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2021孝感普通高中高二下学期期末考试化学试题含答案
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这是一份2021孝感普通高中高二下学期期末考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了 选择题的作答， 非选择题的作答， 乙酸丁酯是重要的化工原料， 下列化学用语不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2020—2021学年度下学期
孝感市普通高中协作体期末联合考试
高二化学试卷
考试时间：2021年7月5日下午2:30—5:00 本试卷满分100分，考试时间75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -35.5 -56 -64 -24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的
B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
D. 福尔马林（甲醛溶液）可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 分子中所含键数为
B. 标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为
C. 标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为
D. 标准状况下，所含氢原子数为
3. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是（ ）
A. 可与溶液发生显色反应 B. 只能发生加成反应
C. 分子中的含氧官能团有羟基、酮基和醚键 D. 分子中不存在手性碳原子
4. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析
B. 体积分数为的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯
5. 高温下，超氧化钾晶体（）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法不正确的是（ ）
A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
B. 中存在离子键和共价键
C. 晶体中，原子间以共价键相结合
D. 晶体中与每个距离最近的有8个
6. 下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
的热稳定性比弱
的非金属性强于，比的键能大
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型相同
C
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从高能轨道跃迁至低能轨道时吸收光波长不同
D
水的沸点比硫化氢的沸点高
水分子间形成氢键
7. 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
A. 反应①的反应类型是消去反应 B. 物质的官能团是羟基
C. 物质不能与反应 D. 物质是
8. 对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述不正确的是（ ）
A. 甲和乙均能与溴水发生取代反应
B. 甲和乙都不含有手性碳原子
C. 甲和乙不能用质谱法鉴别
D. 甲和乙互为同分异构体
9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/
16.6
-89.5
-73.5
沸点/
117.9
117
126.0
密度/
1.1
0.80
0.88
下列说法不正确的是（ ）
A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
B. 加热一段时间后，发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
C. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
D. 装置的作用是不断分离出水，提高产率
10. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 基态铬的价电子排布式：
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 氧原子核外电子轨道表达式：
D. 电子排布式：
11. 下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是（ ）
A. 乙醇 B. 正戊烷 C. D.
12. 甲壳素（chitin）又名甲壳质、光多糖、光蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、油脂、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是（ ）
A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 淀粉和纤维素均可用（，故两者互为同分异构体
D. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式： B. 乙醛的分子式：
C. 分子的球棍模型： D. 乙酸的官能团是：
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
淀粉溶液中加入碘水
验证淀粉是否完全水解
B
将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合
验证乙醇具有还原性
C
在溶液中加入过量溶液振荡，立即加入尿液样本并加热
验证是否患有糖尿病
D
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生白色沉淀
验证在溶液中是否发生水解
15. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子的半径：
B. 、、、四种元素中，的非金属性最强
C. 第一电离能：
D. 元素、电负性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产，与在一定条件下制得储氢物质。回答问题：
（1）在周期表中的位置__________。基态的电子排布式___________。
（2）分子中碳原子的杂化轨道类型____________________。
（3）的模型为___________。
（4）铜能形成多种配合物，如与乙二胺（，简写为）可形成配位化合物离子。中提供孤电子对的原子是__________，所含化学键的类型有__________（填序号）。
a. 配位键 b. 离子键 c. 键 d. 键 e. 金属键
（5）的晶胞结构中数目为4，数目为2，密度为，表示阿伏伽德罗常数，则晶胞的体积为___________（列出计算式即可）。
17.（14分）环已烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图所示：
Ⅰ. 环已烯的制备与提纯
（1）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）：
①烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为__________。
②仪器的名称为___________，作用是___________。
（2）操作2的名称是_____________________。
（3）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，弃去前馏分，收集的馏分。____________________
Ⅱ. 环已烯含量的测定
