）（2分）  b（1分） （2）BD（2分） （3）（2分）

（4）Ⅰ.C（1分）  Ⅱ.>（2分）  17（2分）

19.（12分）

（1）正（1分） （2）坩埚（1分）  （2分）  （2分）

（3）①水浴加热（1分）  过滤（1分） ②432（2分）

③（2分）

（二）选考题：共12分

20.（12分）

（1）离子（1分）  >（1分） （2）（2分）  5（1分）  （1分）

（3）（2分）

（4）4（1分）  2z（1分）  （2分）

21.（12分）

（1）对氯甲苯或4-氯甲苯（1分）

（2）（2分）

（3）氧化反应（1分）

（4）（1分）

（5）酯基、硝基（2分） （6）1（1分）

（7）10（2分）

（8）（2分）（合理答案均给分）