2022大名县一中高二上学期开学考试化学试题含答案

这是一份2022大名县一中高二上学期开学考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
大名县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试卷考试时间：60分钟  试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Fe-56    S-32一、选择题：本题共10个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语表示正确的是(    )A．N2H4的结构式： B．Al3+的结构示意图：C．BF3的电子式： B．甲烷的空间充填模型：2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是(   )A．CO和O生成是放热反应B．状态Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程D．1mol的CO和O反应比与反应放出更多热量3.反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(    )A．用A表示的反应速率是0.4mol/LB．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中，某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(   )A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO3为0.4mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO2为0.25mol·L-15．下列描述中可以说明2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)已达到平衡的是(   )A．温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变B．c(NO)：c(O2)=2：1C．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NOD．用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶16．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是(   )A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快7．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是(   )A．过程中实现了光能转化为化学能B．氢能资源丰富，属于可再生能源C．过程I吸收能量，过程II释放能量D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示8．按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴可以表示①溶液中c(Ag＋)②溶液中c(NO)③a棒的质量  ④b棒的质量   ⑤溶液的质量A．①③ B．③④C．①②④ D．②9．氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是(   )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．图中所有标号的反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成10．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为(   )A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1二、不定项选择题：本题共4个小题，每小题5分。11．有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是(   )A．分子式为C11H10O3B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D．1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH212．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是(   )A．铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性C．Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应13．在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：F2(g)+ClF(g) ⇌ ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(   )A．F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变 B．F2（g）与ClF（g）速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D．容器中温度恒定不变14．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（   ）A．①②中Mg做负极，③④中Fe做负极B．②中Mg做正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．③中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D．④中Cu做正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑三、非选择题：包括第15题～第18题4个大题，共44分。15． (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =___________，A的转化率为___________；②写出反应的化学方程式：___________③B的起始的物质的量是___________mol；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键C—HO=OC=OH—O断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___________(填“吸收”或 “放出”)约__________kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应为：___________。16． (一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的__________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_____________。(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。 (6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？______________________________________。17．Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为___________。(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。(2)如图所示是可逆反应X+3Y ⇌ 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。A． t1时，只有正方向反应在进行               B． t2时，反应达到最大限度C． t2～t3，反应不再进行                       D． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
大名一中化学开学答案1-5．D C B DA  6-10.DDD D C11. C  12.C  13.AD  14.BC15.0.004mol/(L·s)    60％    3A2C+B    0.04 mol    1    放出    688    B    CH4+10OH-_8e-=CO+7H2O    16．2Fe3++Fe=3Fe2+    2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-    在FeCl2溶液的液面上覆盖一层煤油，就可以使溶液与空气隔离，排除氧气对实验的影响；    Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+ H2O    稀硫酸    铁和铜    漏斗、玻璃棒、烧杯    防止硫酸亚铁被氧化    17．0.042    BD    75%    22：3    ＞