2021重庆市巴蜀中学高三下学期高考适应性月考卷（九）化学试题含答案

这是一份2021重庆市巴蜀中学高三下学期高考适应性月考卷（九）化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）
化学
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Ti—48 Fe—56
一、选择题：本题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作
D．长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂，发射时发生氧化还原反应
2．下列化学用语正确的是
A．Na2S电子式为
B．羧基的结构式为
C．聚丙烯的结构简式为
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH-含有的电子数为9NA
B．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA个
C．1 mol 3-苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为NA
D．足量MnO2与1 L 12 mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
B．将HI溶液滴加到Fe（OH）3悬浊液中：2I-＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3：3Mg（OH）2＋2Fe3＋＝2Fe（OH）3＋3Mg2＋
5．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q＞W，下列说法正确的是
A．原子半径：Q＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Q
D．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．该有机物所有原子不可能共平面
B．16.25 g该有机物完全加成需要标准状况下5.6 L溴单质
C．该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰
D．该有机物是苯乙烯的同系物
7．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是

A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2＋
B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用图丙装置制取乙酸乙酯
D．用图丁装置制备NO
8．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是

A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应
B．该过程的总反应为CO2＋2H2OCH4＋2O2
C．H2O转化为O2、[H＋]ad时，只发生断键过程
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
9．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．如图所示参比侧氧气分压高
B．测量侧电极反应为2O2--4e-＝O2↑
C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子
D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转
10．由下列实验内容能得到相应结论的是
选项
实验内容
实验结论
A
测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，比较大小
碳元素和硫元素的非金属性强弱
B
向新制氢氧化铜悬浊液中滴加蔗糖溶液，加热，观察现象
蔗糖中含有醛基
C
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
溶液中含有Fe3＋
D
电流通过AlCl3溶液时，可以导电
AlCl3是离子化合物
11．某实验小组以某废催化剂（主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4）为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收
B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋
C．滤渣2是SiO2
D．步骤④操作为蒸发结晶
12．实验室制溴苯的原理为，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。

已知：①溴苯与苯互溶；
②各物质的沸点如下：

苯
液溴
溴苯
沸点
80 ℃
59 ℃
156 ℃
下列说法正确的是
A．水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽
B．水层②中含有两种盐
C．操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是重结晶
D．操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃仪器不重复
13．某工业流程中，进入反应塔的混合气体共a mol，其中NO和O2的物质的量分数分别为0.10、0.06，发生反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/（×105 Pa）
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50％
90％
98％
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．降低温度，反应速率减慢
B．减小压强，速率变慢
C．在1.0×105 Pa、90 ℃条件下，当转化率达到98％时反应已达平衡
D．在8×105 Pa，30 ℃条件下，转化率从50％增至90％时段NO的反应速率为
14．已知：①Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10-33，Ksp[Cr（OH）3]＞Ksp[Al（OH）3]；
②Cr（OH）3和Al（OH）3类似，是两性氢氧化物；
③离子浓度为10-5 mol/L时可认为沉淀完全。
图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc（M3＋）或。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为c mol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为c mol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。

下列说法正确的是
A．图甲中Q代表Al3＋
B．图乙中，pH＝5时，c（Cr3＋）＝1.0×10-3.8 mol/L
C．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
D．根据图甲所示，若溶液中Al3＋和Cr3＋的起始浓度均为0.1 mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题～第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共3小题。
15．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2（Fe2O4）3、铁酸锌ZnFe2O4、FeTiO3]获得钛白（TiO2）和具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图：

已知：①酸浸时，钛元素以TiO2＋形式存在，室温下TiO2＋极易水解；
②常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；
③金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表2。
表1 金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH
金属元素的离子
Fe2＋
TiO2＋
Fe3＋
Zn2＋
Ga3＋
开始沉淀pH
7.6
0.4
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
1.1
3.2
8.0
4.9
表2 金属离子的萃取率
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
Ga3＋
萃取率（％）
0
99
0
97～98.5
（1）Ga2（Fe2O4）3中Fe元素的化合价为________，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为________。
（2）操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________；滤饼的主要成分是________；萃取前加入的固体X为________（填序号）。
A．Fe B．Fe2O3 C．Zn D．FeSO4
（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应为________。
（4）GaN可采用MOCVD技术制得：以合成的三甲基镓[Ga（CH3）3]为原料，在一定条件下与NH3发生反应，得到GaN和一种气态产物，该过程的化学方程式为________。
（5）测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取w g样品充分溶于过量硫酸中，使TiO2转化为TiO2＋，加入铝粉将TiO2＋充分还原[TiO2＋＋Al→Ti3＋＋Al3＋（未配平）]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用c mol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液进行滴定（Fe3＋能将Ti3＋氧化成四价钛的化合物），重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL。
①上述滴定过程中使用的指示剂为________。
②钛白中TiO2质量分数为________（写出最简表达式即可）。
16．辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图：

