2021河北省正定中学高二上学期第二次月考化学试题含答案

河北正定中学高二第二次月考试卷

化　学

(考试时间:90分钟  分值:100分)

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子量：H—1  C—6  O—16  K—39  Mn—55  Cu—64

Ⅰ卷

一、单项选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分)

1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．含氟牙膏可以有效防止龋齿

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式：C2H5OH     　  B．间二甲苯的结构简式：

C．氯仿的球棍模型：        D．四氯化碳的比例模型：

3．下列有关实验操作说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小

D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出

4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体   

B．中所有原子不可能处于同一平面上

C．乙烯和溴水反应生成1,2—二溴乙烷与苯和液溴反应生成溴苯的反应类型相同

D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯

6．有甲、乙两种有机物其结构如右图所示，下列说法正确的是

A．两者既不互为同系物，又不是同分异构体

B．甲比乙的沸点高，密度大

C．甲、乙的一氯代物分别有三种和两种

D．等物质的量的甲与乙完全燃烧，乙消耗氧气多

7．苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯()的说法正确的是

A．苯乙烯与互为同系物

B．苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多有11个

C．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

D．1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时，最多可以消耗4mol Br2

8．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯(M)经太阳光照射转化成四环烷(N)的反应：

下列说法不正确的是

A．M的分子式为C7H10                B．M、N互为同分异构体

C．N的一氯代物只有3种              D．降低温度有利于N转化成M

9. 下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗的氧气多

C．CH4和C2H4的混合气体与足量O2完全反应，反应前后气体体积一定不变(气体体积在同一温度和压强下测量)

D．相同质量的烃完全燃烧，烃中氢的百分含量越高，消耗O2越多

10．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是

A．苯、乙酸、CCl4 B．乙醇、己烷、乙酸

C．苯、硝基苯、溴苯 D．庚烯、甲苯、乙苯

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．滴加甲基橙显黄色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-   
B．pH＝1的溶液： Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-  
C．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液： K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．所含溶质为Na2CO3的溶液： K＋、Cl-、NO3-、Al3＋

12．下列化学方程式不正确的是

A．向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O

B．Na2S溶液可使酚酞试液变红：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

C．乙烯通入溴水中，溶液褪色：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

D．向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl-(aq)

13．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

14．25 ℃时，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．V1<20

B．Ka(HA)的数量级为10-5

C．M点溶液加少量水稀释，增大

D．pH＝4的HA溶液和pH＝10的NaA溶液，由水电离出的c(H+)相等

15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，

溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl-)

B．向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

C．向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

D．向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)＝2[c(HSO3-)＋c(SO32-)＋c(H2SO3)]

二、不定项选择题(本题共5小题，共15分，每小题有1-2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分)

16．0.1 mol·L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)>c(F-)         B．c(H+)＞c(HF)       C．c(OH-)＞c(HF)     D．c(HF)>c(F-)

17．下列有关说法不正确的是

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

18.下列实验能达到预期目的的是

19．下列说法正确的是

A．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体               

B．苯乙烯()苯环上的二氯代物共有4种(不考虑立体异构)

C． 的一氯代物有4种

D．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种

20．某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．z点所在溶液未达到饱和

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D．Ksp(CaCO3)＝5×10-10

Ⅱ卷

三、非选择题(本题共5小题，共55分)

21．(14分)根据所学有机化合物知识填空。

(1)下列各组物质：

① O2和O3        ② H2、D2、T2    ③金刚石和石墨   

④和    ⑤C2H6和丁烷

⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3       ⑦

⑧CH3CH2OH和CH3－O－CH3          ⑨CH3CH2Br和CH3CH2CH2CH2Cl

互为同分异构体的是          ，互为同系物的是           ， 互为同位素的是         ，互为同素异形体的是           ，是同一物质的是           。(填序号)

(2)某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，写出该烷烃一氯代物的结构简式          。

(3)相对分子质量是86的烷烃，其结构有     种。

(4)以下是某些化合物的转化关系图：

反应①的试剂和反应条件分别为             ，反应③的化学方程式是                   ，反应④的反应类型为                 。

22．(10分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的反应原理、装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)  在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，溶液微沸，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完。

d装置中NaOH溶液的作用是                      。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是                               。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是            。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为        ，要进一步提纯，下列操作中必须的是          (填入正确选项前的字母)。

 A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏      D．萃取

23．(8分) 已知H2S和HF都是弱电解质，请回答下列问题：

(1)25℃，在0.10mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液

pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS-)＝        mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH＝     时，Mn2+开始沉淀。(已知：Ksp(MnS)＝2.8×10-13)

(2)已知25℃时，2.0×10−3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F−)与溶液pH的变化关系如图所示。

①25℃时，HF的电离平衡常数Ka＝                  。

②已知HF(aq)H+(aq)+F−(aq)  ΔH＝−10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃ (不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是               。

a．Ka        b．Kw       c．n(H+)       d．

24．(12分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)浓度均为0.10 mol·L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c(Fe2+)前者　　后者。(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”)

(3) 0.10 mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               。

(4)常温下，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因                            (用离子方程式表示)。

(5)用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO4的含量。

①称量1.5800g KMnO4样品于烧杯中，溶解后加稀H2SO4酸化，配成250mL溶液。

②取0.1000mol·L-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO4样品溶液滴定。滴定终点的现象是                         。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50mL，则样品纯度为                。(保留三位有效数字)

25．(11分)利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

(1)过程①中， MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是               。

(2)过程②中，所得滤渣W的主要成分是                。

(3)过程③中，调pH=6.4目的是                                       。

(4)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过                  ，                ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

(5)过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。根据图中信息，你选择的最佳pH是          。

(6)过程④中，生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，从滤液C可得到的副产品是             。

河北正定中学高二第二次月考化学答案

1-5 D C C B D     6-10 B C A D A     11-15 C B C D A 

16-20 BC  BD  AB   CD  B

21．(14分)

(1)⑥⑧   ⑤   ④   ①③   ②⑦ (每空1分)

(2) (共2分，每个1分，错写多写不得分)

(3) 5 (2分)

(4)氯气、光照(2分)   

(2分)  

加成反应(1分)

22．(10分，每空2分)

(1)吸收HBr和Br2

(2)除去HBr和未反应的Br2 (HBr不作为评卷的硬性要求)     干燥(或吸水)   

(3)苯    C      

23．(8分，每空2分)

(1)①0.043   ②5      (2)①10-3.45     ②bd

24．(12分，每空2分)

(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+        

(2)大于

(3) c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

(4) NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

(5)溶液变为粉红色(或浅紫红色)，且半分钟内不变色     

71.4％

25．(11分，除标注外每空2分)

(1)MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O 

(2)Fe(OH)3和过量的MnO2(过量的MnO2不作为评卷的硬性要求)

(3)使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2

(4)加热浓缩 (1分)      降温结晶 (1分)

(5)7.0 (1分)    (6)NH4Cl