在一定条件下，向环已烯样品中加入，与环已烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，向生成后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为（以上数据均已扣除干扰因素）。
（4）样品中环已烯的质量分数为___________（用字母表示）。
（5）下列情况会导致测定结果偏高的是___________（填序号）。
a. 标准溶液部分被氧化
b. 样品中含有苯酚杂质
c. 在测定过程中部分环已烯挥发
18.（14分）苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
（1）甲苯中一共有___________种等效氢。
（2）的名称是___________。
（3）在的同分异构体中，写出符合下列条件的所有的同分异构体______________（写结构简式）。
①与具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有5组峰
（4）莱佐卡因中含氧官能团名称为_____________，中官能团名称为___________。
（5）的反应方程式为_____________________。
（6）甲苯的反应方程式为_____________________。
19.（13分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。
已知：
（1）中含氧官能团的名称是__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）的核磁共振氢谱有____________组吸收峰。
（4）的结构简式是___________。
（5）和___________同分异构体（填“是”或“不是”）。
（6）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮（）为原料合成该化合物的路线图__________（其他无机及有机试剂任选）。
2020—2021学年度下学期孝感市普通高中协作体
期末联合考试
高二化学答案
1.【答案】C
【解析】A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；
B. 聚氯乙烯难降解，大量使用会引起“白的污染”，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，B错误；
C. 丙烯可以通过石油的裂化和裂解得到，C正确；
D. 福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于食品的保鲜，D错误。
故答案选C。
2.【答案】B
【解析】A. 中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为，所以A错；
B. 标准状况下，乙炔（，）中含键，苯（，）中含键，所以二者的混合物中含键数目为，B项正确；
C. 和反应生成和多种氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；
D. 标准状况下，是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
3.【答案】B
【解析】A. 姜黄素中有（酚）羟基，可与溶液发生显色反应，故A正确；
B. 姜黄素不仅可以发生加成反应，也可以发生取代反应，故B错误；
C. 姜黄素中存在羟基、酮基和醚键3种含氧官能团，故C正确；
D. 手性碳原子所连接的四个原子或原子团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故D正确；
4.【答案】D
【解析】A. 温度升高，蛋白质会发生变性，为了避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，所以冷链运输和冷藏储存不是避免蛋白质盐析，而是变性，故A错误；
B. 的医用酒精主要成分是乙醇，酒精具有还原性，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，两者会发生氧化还原反应，降低消毒能力，故B错误；
C. 生产“口罩”的无纺布材料聚丙烯是合成材料，不是天然高分子材料，故C错误；
D. 四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，因此四氟乙烯是单体，故D正确。答案选D。
5.【答案】D
【解析】A. 离子位于顶点和面心，数目为，离子位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞中含有4个和4个，则超氧化钾的化学式为，故A正确；
B. 离子与离子形成离子键，离子中原子间形成共价键，故B正确；
C. 原子间以共价键结合，故C正确；
D. 由晶胞图可知，以晶胞上方面心的为研究对象，其平面上与其距离最近的有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故D错误。故选D。
6.【答案】C
【解析】A. 的热稳定性比弱，因为的非金属性强于，比的键能大，故A正确；
B. 与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为，故B正确；
C. 金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故C错误；
D. 水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故D正确。
7.【答案】B
【解析】丙烯氧化生成，与新制氢氧化铜反应，结合的分子式可知，则为、为。与在浓硫酸、加热条件下生成，应是发生酯化反应，结合的分子式可知，应是1分子与2分子发生酯化反应，故为，则为，发生加聚反应得到。由的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成，为1，2-二卤代烃，水解得到乙二醇，据此解答。
A. 由上述分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故A错误；
B. 由上述分析可知，物质为，则物质的官能团是羟基，故B正确；
C. 由上述分析可知，物质为，官能团有羧基，则物质可以与反应，故C错误；
D. 由上述分析可知，物质是，故D错误。
8.【答案】A
【解析】A. 甲与溴水发生取代反应，乙与溴水发生加成反应，故A项错误；
B. 甲和乙所有的碳都没有连接四个不同的原子或原子团，则都不含有手性碳原子，故B 项正确；
C. 甲和乙二者分子式相同，都是，相对分子质量相同，则甲和乙不能用质谱法鉴别，故C项正确；
D. 甲和乙二者分子式相同，都是，但结构不同，是同分异构体， 故D项正确；
答案选A。
9.【答案】B
【解析】A. 该反应是可逆反应，加入过量的乙酸，增加反应物的量，使反应正向移动，丁醇的转化率升高，故A正确；
B. 应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，故B错误；
C. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，故C正确；
D. 由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，故D正确。
10.【答案】C
【解析】A. 基态铬原子的电子排布式为：，则基态铬原子的价电子排布式为：，故A正确；
B. 基态铁原子的电子排布式为，故基态铁原子的简化电子排布式：，故B正确；
C. 为8号元素，轨道的两个电子的自旋方向应该相反，故C错误；
D. 基态钾原子的电子排布式为，则电子排布式：，故D正确。
11.【答案】D
【解析】A. 乙醇分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故A错误；
B. 正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故B错误；
C. 分子中有4种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，故C错误；
D. 分子中有2种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，故D正确；
