2022双辽一中、长岭县三中、大安一中、通榆县一中高三上学期摸底联考理科综合试题PDF版含答案

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化学答案及解析7. 【答案】　C解析　活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水消毒。8. 【答案】　A解析　铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。9.  【答案】B解析  A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项C错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，选项D错误。10. 【答案】　C解析　R的分子式为C9H10O2，A项错误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。11. 【答案】　C解析　根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。12. 【答案】　D解析　根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2↑ ，D项正确。13. 【答案】C解析：　HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NO＋H＋。A项，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液体积20 mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点时溶液呈中性，所以X＜20 mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20 mL时恰好反应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2NO＋H＋知，K＝≈＝4.6×10－4≈，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO的水解程度，离子浓度大小为c(NO)＞c(Na＋)＞c(HNO2)，错误。26．（14分）【答案】　　(1)①＋3（1分）　②CO（2分）　4NA(或2.408×1024)（2分）(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案) （1分）     ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O  （2分）     ③CuS、ZnS（2分）(3) ① Cu2+ （1分）   ② B（1分）解析　(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol  ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.408×1024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由图可知，在pH=3时，不会发现Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。27. （14分）【答案】 (1)蒸馏烧瓶（2分）　饱和食盐水（1分）     (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)要将SnCl4蒸馏出 （2分）             (4)在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（2分）(5)①Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋　（2分）② 酸（1分）　 % （2分） 解析　工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114 ℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟，为防止丁中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。(1)根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；(2)装置甲中固体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热；(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为：在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管；(5)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋；②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100 mol/L×b×10－3 L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×＝3×0.100 mol/L××10－3 L×100＝ mol，Sn的质量为： mol×118.7 g/mol＝ g，样品中锡的质量分数为：×100%＝%。28.（15分）【答案】　(1)－246.1　（2分）    (2)D　（2分）      (3)DE　（2分）(4)①>　（1分）      正移（1分）    ②  25%　（2分）③  0.5（2分）（5）正（1分）       N2H4＋4OH－－4e－=== N2↑＋4H2O（2分）解析　(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2] kJ·mol－1＝－246.1 kJ·mol－1。(2)A项，使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故A错误;B项，反应②的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，则CH3OCH3产率会降低，故B错误;C项，反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故C项错误;D项，移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CH3OCH3产率增大，故D项正确.故答案为D。（3）3H2(g)+3CO(g)   CH3OCH3 (g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，A项，H2和CO2的浓度之比为3:1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判断平衡状态，故A项错误;B项，CO2分子中含有2个C=0双键，单位时间内断裂3个H-H同时会产生2个C=0键，断裂1个C=0，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，故B项错误;C项，恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故C项错误;D项，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，故D项正确；E项，该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表面正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态， E项正确，故答案为DE.(4)①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；②设CO2浓度变化为x×100%＝40.0%，解得x＝0.25 mol·L－1，即CO2的转化率为×100%＝25%；③T ℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝＝0.5p总。（5）由图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，b电极是正极；N2H4在a电极上发生失去电子的氧化反应生成N2，则电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。35. （15分）【答案】(1)  p（1分）   　（1分）(2)  3（2分）(3) sp3杂化　（1分）0.15NA　（1分）P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2分）(4)1s22s22p63s23p63d5　 （2分）    O>P>Fe（2分）(5)　或（2分）   低于（1分 ）解析　(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则 g＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××2 cm＝ cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。36. （15分）【答案】（1） （1分）  三氟甲苯（1分）  （2）浓硝酸、浓硫酸，并加热（2分）   取代反应（1分）  （3）（2分）     吸收反应产物的HCl，提高反应转化率 （2分）（4）  C11H11O3N2F3 （2分） （5） 9种   （2分）（6）（2分）【解析】（1）反应①发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据B的结构简式，A为甲苯，即结构简式为：，C的化学名称为三氟甲苯；（2）反应③是C上引入－NO2，且在对位，C与浓硝酸、浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代     反应；（3）根据G的结构简式，反应⑤发生取代反应，Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为：    ；吡啶的作用是吸收反应产物的     HCl，提高反应转化率；（4）根据有机物成键特点，G的分子式为：C11H11O3N2F3；（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2属于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构；（6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是