2022双辽一中、长岭县一中、大安一中、通榆县一中高三上学期摸底联考化学含答案

这是一份2022双辽一中、长岭县一中、大安一中、通榆县一中高三上学期摸底联考化学含答案，共15页。试卷主要包含了下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。

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高三摸底考试
理科综合试题 化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
可能用到的元素的相对原子质量H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Sn 118.7
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是
A.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B.洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒
8.用下列装置完成相关实验，合理的是

A.用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NO
B.用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HCl
C.用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3
D.用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3
9.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
10.乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.R的分子式为C9H12O2 B.R分子所有原子可能共平面
C.R能发生加成、取代、氧化反应 D.R和乙酸乙酯互为同系物2
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是
A.简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)
B.X与Z形成的化合物具有较强的热稳定性
C.简单氢化物的沸点：Y D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
12.一种可充电锂­空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为负极
B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D.充电时，电池总反应为Li2O2－x＝2Li＋(1－)O2↑
13.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X＝20
B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
C.a点的溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为：c(HNO2)>c(Na＋)>c(NO2－)
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是 。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4，该反应中还原产物是 (填化学式)，每生成1 molZnFe2O4转移的电子总数是 。
(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是
(任答一条)。
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 。
②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为 。
③净化II中Y的主要成分是 (填化学式)。
(3)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：

①pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 。
A.<1 B.4左右 C.>6
27.(14分)锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4(夹持装置已略去)。

(1)仪器C的名称为 ，装置乙中的试剂是 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是 。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是： 。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将2.000 g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00 mL溶液。写出第二步反应的离子方程式： 。
②取①所得溶液a mL用0.100 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到 式(填“酸”或“碱”)滴定管中。到达滴定终点时用去b mL。则样品中锡的质量分数为： (用含a、b的最简代数式表示)。
28.(15分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol－1。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有 (填字母，下同)。
A.使用催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.移出H2O
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有 。
A.H2和CO2的浓度之比为3：1
B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应△H (填“>”“<”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡
(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 (保留2位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ p总。
(5)一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。图中b电极是 (填“正”或“负”)极，写出a电极反应式为 。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学－－选修3：物质结构与性质](15分)
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于元素周期表的 区，基态磷原子价层电子排布图为 。
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有 种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为 ，3.1 g白磷中σ键的数目为 。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是 。
(4)磷酸与Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3＋的核外电子排布式为 ，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是 。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构(阿伏加德罗常数的值为NA)，磷化硼晶体的密度为ρ g·cm－3，B与P最近距离为 cm，估测该晶体的熔点 (填“高于”或“低于”)金刚石。

36.[化学－－选修5：有机化学基础](15分)
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。C的化学名称是 。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。
(3)⑤的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。
(4)G的分子式为 。
(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有
种。
(6)4－甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂任选)。





















参考答案
7. 【答案】　C
解析　活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水消毒。
8. 【答案】　A
解析　铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。
9. 【答案】B
解析 A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项C错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，选项D错误。
10. 【答案】　C
解析　R的分子式为C9H10O2，A项错误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。
11. 【答案】　C
解析　根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。
12. 【答案】　D
解析　根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2↑ ，D项正确。
13. 【答案】C
解析：　HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2NO＋H＋。A项，向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液体积20 mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点时溶液呈中性，所以X＜20 mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20 mL时恰好反应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2NO＋H＋知，K＝≈＝4.6×10－4≈，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO的水解程度，离子浓度大小为c(NO)＞c(Na＋)＞c(HNO2)，错误。
26．（14分）【答案】　
　(1)①＋3（1分）　②CO（2分）　4NA(或2.408×1024)（2分）
(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案) （1分）
ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （2分） ③CuS、ZnS（2分）
(3) ① Cu2+ （1分） ② B（1分）
解析　(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1 mol ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4 mol，总数是4NA(或2.408×1024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。
①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由图可知，在pH=3时，不会发现Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
27. （14分）【答案】
(1)蒸馏烧瓶（2分）　饱和食盐水（1分）
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(3)要将SnCl4蒸馏出 （2分）
(4)在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（2分）
(5)①Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋　（2分）② 酸（1分）　 % （2分）
解析　工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114 ℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟，为防止丁中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。
(1)根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；
(2)装置甲中固体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热；
(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为：在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管；
(5)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋；
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100 mol/L×b×10－3 L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×＝3×0.100 mol/L××10－3 L×100＝ mol，Sn的质量为： mol×118.7 g/mol＝ g，样品中锡的质量分数为：×100%＝%。
28.（15分）【答案】　
(1)－246.1　（2分） (2)D　（2分） (3)DE　（2分）
(4)①>　（1分） 正移（1分） ② 25%　（2分）③ 0.5（2分）
（5）正（1分） N2H4＋4OH－－4e－=== N2↑＋4H2O（2分）
解析　(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2] kJ·mol－1＝－246.1 kJ·mol－1。
(2)A项，使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故A错误;B项，反应②的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，则CH3OCH3产率会降低，故B错误;C项，反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故C项错误;
D项，移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CH3OCH3产率增大，故D项正确.
故答案为D。
（3）3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，
A项，H2和CO2的浓度之比为3:1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判
断平衡状态，故A项错误;
B项，CO2分子中含有2个C=0双键，单位时间内断裂3个H-H同时会产生2个C=0键，断裂1个C=0，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，故B项错误;C项，恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故C项错误;D项，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量
为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平
衡状态，故D项正确；E项，该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表面正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态， E项正确，故答案为DE.
(4)①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；
②设CO2浓度变化为x

×100%＝40.0%，解得x＝0.25 mol·L－1，即CO2的转化率为×100%＝25%；
③T ℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝＝0.5p总。（5）由图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，b电极是正极；N2H4在a电极上发生失去电子的氧化反应生成N2，则电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。
35. （15分）【答案】
(1) p（1分） 　（1分）
(2) 3（2分）
(3) sp3杂化　（1分）0.15NA　（1分）
P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2分）
(4)1s22s22p63s23p63d5　 （2分） O>P>Fe（2分）
(5)　或（2分） 低于（1分 ）
解析　(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则 g＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××2 cm＝ cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。
36. （15分）【答案】
（1） （1分） 三氟甲苯（1分）
（2） 浓硝酸、浓硫酸，并加热（2分） 取代反应（1分）
（3） （2分）
吸收反应产物的HCl，提高反应转化率 （2分）
（4） C11H11O3N2F3 （2分）
（5） 9种 （2分）
（6）（2分）
【解析】
（1）反应①发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据B的结构简式，A为甲苯，即结构简式为：，C的化学名称为三氟甲苯；
（2） 反应③是C上引入－NO2，且在对位，C与浓硝酸、浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代
反应；
（3） 根据G的结构简式，反应⑤发生取代反应，Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为： ；吡啶的作用是吸收反应产物的
HCl，提高反应转化率；
（4）根据有机物成键特点，G的分子式为：C11H11O3N2F3；
（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2属于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构；
（6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是