2021赣州赣县七中高二上学期10月月考化学试题含答案

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化学试卷第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是(      )A. 次氯酸分子结构式  H—Cl—O      B. 钙离子的电子式：Ca2+C. 二氧化碳电子式∶∶C∶∶       D. Mg2+的结构示意图：2.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是(      )A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 氯酸钾受热分解3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )A. 1molS与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 标准状况下，0.5molCu与1mol浓H2SO4在加热时充分反应，生成11.2L的SO2C. 标准状况下，8.8g的CO2和N2O的混合气体所含的原子总数为0.6NAD. 1L0.1mol/L的稀硝酸溶液中所含的氧原子数目为0.3NA4.下列热化学方程式，正确的是(　 　)A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇋ 2NH3(g)   ΔH＝－38.6 kJ·mol－15.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是(      )A. 无色透明溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOB. c(Fe3+)=2.0mol/L的溶液中：K+、Ca2+、OH-、Cl-C. 加入酚酞显红色的溶液中：Na+、CO、NO、K+D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO6.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋ 2H＋ ＝  H2O ＋ CO2↑B. 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ＝  Cu2＋ ＋ 2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋ ＝  Cu2＋ ＋ AgD. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝  CaCO3↓ ＋ H2O7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列正确的是（  ）A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点XmY<XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8.下列说法正确的是（  ）A. 用铁片和稀硫酸制取H2时，为增大反应速率，可以将硫酸改为98%的硫酸B. 在反应C+CO22CO中，若v (CO)为1 mol•L-1•min-1，则v(C)为0.5 mol•L-1•min-1C. 决定化学反应速率的主要因素为反应温度D. 盐酸与K2CO3粉末反应时，将盐酸的浓度增大一倍，用量减半，可以加快反应速率9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(     )A. 该反应的化学方程式为3A+2D⇋3B+4CB. 反应进行到1s时，v(A) = v(B)C. 反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L·s）D. 反应进行到5s时，v(A) = v(B) = v(C) = v(D)10.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(      ) ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸    ④将稀盐酸换为98%的硫酸  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑥⑦⑧11.在容积固定容器中，发生反应2HI(g) ⇋ H2(g)+I2(g)， 下列能证明已达到平衡状态的是(     )  ①混合气体的颜色不再变化        ②各组分浓度相等        ③④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤12.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　 　)A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)  △H=﹣196 kJ·mol﹣1B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)   △H= + 163 kJ·mol﹣1C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)  △H=﹣254 kJ·mol﹣1D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)   △H= + 182kJ·mol﹣113..将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇋2G(g)．忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①       b＜f                 ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③ 该反应的△S＞0       ④ K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有(      )A.4个         B．3个         C． 2个      D． 1个14在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) ⇋ zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得D的反应速率v(D)= 0.2 mol.L-1•min-1。则下列说法不正确的是(      )A. z=4 B. B的转化率是40%C. A的平衡浓度是1.4mol.L-1 D. 平衡时气体压强是原来的0.9倍15.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) ⇋2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是(      )A. 上述反应的ΔH<0                            B. 压强：p4>p3>p2>p1C. 1100 ℃时该反应平衡常数为1.64               D. 压强为p4时，在y点：v正>v逆16.下列图示与对应的叙述相符的是（   ）A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇋pC(g)  △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇋C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)     第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题，共52分）17.石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：   ①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g)  ∆H＝-1035.6 kJ·mol−1催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g)  ∆H＝-92.8 kJ·mol−1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：                                           。②为了提高H2S转化为S比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为          。(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2SH2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。①H2S分解生成H2和S的反应为           反应(填“吸热”或“放热”)。②       微波的作用是                                                         。 (3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O    (FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。①装置中微电池负极的电极反应式：                                            。②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是                      。 18.CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1II. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.6 kJ·mol-1(1)    CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为                                                     。(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(填选项序号)。①体系压强不变     ②混合气体密度不变③v(H2)= v(CO)      ④CO质量保持不变(2)    温度为T ℃时向容积为2 L的密闭容器中投入3 mol H2和1 molCO2发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。(3)      CH3OH(g)CO2(g)H2(g)H2O(g)(体积分数)abc0.125①c=_______________，CO2 的转化率为________________；②T ℃时反应III的平衡常数K=_________________；③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为                                  (任写两点)。(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是                                                                          。  19.当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：(1) 已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) 　△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) 　△H2＝－227 kJ/mol4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) 　△H3＝－57 kJ/mol则 2O3(g)= 3O2(g)是            反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H4＝          kJ/mol。(2) 已知： 2NO(g)＋O2(g) ⇋ 2NO2(g)的反应历程分两步：①表中k1、 k2、 k3、 k4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值          (填 “增大” 或 “减小” )。②反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)＋O2(g)⇋2NO2(g)反应速率快慢的是反应II， 则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1     Ea2(填 “>”“<” 或 “＝” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因                       。③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) ⇋2NO2(g)的速率方程为v正＝k·c2 (NO)·c(O2)，则k=       (用k1、 k2、 k3表示)。(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) ⇋2NO(g)+O2(g)， 测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向          移动。若图中 a点对应温度下， NO2的起始压强为 160kPa， 则该温度下反应的分压平衡常数 Kp=                   (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。 20.将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”;某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2 + 2S2O32- +2H+ = S4O62- + 2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O 反应B：…… (1)反应B的离子方程式是                                         ;对于总反应，I-的作用相当于           。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是               。 (4)    为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L） 试剂序号   用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是       、       、       。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是                                                  。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L） 试剂序号   用量(mL)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验Ⅳ44930 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：                                                                   。
 
          试卷答案1.B   2.C    3.C   4.B   5.C   6.B   7.B    8.D9.C   10.C   11.A  12.A  13.A  14.D  15.A  16.A17.(1)2H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g)  ∆H＝-407.1 kJ·mol−1     或33.3%    (2)吸热    微波使H2S⇌H2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率    (3)Fe-2e－+H2S= FeS+2H+ 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢18.(1)CO2(g) + 3H2(g) ⇋ CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=-49.4kJ•mol-1    (2) ④    (3) ① 0.5625    40%    ② 或0.183    ③ 增大压强、适当降温等    (4) 温度变化时，反应I和反III平衡移动方向相反，程度相同    19.(1)放热    －198   (2) ①增大   ② <    活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快    ③     (3)左   108kPa20.(1) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    催化剂    (2)淀粉、碘化钾    (3) ①8、3、2    ②其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率    (4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。