D. 正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故D错误。
12.【答案】A
【解析】A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故A正确；
B. 糖类中单糖不能水解，故B错误；
C. 淀粉和纤维素的通式均为，但二者不同，故不互为同分异构体，故C错误；
D. 糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。
13.【答案】C
【解析】A. 乙烯的结构简式为：，故A错误；B. 乙醛的分子式为：，结构简式为：，故B错误；C. C正确；D. 乙酸的官能团是：，故D错误。
14.【答案】D
【解析】A. 碘遇淀粉试液变蓝色，如果淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解；如果淀粉溶液中加入碘水后溶液不变蓝色，说明淀粉完全水解。故A能达到实验目的；
B. 重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B能达到实验目的；
C. 溶液中加入过量溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液，则可验证是否患有糖尿病，故C能达到实验目的；
D. 在溶液中发生水解后，若要检验氯离子，需在酸性条件下加入硝酸银溶液，若直接取上层清液加入硝酸银溶液，硝酸银溶液会与过量的反应产生沉淀干扰氯离子的检验，故D不能达到实验目的。
15.【答案】D
【解析】与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，可知该化合物为，易生成，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大可知为元素、为元素；在周期表中的周期数与族序数相等，则为元素；的基态原子的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，则的基态原子的最高能级的电子数为1，的原子序数比的大，所以有3个电子层， 为元素，由以上分析可知、、、分别为、、、元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：，即，故A正确；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，的非金属性最强，故B正确；
C. 同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且的电子半满为稳定结构，则第一电离能：，故C正确；
D. 同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性大小：，故D错误。
16.（14分）
【答案】
（1）第三周期第ⅡA族（2分） 或（2分）
（2）（2分）
（3）四面体形（2分）
（4）或氮（2分）；ac（2分）；
（5）[或]（2分）
【解析】
（1）是12号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族；是29号元素，根据核外电子排布规律可知，的电子排布式为或，故答案为：第三周期第ⅡA族；或；
（2）分子中碳原子的价层电子对数为4，所以分子中碳原子采取方式 杂化，故答案为：；
（3）水分子中原子的价层电子对数，所以的模型为四面体形。故答案为：四面体形；
（4）铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键，则离子中含有配位键，乙二胺分子中还含有碳氢、碳碳、碳氮、氮氢键，则ac正确，故答案为：或氮；ac；
（5）的晶胞结构中数目为4，数目为2，则该晶胞的化学式为，由的晶胞结构可知，晶胞的质量为：，密度为，根据，则晶胞的体积为：，则故答案为：或。
17.（14分）
【答案】
（1）① （2分）
②冷凝管（2分）
冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失（或提高环己醇的利用率）（2分）
（2）分液（2分）
（3）加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热（2分）
（4） （2分）
（5）b（2分）
【解析】（1）①由流程图可知，烧瓶中，环己醇在的催化下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为：。
②仪器的名称为冷凝管，可以冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失，从而提高其利用率。
（2）经操作2后得到了有机相和水相，可知操作2为分液。
（3）在操作3中，先安装好蒸馏装置，然后加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热，弃去前馏分，同时收集的馏分。
（4）过程中发生的反应有、，由上述反应可得关系式：，与反应的的物质的量：，与环己烯反应的的物质的量：，环己烯与发生加成反应时的化学方程式为：， 可知环己烯的物质的量为，环己烯的摩尔质量为，则环己烯的质量为：，样品质量为，环己烯的质量分数=实际质量/样品质量，
，，；
（5）a项，标准溶液部分被氧化，消耗的标准溶液的体积会偏大，测定结果会偏低，故不选a项；
b项，若样品中含有苯酚杂质，苯酚和会发生取代反应生成沉淀，相同质量的苯酚与环己烯，苯酚能够和更多的反应，因此测定结果会偏高，故选b项；
c项，测定过程中部分环己烯挥发，导致环己烷质量减少，测定结果会偏低，不选c项；
18.（14分）
【答案】
（1）4（2分）
（2）对硝基苯甲酸（或4--硝基苯甲酸）（2分）
（3） 、（2分，只填一个1分，一对一错0分）
（4）酯基（2分） 硝基、酯基 （2分，只填一个1分，一对一错0分）
（5）（2分）
（6） （2分）
【解析】甲苯发生硝化反应生成，中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，根据的结构简式，可知是；和乙醇发生酯化反应生成，发生还原反应生成莱佐卡因。
（1）甲苯中一共有4种等效氢，故答案为：4；
（2）是，则的名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸，故答案为：对硝基苯甲酸（或4-硝基苯甲酸）；
（3）由以上分析可知，是，在的同分异构体中，①与具有相同官能团、②属于芳香化合物 、③核磁共振氢谱有5组峰，符合条件的是和，故答案为：，；
（4）莱佐卡因中的官能团有氨基和酯基，其中含氧官能团的名称为酯基；是，官能团名称为硝基、酯基，故答案为：酯基；硝基、酯基；
（5）是和乙醇发生酯化反应生成，反应的反应方程式为：
；
（6）甲苯是甲苯和浓硝酸反应生成，反应的反应方程式为：。
19.（13分）
【答案】
（1）醚键、羟基（2分）
（2）酯化（取代）反应（2分）
（3）6（2分）
（4）（2分）
（5）是（2分）
（6）
（3分，每步1.5分）
【解析】（1）根据的结构简式，含氧官能团的名称是醚键、羟基；
（2）为与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，反应类型为酯化（取代）反应；
（3）为对称结构，其中有2组氢原子，有1组，苯环上1组，有2组氢原子，核磁共振氢谱有6组；
（4）的结构简式为；
（5）和的分子式均为，其结构不同，互为同分异构体；
（6）生成化合物，需要与乙二酸二乙酯反应制取，乙二酸二乙酯则需要乙二酸与足量的乙醇反应制取，流程为与与。
2020—2021学年度下学期
孝感市普通高中协作体期末联合考试
高二化学试卷
考试时间：2021年7月5日下午2:30—5:00 本试卷满分100分，考试时间75分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -35.5 -56 -64 -24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产、科技、环境等息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的
B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C. 生产医用口罩所用的原料丙烯，可以通过石油的裂化和裂解得到
