2022省鹤岗一中高二上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2022省鹤岗一中高二上学期开学考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
鹤岗一中高二上学期开学考试选择题（每题只有一个选项符合题意）1．铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不正确的是（    ）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为，负极为B．电池放电时，负极反应为C．电池充电过程中，阴极附近溶液的减小D．电池充电时，阳极反应为2．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：下列说法不正确的是A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C．充电时Li电极与电源的负极相连D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质3．为了使反应2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是C4．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气D．NH4Cl受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚6．下列说法错误的是A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO37．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH溶液应用橡胶塞8．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol9．下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能制取和收集二氧化氮制取纯净一氯甲烷研究催化剂对化学反应速率的影响10．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH数据如下表：物质ΔH/(kJ·mol－1)H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1B．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝－206.1 kJ·mol－1C．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋365.5 kJ·mol－1D．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH4＝－365.5 kJ·mol－111．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s)  △H= - 989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/ mol)为A．423.3 B．460 C．832 D．92012．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是组别KMnO4H2SO4H2C2O4温度℃记录的数据VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1VmLCmol·L-1A20.010.5120.10至气体不再产生所需要的时间80B20.10.5120.010至气体不再产生所需要的时间80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的时间80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的时间8013．已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能改变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH=ΔH2-ΔH115．下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是      （     ）A．淀粉 　　B．油脂 　　C．纤维素 　　D．蛋白质16．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（    ）A．它有两种同分异构体       B．它是平面分子C．它只有一种结构           D．它有4种同分异构体17．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是A．正极反应式为Ag++e-= AgB．负极反应式为Mg-2e-= Mg2+C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72–＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B．电解过程中溶液中的H＋浓度不会变化C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原20、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)A．金属的腐蚀                           B．食物的腐败C．塑料的老化                           D．氨的合成21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A．具有相似的化学性质
B．具有相似的物理性质
C．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同
D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22、由乙烯的性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的性质，错误的是（   ）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能在空气中燃烧C．与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2BrD．聚丙烯的结构可以表示为丙烯的结构为 23、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断错误的是（  ）A．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用B．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用应慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生24、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为________．(2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)．(3)电解池中产生2 mol　Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为________．(4)a、b、c的大小关系为：________．25、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减色—黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；
     ①A管溶液由红变黄；    ②B管溶液由红变黄；
     ③A管溶液不变色；      ④B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式：                          ；
（3）写出B管中发生反应的反应式：                          ；
（4）检验a管中气体的方法是                                   ；
（5）检验b管中气体的方法是                                    ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是                                                             。26．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。（1）由乙烯生成有机物D的化学反应类型为_________。（2）有机物E中的官能团的名称是_________。（3）D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_________，该反应的类型为       （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为 ______。27．回答下列问题（1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。（2）已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。（3）已知反应器中还存在如下反应：ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。28．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。I.探究SO2的性质（1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______。（2）装置B中试剂X是_______，装置D中NaOH溶液的作用是_______。（3）写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。（4）关闭旋塞1后，打开旋塞2，装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的_______性，装置F中的现象是_______。II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)（5）所需装置的连接顺序：纯净的SO2→__(填字母)，装置K中反应的离子方程式为___。（6）能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是____。
 123456789101112CA CBDABDABC1314151617181920212223 DDBCAABDDCA 1-13题每题2分，14——23题，每题3分，共54分24（共8分）　(1)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(或2H+＋2e－H2↑)  2分　　(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－  2分　    从左向右  1分　　(3)1 mol    1分　　(4)c＞a＞b  2分25（共14分）（1）①④    2分
（2）  2分
2分
（3）2分
（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2分）
（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2分）
（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2分）略26（共8分）加成反应    1分   碳碳双键、羧基     2分CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O    2分取代反应  1分nCH2=CH—COOC2H5    2分27共5分（1）    小于     1分    2.02          1分  （2）黑磷        1分（3）C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)     2分28、11分（1）将带火星的木条放在装置D的试管口，观察木条是否复燃1分（2）    浓硫酸    1分   吸收未反应的SO2气体，防止污染空气    1分（3）SO2＋Na2O2=Na2SO4    1分（4）    氧化    1分     溶液红色变浅    1分（5）    HJIK    1分    Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO    2分（6）装置I中的品红溶液不褪色，装置K中溶液中出现白色沉淀     2分