已知：①相关物质的物理性质如下表：

相对分子质量
沸点/℃
密度（g/cm3）
水中溶解性
正丁醛
72
75.7
0.8
微溶
辛烯醛
126
175
0.85
几乎不溶
②如图甲，反应器中发生的反应如下：
。

回答下列问题：
（1）如图仪器a的名称是________，操作1的名称为________。
（2）洗涤时用蒸馏水洗的目的是________，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：________。
（3）MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是________，固体X的摩尔质量为246 g·mol-1，固体X的化学式为________。
（4）关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是________（填序号）。
A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀
B．图乙中仪器b可用于防倒吸
C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175 ℃
D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管
（5）请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：________。[提示：醛类（RCHO）在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]
（6）产率计算：若反应器中共滴加了10.0 mL正丁醛，最终收集到6.0 g辛烯醛，产率为________％（保留1位小数）。
17．我国致力于2060年前实现碳中和，CO2的综合利用是重要的课题之一。
（1）CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是________（填序号）。
A．Ca（OH）2 B．FeCl3 C．Na2CO3 D．CH3OH
（2）利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极为________极；
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________，标准状况下，当阳极生成O2的体积为448 mL时，测得阴极区内的c（HCOO-）＝0.03 mol/L，则电解损失效率＝________。（忽略电解前后溶液体积的变化）已知：。
（3）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2），反应历程如图所示：

注：c（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若E4＋E1＞E2＋E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________。
（4）水煤气的变换反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH，将0.1 mol H2和0.2 mol CO2充入恒容容器中在某温度T ℃下进行反应。
①平衡时水蒸气的物质的量分数为10％，则H2的转化率为________。
②反应速率v＝v正-v逆＝k正c（CO2）c（H2）-k逆c（CO）c（H2O），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关。测得在700 ℃和800 ℃时，H2的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0，计算N点对应的________。（计算结果保留2位有效数字）

③同样在T ℃时，向容器中加入过量的CoO（s），又增加了如下两个平衡：
a．CoO（s）＋H2（g）Co（s）＋H2O（g） Ka
b．CoO（s）＋CO（g）Co（s）＋CO2（g） Kb
Ka、Kb为两反应的平衡常数。则Kb________Ka（填“大于”“小于”或“等于”）。
（二）选考题：请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【化学——选修3：物质结构与性质】
储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。
（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH＋MH＝Ni（OH）2＋M，M表示储氢合金。基态Ni3＋的价层电子排布图为________，Ni3＋最高能量的电子的能层符号为________。
（2）可用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。
①KBH4中阴离子的空间构型是________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是________。
②NaH2PO4中各元素的电负性由大到小的顺序为________。NaH2PO4阴离子的中心原子的杂化类型是________。
（3）某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是________（填元素符号），判断理由为________。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
（4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。

①若铁镁合金晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示Fe原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出Mg原子的投影位置。
②储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为d nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则储氢后的晶体密度计算式为________g/cm3。
19．【化学——选修5：有机化学基础】
化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：

已知：①；
②；
③。
请回答下列问题：
（1）化合物B中的官能团名称为________。
（2）化合物A的结构简式为________，A→B＋C的化学反应类型为________。
（3）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：________。
（4）写出E分子的顺式结构：________，F中含有________个手性碳原子。
（5）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式：________。
①属于萘（）的一元取代物；②W能发生水解反应，且能发生银镜反应；
（6） 根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线（无机试剂任选）。







































巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）
化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
D
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
A
B
B
B
【解析】
1．碳化硅是一种新型无机非金属材料。
2．A项，Na2S电子式Na+应该分开书写。C项，聚丙烯的结构简式链节应只有2个碳。D项，左上角是质量数，应为18。故选B。
3．A项，1mol OH−含有的电子数为10NA。B项，标况下SO3非气体。C项，苯环不含碳碳双键，故苯乙烯含有1个碳碳双键数，为正确选项。D项，随着反应的进行，浓盐酸变稀后就不再反应，所以盐酸无法完全反应，得到的Cl2分子总数少于3NA。
4．A项未配平。B项，Fe(OH)3不能拆分。C项，Na2SO3过量，产物不会出现H+，应生成HSO。
5．考查元素周期律的相关内容。短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，故判断Q应在W的右侧，根据元素周期律可判断A、B、D项均为错误选项。
6．A项，该有机物分子所有原子可能共平面。B项，标况下溴单质为液体。C项，该分子的结构对称，双键碳上有2种，苯环上有1种，共3种化学环境的H。D项，苯乙烯含有一个双键，该分子还有2个双键，不是同系物。
7．A项，铜与浓硫酸反应后的产物中含有浓硫酸，加入顺序为酸入水。B项，装置为密闭装置，蒸馏时气压过大，液体不能正常流下，可能引起爆炸。C项，制取乙酸乙酯需要用到浓硫酸。D项，铜与稀硝酸反应生成NO，NO用排水法收集。
8．A项，碳得电子发生还原反应。C项，生成O2还有成键。D项，在太阳能转化为化学能过程中，也有一部分能量转化为热能。
9．A项，根据氧浓度电势，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移，所以参比侧氧分压高。B项，氧离子迁移到测量侧失电子生成氧气。C项，ZrO2是固体电解质能传递氧离子。D项，环境中氧浓度不同，电流会发生变化，当氧浓度大于参比侧时，电池的正负极会互换。
10．A项，S与C的最高正价分别是+6和+4，因此测定等浓度的硫酸钠和碳酸钠溶液的pH，前者小于后者，则非金属性S>C。B项，蔗糖中不含醛基。C项，黄色溶液可能是溴水。D项，氯化铝溶液导电是因为溶液中氯化铝电离成氯离子和铝离子，离子化合物的判断要在熔融态下电离。
11．SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4中加入H2SO4，只有ZnS、Fe3O4反应，滤渣1是SiO2、CuS，往滤渣1中加入H2SO4和H2O2，CuS反应生成CuSO4和S，滤渣2是SiO2和S，由CuSO4溶液得到粗蓝矾晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶。
12．水层①中加入KSCN溶液变红只能说明溶液中含有Fe3+，A错误。水层②中是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，B正确。操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是蒸馏，C错误。操作Ⅰ是分液，操作Ⅳ是过滤，都用到烧杯，D错误。
13．两组压强相同的实验中，当NO的转化率相同时，温度高时需要时间长，因此降低温度，速率变快，A错误。两组实验温度相同时，当NO的转化率相同时，压强大时需要时间短，因此减小压强，速率减慢，B正确。从题中所给的数据无法判断当转化率达到98%时，反应是否已达到平衡状态，C错误。容器体积未知，无法计算，D错误。
14．根据图甲以及溶度积常数分析可知，pH相同时溶液中铝离子浓度小于铬离子，所以N代表铝离子，Q代表铬离子，所以A错误。根据图乙中C点判断，此时铬离子沉淀完全，由此得到Ksp[Cr(OH)3]=，在pH=5时，溶液中c(Cr3+)=，因此B正确。图乙表示A到D的过程中先有HCl和NaOH反应，HCl抑制水的电离，因此水的电离程度增大，再有氯化铬与氢氧化钠反应，铬离子促进水的电离，因此水的电离程度减小，最后是氢氧化铬溶解变为四羟基合铬离子，会促进水的电离，因此水的电离程度增大，则A到D的过程中水的电离程度变化为先增大，后减小，再增大，所以C错误。铝离子沉淀完全时c3(OH−)=，此时溶液中铬离子浓度为mol/L，大部分也会沉淀，因此不能通过调节pH实现两种元素的分离，所以D错误。
二、非选择题
（一）必考题：共3小题，共43分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）+3（1分） FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（2）漏斗（1分） Ga(OH)3、Fe(OH)3 AC
（3）GaO+3e−+2H2O=Ga+4OH−
（4）Ga(CH3)3+NH33CH4+GaN
（5）①KSCN溶液（或NH4SCN等硫氰化物）（1分） ②或（未化简得1分）
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）滴液漏斗（1分） 分液（1分）
（2）除去NaOH（1分） 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7
（3）有机相澄清透明（1分，合理答案可给分） MgSO4·7H2O
（4）CD
（5）取少量辛烯醛，先加入足量的银氨溶液（或新制氢氧化铜浊液），水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡，溶液褪色，则含碳碳双键
（6）85.7
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）AC
（2）①阳（写正，不给分）（1分）
②H2（1分） 25%
（3）C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g)=2CO(g)（不标状态也可以）
（4）①30%
②<（1分） 0.018
③大于（1分）
【解析】（1）能够与CO2反应的物质，其中Ca(OH)2为石灰乳状态。
（2）①右侧Pt电极为阴极，电极上CO2转化为HCOO−，CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−。
②阳极的电极反应式为2H2O−4e−=O2+4H+，生成标况下O2 448mL，共0.02mol，转移电子0.08mol，即为电解池转移电子总数；阴极区内c(HCOO−)=0.03mol/L，体积为1L，则n(HCOO−)=0.03mol，则生成目标产物转移电子数为0.06mol，则电解效率为。
（3）因为E4+E1>E2+E3，则有E4−E3>E2−E1，说明TS2步骤活化能更大，是决速步骤，则化学方程式为C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)或C(ads)+CO2(g) =2CO(g)，不标状态也可以。
（4）①反应前后气体系数不变，则水蒸气为（0.1+0.2）×10%=0.03mol，则反应的H2为0.03mol，转化率为×100%=30%。
②根据先拐先平判断，800℃时CO2的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应；N点对应的温度为700℃，其平衡转化率为60%，根据三段式，则K=，则在N点时，
。
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)可由a−b得到，则K=，根据（4）中①可得K=，则Kb>Ka。
（二）选考题：共15分。
18．（除特殊标注外，每空1分，共15分）
（1） M
（2）①正四面体 CH4 ②O>P>H>Na sp3杂化（2分）
（3）Mg（2分） 第三电离能比第二电离能大很多，说明价层有2个电子，故该元素属于第ⅡA族元素（2分）
（4）① （2分）
②或（2分）
19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醛基（1分）
（2）（1分） 氧化反应（1分）
（3）
（4） 2
（5）10
（6）




































巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）•双向细目表
化 学
题号
题型
分值
试题内容
难易程度
备注
1
单选
3
STSE
易

2
单选
3
化学用语
易

3
单选
3
NA
易

4
单选
3
离子方程式
易

5
单选
3
元素周期表推导
易

6
单选
3
有机基础
易

7
单选
3
实验装置能否达到实验目的分析
易

8
单选
3
催化循环图分析
中

9
单选
3
电化学
中

10
单选
3
表格实验题
中

11
单选
3
微工艺流程分析
中

12
单选
3
综合实验分析
中

13
单选
3
化学平衡综合
难

14
单选
3
电解质溶液综合应用
难

15
必作题
15
以炼锌矿渣应用为背景，考查：
⑴化合价分析及离子方程式
⑵基础操作、流程中物质
⑶电极反应式，化学反应方程式
⑷滴定分析

易
中
中
难
工艺题
16
必作题
14
以辛烯醛制备为载体，考查实验综合：
⑴仪器识别、操作名称
⑵洗涤操作
⑶干燥操作
⑷装置分析、实验设计
⑸产率计算

易、中
中
中
难、中
难
实验题
17
必做题
14
以碳排放有关反应为载体，考查化学反应原理：
⑴CO2捕获剂
⑵电化学治理CO2
⑶决速步及速率方程
⑷转化率、反应热、K计算
⑸K比较


易
中、难
难
中、难
难
原理综合题
18
物质结构选做题
15
⑴离子电子排布图、能层符号
⑵杂化方式、空间构型、等电子体
⑶电负性、电离能及解释
⑷晶胞投影图及晶胞计算
易
难
中、难
难
填空简答题
19
有机化学选做题
15
⑴官能团名称
⑵有机物结构简式， 反应类型判断
⑶有机反应方程式书写
⑷有机立体异构考查
⑸同分异构体
⑹合成路线设计
易
中
中
难
中
难
推断题




命题
思想
达成
目标
优秀率
及格率
平均分
10~20%
55~65%
55~65
参考八省联考重庆卷的题型结构，结合近年理综高考试题，以新情境为素材，考查学生基础知识及学科核心能力掌握情况。