D. 福尔马林（甲醛溶液）可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 分子中所含键数为
B. 标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为
C. 标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为
D. 标准状况下，所含氢原子数为
3. 姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法不正确的是（ ）
A. 可与溶液发生显色反应 B. 只能发生加成反应
C. 分子中的含氧官能团有羟基、酮基和醚键 D. 分子中不存在手性碳原子
4. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法正确的是（ ）
A. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质盐析
B. 体积分数为的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好
C. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是四氟乙烯
5. 高温下，超氧化钾晶体（）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法不正确的是（ ）
A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
B. 中存在离子键和共价键
C. 晶体中，原子间以共价键相结合
D. 晶体中与每个距离最近的有8个
6. 下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
的热稳定性比弱
的非金属性强于，比的键能大
B
与分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型相同
C
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从高能轨道跃迁至低能轨道时吸收光波长不同
D
水的沸点比硫化氢的沸点高
水分子间形成氢键
7. 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
A. 反应①的反应类型是消去反应 B. 物质的官能团是羟基
C. 物质不能与反应 D. 物质是
8. 对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述不正确的是（ ）
A. 甲和乙均能与溴水发生取代反应
B. 甲和乙都不含有手性碳原子
C. 甲和乙不能用质谱法鉴别
D. 甲和乙互为同分异构体
9. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/
16.6
-89.5
-73.5
沸点/
117.9
117
126.0
密度/
1.1
0.80
0.88
下列说法不正确的是（ ）
A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
B. 加热一段时间后，发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
C. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
D. 装置的作用是不断分离出水，提高产率
10. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 基态铬的价电子排布式：
B. 基态铁原子的简化电子排布式：
C. 氧原子核外电子轨道表达式：
D. 电子排布式：
11. 下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是（ ）
A. 乙醇 B. 正戊烷 C. D.
12. 甲壳素（chitin）又名甲壳质、光多糖、光蛋白，是法国科学家布拉克诺（Braconno）1811年从蘑菇中发现的一种有用的物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、油脂、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是（ ）
A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 淀粉和纤维素均可用（，故两者互为同分异构体
D. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式： B. 乙醛的分子式：
C. 分子的球棍模型： D. 乙酸的官能团是：
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
淀粉溶液中加入碘水
验证淀粉是否完全水解
B
将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合
验证乙醇具有还原性
C
在溶液中加入过量溶液振荡，立即加入尿液样本并加热
验证是否患有糖尿病
D
将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生白色沉淀
验证在溶液中是否发生水解
15. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子的半径：
B. 、、、四种元素中，的非金属性最强
C. 第一电离能：
D. 元素、电负性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产，与在一定条件下制得储氢物质。回答问题：
