2022济宁邹城二中高二10月月考化学试题含答案

这是一份2022济宁邹城二中高二10月月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
下列关于热化学反应的描述中正确的是()
已知HClaq 和NaOH aq 发生中和反应生成1 ml H2O (l)时的反应热为ΔH=  57.3kJ ml1 ，则
32
CH COOHaq 和NaOH aq 发生中和反应生成 2 ml H O (l)时的反应热为ΔH=2 57.3kJ ml1
COg 的燃烧热是283.0kJ ml1 ，则2CO2 g =2COg +O2 g 反应的ΔH=  566.0kJ ml1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
同温同压下， H2 g  Cl2 g  2HClg 在光照和点燃条件下的△H 不同
可逆反应 2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是()
增大容器体积B. 保持温度压强不变，充入 N2O4（g）
C. 保持温度压强不变，充入 NO2（g）D. 保持容器容积不变，升高温度
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系正确的是()
ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1>ΔH3>ΔH2C.ΔH3>ΔH2>ΔH1D. ΔH2>ΔH1>ΔH3
下列说法正确的是()
正
C(S)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分Cs 的质量， v 增大，平衡正向移动
合成氨反应中，增加N2 的浓度，可使平衡正向移动，提高H2 的转化率，降低成本
恒容容器中充入He气，可使 N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)平衡向正向移动
改变条件使v正 增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动
一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ·ml-1，下列叙述正确的是()
4 ml NH3 和 5 ml O2 反应，达到平衡时放出的热量为 905.9 kJ
4
平衡时，v 正(O2)=
5
v 逆(NO)
平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大
平衡后升高温度，混合气体中 NO 的含量降低
在一密闭容器中，反应 a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A 的浓度是原来的 1.6 倍，则下列说法正确的是
平衡向逆反应方向移动B. a0 的反应，必须加热才能进行
容器
温度/K
物质的起始浓度/ ml  L1
物质的平衡浓渡/ ml  L1
cH2 
cCO
c CH3OH
c CH3OH
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
一定温度下，在 3 个容积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)⇌ CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()
该反应的正反应吸热
达到平衡时，容器Ⅱ中cH2  小于容器Ⅲ中cH2  的两倍
达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
达到平衡时，容器 I 中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大
工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成
3mlH2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是()
I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压
II 图像中纵坐标可以为镓的转化率
III 图像中纵坐标可以为化学反应速率
IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
对于反应2N2O5 g  4NO2 g +O2 g ，R．A．Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO2+ NO3快速平衡
第二步第三步
NO2 +NO3  NO+NO2 +O2
NO+NO3  2NO2
慢反应快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()
v（第一步的逆反应） >v （第二步反应）
反应的中间产物只有NO3
第二步中NO2 与NO3 的碰撞仅部分有效
第三步反应活化能较高
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
(1)用 50 mL 0.50 ml·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 ml·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
②若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若通过测定计算出产生的热量为 1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：
。
(2)①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·ml－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1
则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为。
②一定条件下，在水溶液中所含离子 Cl－、ClO－、ClO、ClO、ClO各 1 ml，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝
kJ·ml－1。
1(正)(逆)
(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v(正) =k(正)c(顺) 和v(逆) =k(逆)c(反) ，k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： t 温度下k=0.006s-1 ， k=0.002s-1 ，该温度下反应的平衡常数值
K1 =；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆)，则ΔH(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)一定量的CO2 与足量的 C 在恒压密闭容器中发生反应：
C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)
ΔH=+173kJ ml1 ，若压强为p kPa ，
平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问 题：
① 650℃时CO2 的平衡转化率为。
② t1℃ 时平衡常数 KP =(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)； 该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO2 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。
过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
2
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且 c(HO  )越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷(P)和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获
得另外一种化工产品—亚磷酸(H3PO3)。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图 1 所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表 H2O2 或 HI 的浓度)。回答下列问题：
(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。(2)通过图 1 数据，从影响化学反应速率的因素考虑，
可以得出的结论是。
取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高 温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，
请你分析解释原因。
某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提 出两种假设：
假设 1：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
1
KI＋H2O2→KIO＋H2OKIO→KI＋
2
O2↑
假设 2：H2O2＋2KI=2KOH＋I2，生成的 OH-对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设 2 成立：。
为进一步探究假设 2 的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系实验，数据如图 2 所示。则过氧化氢浓度一定时， pH 增大分解率增大的原因是
。
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2 与CO 之间的转
化。为了弄清其规律，让一定量的CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g) ΔH ，测得压强、温度对CO 、CO2 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：
P1 、 P2 、 P3 的大小关系是，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是。
一定条件下，在CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入H2 和适当催化剂，有下列反应发生：
反应 1：3H2(g)+CO(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)
ΔH1=akJ/ml
反应 2：H2O(g)+CO(g)⇌ CO2(g)+H2(g)
ΔH2 =bkJ/ml
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。
②已知 298K 时相关化学键键能数据为：
化学键
H-H
O-H
C-H
C≡O
E/ kJ ml1 
436
465
413
1076
根据键能计算，ΔH1。
(3)一定条件下，CH3OH(g) + H2O(g)⇌ CO2(g) + 3H2(g)
ΔH3 ，已知此条件下该反应的化学平衡常数 K=27，
向固定容积为1L 的密闭容器中充入 2ml CH3OH(g) 和 2ml H2O(g) 达到平衡状态时，CH3OH 的转化率为，若平衡后再充入 4 ml 的N2 ，则c(CO2 ) 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH1