2021广东省新高考普通高中联合质量测评新高三省级摸底考试化学含解析

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2021年广东省新高考普通高中联合质量测评

新高三省级摸底联考

化学试卷

本试卷共8页，21题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑.答案写在答

题卡，上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.考试结束后.请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64

第一部分 选择题(共44分)

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.广东地处五岭之南，欹枕珠水云山，面朝南海碧波，物产丰盛，人杰地灵。两千年来，长盛不衰的海上丝绸之路，为广东带来对外贸易的繁荣，也催生出众多绚丽多姿的传统工艺经典。下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是

2.广东省2021年新冠疫情得到有效控制，疫情防控进入常态化阶段。下列说法不正确的是

A.新型冠状病毒是一种蛋白质，其由C、H、O三种元素组成

B.为防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷链储运

C.氧化剂ClO2极易溶于水而不与水反应，可用于医院污水的杀菌消毒

D.口罩的主要成分为聚丙烯、聚乙烯，使用后随意丢弃可造成污染

3.庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是

A.白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖

B.氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂

C.FeCl3溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈

D.石墨制成富勒烯(C60)用于超导研究，属于物理变化

4.生活中处处有化学。下列日常生活中，相应化学原理分析错误的是

5.土臭素是微生物在代谢过程中产生的一种具有土腥味的挥发性物质，其结构简式如图1所示。下列关于土臭素的说法正确的是

A.分子式为C12H20O                         B.与金属Na和NaOH溶液均能发生反应

C.可发生酯化反应、氧化反应、消去反应       D.分子中有2个手性碳原子

6.化学中很多“经验”都有其适用范围，下列根据有关经验或规律推出的结论正确的是

7.城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：

某兴趣小组需配制和取用300 mL上述浓缩250倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪器是

8.新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到氯离子浓度曲线(图2)、氧气体积分数曲线(图3)。

下列有关实验表述不正确的是

A.新制氯水存在：H2O＋Cl2HCl＋HClO

B.新制氯水存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

C.光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅

D.若实验过程测定溶液的pH值，pH值减小

9.我国铝－空气电池已实现商业化推广，代替柴油发电机和铅酸电池作为基站备用电源。某学生用多孔木炭等材料在家自制了铝－空气电池装置(图4)。该电池放电时说法错误的是

A.化学能转化为电能           B.铝箔作电源负极

C.多孔木炭中C元素被氧化     D.Na＋移向木炭电极

10.“价类”二维图是构建元素化合物知识网络的一种思维模型。图5是硫元素部分关系图。下列相关说法不正确的是

A.图中A点对应的物质既可以被氧化也能被还原

B.可以实现B－E－A－B物质循环

C.图中C和D两点对应的物质能互相反应生成硫单质

D.化学式为Na2S2O3的物质在图中对应点为F点，可表现出强氧化性

11.第26届国际计量大会新修订阿伏加德罗常数(NA)＝6.02214076×1023 mol－1，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A.1 mol Na单质与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5 NA

B.标准状况下，11.2 L CH4和C2H4混合气体含H原子数目为4 NA

C.1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－为1.2×1023个

D.1.7 g羟基自由基(·OH)含有的电子数为NA

12.下列实验操作正确且能达到目的的是

13.短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，其电荷密度大，是当前动力电池的重要构成元素。Y与X同主族。Z原子核外最内层与最外层电子总数相等，其单质常用于地下管道、轮船等金属的腐蚀防护。W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E－W－W－E化合物。下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z

B.简单氢化物的热稳定性：W<E

C.Y和Z元素的最高价氧化物的水化物能互相反应

D.化合物E－W－W－E中E的化合价为正价

14.一定条件下，2 L密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体(假设固体杂质不和CO反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图6所示。下列分析正确的是

A.如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小.

B.0～t1时刻平均反应速率：v(CO)＝ mol·min－1·L－1

C.t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D.t1时刻后，恒温压缩容器体积，CO转化率和平衡常数均增大

15.氢经济能源是以氢为媒介的一种未来经济结构设想。氨气中氢含量高，是一种安全的储氢载体。利用惰性电极电解将氨转化为高纯氢气，装置如图7所示。下列说法错误的是

A.电极M应接电源正极

B.电极M的电极反应式：2NH3－6e－＋6OH－＝N2↑＋6H2O

C.每生成1 mol N2，电极M所在电解室质量增加6克

D.移除阴离子交换膜后，电极M处发生的反应不变

16.菠菜、苋菜等蔬菜富含草酸(H2C2O4)。为了探究草酸的性质，进行如下实验。

对四组实验进行分析，下列由上述实验得到的反应方程式不正确的是

A.①：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O

B.②：Ca2＋＋2OH－＋H2C2O4＝CaC2O4↓＋2H2O

C.③：H2C2O4＋2NaClO＝Na2C2O4＋2HCl＋O2↑

D.④：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

第二部分 非选择题(共56分)

二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共42分。

17.(15分)

含钙物质在生产生活中发挥着重要作用，如Ca(OH)2、CaCl2等。

(一)菠菜成分测定中常用CaCl2为沉淀剂。菠菜中含有的草酸以H2C2O4、HC2O4－、C2O42－存在，三种微粒之和称为总草酸。某研究小组测定菠菜中总草酸含量，进行如下实验。