（1）在周期表中的位置__________。基态的电子排布式___________。
（2）分子中碳原子的杂化轨道类型____________________。
（3）的模型为___________。
（4）铜能形成多种配合物，如与乙二胺（，简写为）可形成配位化合物离子。中提供孤电子对的原子是__________，所含化学键的类型有__________（填序号）。
a. 配位键 b. 离子键 c. 键 d. 键 e. 金属键
（5）的晶胞结构中数目为4，数目为2，密度为，表示阿伏伽德罗常数，则晶胞的体积为___________（列出计算式即可）。
17.（14分）环已烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图所示：
Ⅰ. 环已烯的制备与提纯
（1）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）：
①烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为__________。
②仪器的名称为___________，作用是___________。
（2）操作2的名称是_____________________。
（3）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，弃去前馏分，收集的馏分。____________________
Ⅱ. 环已烯含量的测定
在一定条件下，向环已烯样品中加入，与环已烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，向生成后的溶液中滴加少量淀粉溶液，再滴加的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为（以上数据均已扣除干扰因素）。
（4）样品中环已烯的质量分数为___________（用字母表示）。
（5）下列情况会导致测定结果偏高的是___________（填序号）。
a. 标准溶液部分被氧化
b. 样品中含有苯酚杂质
c. 在测定过程中部分环已烯挥发
18.（14分）苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
（1）甲苯中一共有___________种等效氢。
（2）的名称是___________。
（3）在的同分异构体中，写出符合下列条件的所有的同分异构体______________（写结构简式）。
①与具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有5组峰
（4）莱佐卡因中含氧官能团名称为_____________，中官能团名称为___________。
（5）的反应方程式为_____________________。
（6）甲苯的反应方程式为_____________________。
19.（13分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。
已知：
（1）中含氧官能团的名称是__________。
（2）的反应类型为__________。
（3）的核磁共振氢谱有____________组吸收峰。
（4）的结构简式是___________。
（5）和___________同分异构体（填“是”或“不是”）。
（6）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮（）为原料合成该化合物的路线图__________（其他无机及有机试剂任选）。
2020—2021学年度下学期孝感市普通高中协作体
期末联合考试
高二化学答案
1.【答案】C
【解析】A. 制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；
B. 聚氯乙烯难降解，大量使用会引起“白的污染”，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，B错误；
C. 丙烯可以通过石油的裂化和裂解得到，C正确；
D. 福尔马林（甲醛溶液）常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于食品的保鲜，D错误。
故答案选C。
2.【答案】B
【解析】A. 中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为，所以A错；
B. 标准状况下，乙炔（，）中含键，苯（，）中含键，所以二者的混合物中含键数目为，B项正确；
C. 和反应生成和多种氯代甲烷，且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；
D. 标准状况下，是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。
3.【答案】B
【解析】A. 姜黄素中有（酚）羟基，可与溶液发生显色反应，故A正确；
B. 姜黄素不仅可以发生加成反应，也可以发生取代反应，故B错误；
C. 姜黄素中存在羟基、酮基和醚键3种含氧官能团，故C正确；
D. 手性碳原子所连接的四个原子或原子团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故D正确；
4.【答案】D
【解析】A. 温度升高，蛋白质会发生变性，为了避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，所以冷链运输和冷藏储存不是避免蛋白质盐析，而是变性，故A错误；
B. 的医用酒精主要成分是乙醇，酒精具有还原性，“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，两者会发生氧化还原反应，降低消毒能力，故B错误；
