2022高三8月全国高考分科综合模拟测试化学含答案

这是一份2022高三8月全国高考分科综合模拟测试化学含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
2022届全国高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将选择题答案填在非选择题前面的答题表中；非选择题用黑色墨水签字笔答题。4.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Ni 59   As 75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”；《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”下列有关说法正确的是A.文中“强水”可能是氢氟酸         B.玻璃属于混合物，具有固定的熔点C.硝石和朴硝的水溶液均呈酸性       D.可利用焰色反应区别硝石和朴硝2.下列有关说法正确的是A.“珍珠”的主要成分为蛋白质        B.用碘水检验淀粉是否水解C.流感疫苗一般应冷藏存放            D.油脂中不存在碳碳双键3.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其结构如图所示。海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水是淡水。下列叙述不正确的是A.海冰属于混合物                 B.海冰密度与内层“盐泡”数量多少有关C.通过海水制海冰可获得淡水       D.结冰时气温越低，海冰的盐度越小4.下列物质的使用过程中发生氧化还原反应的是A.利用氯气对自来水杀菌消毒       B.利用硅胶干燥袋装食品C.利用二氧化硫漂白纸浆           D.利用肥皂水清洗蚂蚁叮咬处5.实验室制备硝基苯(反应原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法正确的是A.水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸B.利用如图实验装置可制备溴苯C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－D.使甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－7.下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为2 NAB.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NAC.120℃ 2.24 L H2O中含有电子的数目为NAD.1 L 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中硫原子的数目为0.1 NA9.纳米零价铁(Fe')因其特有的表面效应和小尺寸效应，从而具有优越的吸附性能和很高的还原活性。利用纳米零价铁与FeOOH构成微小原电池修复Cr2O72－及C2HCl3等污染的地下水及土壤，其原理如图所示。下列说法错误的是A.FeOOH壳层为电池的正极B.1 mol C2HCl3完全还原为C2H4需得到3 mol e－C.酸性废水中Cr2O72－在FeOOH表面还原为Cr3＋的电极反应为Cr2O72－＋6e－＋14H＋＝2Cr3＋＋7H2OD.反应4Fe3＋＋3BH4－＋9H2O＝4Fe0↓＋3H2BO3－＋12H＋＋6H2↑，生成1 mol Fe0转移3 mol e－10.异欧前胡素是从前胡、羌活中提取的一种药物，具有抗菌、平喘及抗过敏等作用。下列有关异欧前胡素的说法错误的是A.能与NaOH溶液发生反应B.能使少量溴的四氯化碳溶液褪色C.存在分子中含有结构的同分异构体D.一定条件下，1 mol 异欧前胡素能与8 mol H2发生加成反应11.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、两三种分子。物质转化关系如图所示。已知：反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。下列说法正确的是A.简单离子半径：X<Y<Z                    B.简单氢化物稳定性：X>YC.W、X、Y可存在于同一离子化合物中       D.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸12.下列实验设计正确且能达到实验目的的是13.次磷酸(H3PO2)是一元酸，是化学工业的重要原料，电解次磷酸钠(NaH2PO2)溶液制备次磷酸，装置如图所示：下列说法正确的是A.交换膜B、D为阴离子交换膜B.M极电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C.N极与电源连接的电源电势比M极相连接的高D.当电路中通过2 mol电子时，理论上可得2 mol H3PO214.在25℃时，将1.0 L c mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：a>b>cB.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH))>c(Na＋)>c(OH－)C.a点对应的混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(15分)食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室制备少量Na2S2O5的实验流程如下：浓硫酸SO2Na2S2O5溶液Na2S2O5晶体Na2S2O5回答下列问题：(1)步骤I制取并收集干燥的SO2，所用装置如图：①按气流方向连接各仪器口，顺序为a－                    。②装置C的作用是                                        ，E中试剂是          。(2)步骤II发生反应总化学方程式为                                               ；该步骤加热时采取方式为            。(3)操作III：低温蒸发、          、洗涤；其中洗涤Na2S2O5时依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇。饱和SO2水溶液洗涤的目的是                                         。(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质，其可能的原因是                。(5)Na2S2O5纯度测定取1.00 g Na2S2O5样品溶于水配成100 mL溶液，用0.02 mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点，消耗500.00 mL标准溶液。样品中Na2S2O5的质量分数为              (假设其他杂质不反应，滴定过程反应的离子方程式为S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋)16.(14分)一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：         ；沉淀1的主要成分是          (填化学式)。(2)“除Ca2＋、Mg2＋”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是                   ；已知Ksp(CaF2)＝2.5×10－11，Ksp(MgF2)＝6.4×10－9，当溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6 mol·L－1时，溶液中c(Mg2＋)的最大值为          mol·L－1。(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为                                          。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是         。(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为                          。17.(14分)一定条件下，CO与H2反应可制甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1。回答下列问题：(1)已知：ii.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2 kJ·mol－1iii.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3＝－49.4 kJ·mol－1则反应i的△H＝         kJ·mol－1。(2)在T℃时，向5 L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol H2，发生反应i。CO和CH3OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：①反应在第6 min时的平衡常数为         (结果保留两位小数)，第8 min时改变的条件是                                                      。②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，CH3OH的体积分数将         (填“增大”“不变”或“减小”)，原因是                                             。(3)某科研小组研究了反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的动力学，获得其速率方程v＝，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：CO的反应级数m＝         ，当实验2进行到某时刻，测得c(H2)＝0.010 mol·L－1，则此时的反应速率v≈         mol·L－1·s－1(已知：≈0.3)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一－题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。你所选择的题号是18.[选修3：物质结构与性质](15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ni原子的核外电子排布式为                  ，有         个未成对电子。(2)已知镍与铜的第二电离能分别为INi＝1753 kJ·mol－1，ICu＝1958 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是                                                                          。(3)Ni2＋常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：①熔点大小：A        (填“>”或“<”)B，其原因是                             。②Ni2＋与丁二酮肟之间形成的化学键称为         。③A中碳原子的杂化轨道类型是         。(4)硝酸镍[Ni(NO3)2]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为         。(5)某砷镍合金的晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝       g·cm－3(列出计算式即可)。19.[选修5：有机化学基础](15分)W是急性缺血性脑卒中患者神经功能缺损改善性药物，其合成路线如下：②W是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)A的化学名称为         ；由A生成B反应类型为         。(2)C的结构简式为         ，该分子中官能团的名称为         。(3)由H生成W的化学方程式为                                      (注明反应条件)；一定条件下，H可生成另一种高分子化合物，该化合物的结构简式为              。(4)G的芳香族同分异构体中，能与FeCl3发生显色反应且核磁共振氢谱含有5组峰的结构简式为                                             (任写一种)。(5)设计由和CH3MgBr为原料合成的路线流程图：(其他试剂任选)。