①在“预处理”步骤，将菠菜碾碎后预处理，得含总草酸的溶液(pH＝2～3)，该步骤依次需要的装置有            。

②在“沉淀”步骤，调节pH至溶液弱碱性，再滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。“调节溶液至弱碱性”的目的是                                  。

草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

③在“溶解”步骤，稀HCl溶解CaC2O4，所得溶液pH＝0.5，该步骤主要反应的离子方程式是：                                                。

④在“滴定”步骤，用KMnO4标准溶液滴定2～3次，判断达到滴定终点的现象是        。

(二)25℃的饱和石灰水，加热至45℃，发现溶液变浑浊，且加热过程中并未见水分蒸发，现探究溶液变浑浊的原因。

(1)提出猜想。

猜想a：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，升温的过程中析出Ca(OH)2。

猜想b：温度变化的过程中，Ca(OH)2变质.使溶液变浑浊。

(2)设计实验，验证猜想。

提供25℃下的Ca(OH)2饱和溶液I、45℃下的Ca(OH)2饱和溶液II。

①查阅资料：25℃时，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10－6，A1＝           mol/L。

②上述实验结果是A1>A2，是否可以证明猜想a成立，            (填“是”或“否”)。

③进一步验证猜想b，补充实验3，填写在答题卡上。

(3)实验总结。

根据实验1～3的结果，可以判断猜想b成立。猜想b成立的判断依据是               。

18.(13分)

钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下图所示：

(1)“碱浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是           (任写两点)。

(2)“滤液①”主要成分是              ；“操作②”的分离方法是               。

(3)“酸溶”时，Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸溶”的适宜温度是            ；“酸溶”时有无色气体产生，该气体为           ；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：                                                。

(4)Co2＋萃取的反应原理如下：Co2＋＋2HR(有机层)CoR2＋2H＋，则从有机相中分离出CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂            (填选项字母)。

A.H2SO4     B.NaOH     C.Co(OH)2     D.HR

(5)“沉钴”时，Na2CO3的滴速过快或浓度太大，可生成碱式碳酸钴(CoCO3)2·3Co(OH)2沉淀，会导致产品不纯。生成(CoCO3)2·3Co(OH)2沉淀的化学方程式为                  。

(6)常温下，Ksp(CoCO3)＝1.6×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.4×10－8，向浓度均为0.01 mol/L Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入CoSO4固体，当C2O42－恰好完全沉淀的时候，＝            。

19.(14分)

将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

I.(1)相关的化学键键能数据如下表所示。

写出二氧化碳催化加氢制甲醇的热化学方程式：                                    。

(2)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，成功的实现了高选择性电催化还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示。

①该过程容易产生副产物                                    。

②上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，需要降低某步骤的能量变化，写出该基元反应的化学方程式：                                                。

II.工业中，CO2和H2在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1；

反应b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2>0。

在传统的催化固定反应床(CFBR)中，CO2转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队发展了一种具有反应分离双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)用于CO2催化加氢制备甲醇，极大地改善了该问题，原理如下图所示。

保持压强为5 MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2，不同反应模式下CO2的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。

已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比。

(3)CFBR模式时，投料比＝3，一定温度下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是           (填选项字母)。

A.气体密度不再变化                   B.CO的体积分数不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化       D.不再变化

E.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

(4)由表中数据可知CMR模式下，CO2的转化率显著提高，结合具体反应分析可能的原因：                                                                          。

(5)压力平衡常数Kp是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，平衡分压＝p总×物质的量分数。根据表中数据计算温度为230℃时，反应a的Kp值为           (无需计算，写表达式)。

(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.[选修3：物质结构与性质](14分)

生物体系的酶催化具有高效选择性，主要依靠辅因子和氨基酸残基对底物的协同作用，受此启发科学家设计了一系列金属化合物和非金属化合物也具有对底物多个点的相互作用，管海荣团队报道了一组铁铜双金属有机化合物用于催化在水汽置换条件下的苯甲醛还原反应。已知铁铜双金属有机化合物如图所示(R代表的是烃基，L代表的是复杂集团)。

请回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为                      。

(2)该物质中碳元素的杂化方式为                      。

(3)下表是Fe和Cu部分电离能的数据，请解释I2(Fe)小于I2(Cu)的主要原因：           。

(4)Cu可以形成多种配合物，[Cu(NH3)4]2＋是常见的配合物，具有对称的空间构型。其中两个NH3被两个CN－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为       ，一个CN－中σ键和π键的数目之比为           。

(5)NH3可以与多种金属离子形成络合物。且NH3极易溶于水，原因与氢键有关，请问NH3的一水合物的结构式为               ，理由是                                   。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。Fe和Cu在自然界常以硫化物的形式存在，一种四方结构的晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

找出该晶胞中距离Cu(0，0，0)距离最近的S的坐标参数：           (用分数坐标表示)，其密度为           g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

21.[选修5：有机化学基础](14分)

吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如下图所示：

(1)化合物II的结构简式为           ，反应①、③的反应类型分别为           。

(2)化合物III中含氧官能团除酯基之外还有           (写名称)。

(3)反应②的化学方程式为                                            。

(4)化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有           种，写出其中任意一种的结构简式：           。

a)能发生银镜反应。

b)能发生水解反应。

c)1 mol该有机物能够与3 mol NaOH溶液反应。

d)核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6。

(5)根据上述信息，写出以、和CH3OH为原料(无机试剂任选)，合成的路线：                                                                  。