C. 生产“口罩”的无纺布材料聚丙烯是合成材料，不是天然高分子材料，故C错误；
D. 四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，因此四氟乙烯是单体，故D正确。答案选D。
5.【答案】D
【解析】A. 离子位于顶点和面心，数目为，离子位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞中含有4个和4个，则超氧化钾的化学式为，故A正确；
B. 离子与离子形成离子键，离子中原子间形成共价键，故B正确；
C. 原子间以共价键结合，故C正确；
D. 由晶胞图可知，以晶胞上方面心的为研究对象，其平面上与其距离最近的有4个，上方和下方各有一个，共有6个，故D错误。故选D。
6.【答案】C
【解析】A. 的热稳定性比弱，因为的非金属性强于，比的键能大，故A正确；
B. 与分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为，故B正确；
C. 金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故C错误；
D. 水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故D正确。
7.【答案】B
【解析】丙烯氧化生成，与新制氢氧化铜反应，结合的分子式可知，则为、为。与在浓硫酸、加热条件下生成，应是发生酯化反应，结合的分子式可知，应是1分子与2分子发生酯化反应，故为，则为，发生加聚反应得到。由的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成，为1，2-二卤代烃，水解得到乙二醇，据此解答。
A. 由上述分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故A错误；
B. 由上述分析可知，物质为，则物质的官能团是羟基，故B正确；
C. 由上述分析可知，物质为，官能团有羧基，则物质可以与反应，故C错误；
D. 由上述分析可知，物质是，故D错误。
8.【答案】A
【解析】A. 甲与溴水发生取代反应，乙与溴水发生加成反应，故A项错误；
B. 甲和乙所有的碳都没有连接四个不同的原子或原子团，则都不含有手性碳原子，故B 项正确；
C. 甲和乙二者分子式相同，都是，相对分子质量相同，则甲和乙不能用质谱法鉴别，故C项正确；
D. 甲和乙二者分子式相同，都是，但结构不同，是同分异构体， 故D项正确；
答案选A。
9.【答案】B
【解析】A. 该反应是可逆反应，加入过量的乙酸，增加反应物的量，使反应正向移动，丁醇的转化率升高，故A正确；
B. 应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，故B错误；
C. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，故C正确；
D. 由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，故D正确。
10.【答案】C
【解析】A. 基态铬原子的电子排布式为：，则基态铬原子的价电子排布式为：，故A正确；
B. 基态铁原子的电子排布式为，故基态铁原子的简化电子排布式：，故B正确；
C. 为8号元素，轨道的两个电子的自旋方向应该相反，故C错误；
D. 基态钾原子的电子排布式为，则电子排布式：，故D正确。
11.【答案】D
【解析】A. 乙醇分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故A错误；
B. 正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故B错误；
C. 分子中有4种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现4种信号，故C错误；
D. 分子中有2种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现2种信号，故D正确；
D. 正戊烷分子中有3种氢原子，在核磁共振氢谱图中出现出现3种信号，故D错误。
12.【答案】A
【解析】A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故A正确；
B. 糖类中单糖不能水解，故B错误；
C. 淀粉和纤维素的通式均为，但二者不同，故不互为同分异构体，故C错误；
D. 糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。
13.【答案】C
【解析】A. 乙烯的结构简式为：，故A错误；B. 乙醛的分子式为：，结构简式为：，故B错误；C. C正确；D. 乙酸的官能团是：，故D错误。
14.【答案】D
【解析】A. 碘遇淀粉试液变蓝色，如果淀粉溶液中加入碘水后溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解；如果淀粉溶液中加入碘水后溶液不变蓝色，说明淀粉完全水解。故A能达到实验目的；
B. 重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故B能达到实验目的；
C. 溶液中加入过量溶液振荡，得到碱性条件下的氢氧化铜悬浊液，则可验证是否患有糖尿病，故C能达到实验目的；
D. 在溶液中发生水解后，若要检验氯离子，需在酸性条件下加入硝酸银溶液，若直接取上层清液加入硝酸银溶液，硝酸银溶液会与过量的反应产生沉淀干扰氯离子的检验，故D不能达到实验目的。
15.【答案】D
【解析】与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，可知该化合物为，易生成，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，短周期主族元素、、、的原子序数依次增大可知为元素、为元素；在周期表中的周期数与族序数相等，则为元素；的基态原子的核外电子排布式为，最低能级电子数为2，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，则的基态原子的最高能级的电子数为1，的原子序数比的大，所以有3个电子层， 为元素，由以上分析可知、、、分别为、、、元素。
A. 同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子的半径：，即，故A正确；
B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，的非金属性最强，故B正确；
C. 同周期元素从左向右第一电离能增大，同主族元素从上到下第一电离能减小，且的电子半满为稳定结构，则第一电离能：，故C正确；
D. 同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性大小：，故D错误。
16.（14分）
【答案】
（1）第三周期第ⅡA族（2分） 或（2分）
（2）（2分）
（3）四面体形（2分）
（4）或氮（2分）；ac（2分）；
（5）[或]（2分）
【解析】
（1）是12号元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族；是29号元素，根据核外电子排布规律可知，的电子排布式为或，故答案为：第三周期第ⅡA族；或；
（2）分子中碳原子的价层电子对数为4，所以分子中碳原子采取方式 杂化，故答案为：；
（3）水分子中原子的价层电子对数，所以的模型为四面体形。故答案为：四面体形；
（4）铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键，则离子中含有配位键，乙二胺分子中还含有碳氢、碳碳、碳氮、氮氢键，则ac正确，故答案为：或氮；ac；
（5）的晶胞结构中数目为4，数目为2，则该晶胞的化学式为，由的晶胞结构可知，晶胞的质量为：，密度为，根据，则晶胞的体积为：，则故答案为：或。
17.（14分）
【答案】
（1）① （2分）
②冷凝管（2分）
冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失（或提高环己醇的利用率）（2分）
（2）分液（2分）
（3）加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热（2分）
（4） （2分）
（5）b（2分）
【解析】（1）①由流程图可知，烧瓶中，环己醇在的催化下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为：。
②仪器的名称为冷凝管，可以冷凝回流，减少环己醇的蒸出损失，从而提高其利用率。
（2）经操作2后得到了有机相和水相，可知操作2为分液。
（3）在操作3中，先安装好蒸馏装置，然后加入待蒸馏的物质环己烯和沸石，再向冷凝管中通入冷凝水，最后加热，弃去前馏分，同时收集的馏分。
（4）过程中发生的反应有、，由上述反应可得关系式：，与反应的的物质的量：，与环己烯反应的的物质的量：，环己烯与发生加成反应时的化学方程式为：， 可知环己烯的物质的量为，环己烯的摩尔质量为，则环己烯的质量为：，样品质量为，环己烯的质量分数=实际质量/样品质量，
，，；
（5）a项，标准溶液部分被氧化，消耗的标准溶液的体积会偏大，测定结果会偏低，故不选a项；
b项，若样品中含有苯酚杂质，苯酚和会发生取代反应生成沉淀，相同质量的苯酚与环己烯，苯酚能够和更多的反应，因此测定结果会偏高，故选b项；
c项，测定过程中部分环己烯挥发，导致环己烷质量减少，测定结果会偏低，不选c项；
18.（14分）
【答案】
（1）4（2分）
（2）对硝基苯甲酸（或4--硝基苯甲酸）（2分）
（3） 、（2分，只填一个1分，一对一错0分）
（4）酯基（2分） 硝基、酯基 （2分，只填一个1分，一对一错0分）
（5）（2分）
（6） （2分）
【解析】甲苯发生硝化反应生成，中甲基被高锰酸钾溶液氧化为羧基，根据的结构简式，可知是；和乙醇发生酯化反应生成，发生还原反应生成莱佐卡因。
（1）甲苯中一共有4种等效氢，故答案为：4；
（2）是，则的名称是对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸，故答案为：对硝基苯甲酸（或4-硝基苯甲酸）；
（3）由以上分析可知，是，在的同分异构体中，①与具有相同官能团、②属于芳香化合物 、③核磁共振氢谱有5组峰，符合条件的是和，故答案为：，；
（4）莱佐卡因中的官能团有氨基和酯基，其中含氧官能团的名称为酯基；是，官能团名称为硝基、酯基，故答案为：酯基；硝基、酯基；
（5）是和乙醇发生酯化反应生成，反应的反应方程式为：
；
（6）甲苯是甲苯和浓硝酸反应生成，反应的反应方程式为：。
19.（13分）
【答案】
（1）醚键、羟基（2分）
（2）酯化（取代）反应（2分）
（3）6（2分）
（4）（2分）
（5）是（2分）
（6）
（3分，每步1.5分）
【解析】（1）根据的结构简式，含氧官能团的名称是醚键、羟基；
（2）为与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，反应类型为酯化（取代）反应；
（3）为对称结构，其中有2组氢原子，有1组，苯环上1组，有2组氢原子，核磁共振氢谱有6组；
（4）的结构简式为；
（5）和的分子式均为，其结构不同，互为同分异构体；
（6）生成化合物，需要与乙二酸二乙酯反应制取，乙二酸二乙酯则需要乙二酸与足量的乙醇反应制取，流程为与与。
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