2021河北省正定中学高三上学期第三次月考化学试题含答案

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河北正定中学高三第三次月考试卷化 学(考试时间:90分钟 分值:100分)相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14　O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Ag 108 Pt 195一．选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分)1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是( )A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”2．下列表示不正确的是( )A．水的比例模型： B．苯酚的结构简式：C．乙酸乙酯的键线式： D．羟基的电子式：3．下列叙述正确的是( )A．CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物B．电解、电离、电镀、焰色反应、颜色反应均是化学变化C．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成D．水玻璃、淀粉溶液、冰水混合物均为混合物4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．12g金刚石与石墨所含的共价键数目均为2NAB．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：n(Cl－)+n(ClO－)+ n(HClO) =NAD．2L 0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA5．中医药是中华民族的瑰宝，奎尼酸是一种常见中药的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）A．奎尼酸分子式为C9H8O4B．奎尼酸存在顺反异构体，且分子中所有碳原子可能共平面C．1mol奎尼酸该分子最多能与4molH2、4molBr2发生化学反应D．奎尼酸的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物有6种6．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法正确的( )A．氢化物的热稳定性：X > YB．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D．Z2Y2中阴阳离子数之比为1:17．常温下，下列有关溶液说法不正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者C．某水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14—aD．相同温度下，0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水中c(OH－)之比大于2:18．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H＝—akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是( )A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝0.1mol/(L•min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b＞0.1a9．某溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是( )A．一定有SO32－ B．不能确定是否含有HCO3－C．可能存在Br－ D．肯定存在的离子有Na＋、CO32－、HCO3－10．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是( )A．正极附近溶液的pH减小B．电池工作时，通过质子交换膜向负极移动C．消耗3.1g氨硼烷，理论上有0.3molH2O2被氧化D．电池负极反应式为NH3·BH3+2H2O—6e－===NH4++BO2－+6H+二．不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，漏选给2分)11．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是( )A．Sc1／NC 比Y1／NC更有利于吸附氮气B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率12．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知： BC13的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ，遇水水解生成 H3BO3和HCl。下列说法不正确的是( )A．验证有 CO 生成的现象是装置⑦CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊B．实验装置合理的连接顺序为①②⑥⑤⑦④③C．装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl3D．装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1︰113．次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L－1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．c、d两点时，水的电离程度：d>cB．d点溶液中：c(H＋)=c(ClO－)—c(Na＋)C．滴定时，由a点到c点，增大D．a点时，溶液的pH=l14．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下：已知:CaSO4和MgSO4的溶解度数据如下,下列说法错误的是( )A．Na2B4O7中B的化合价为＋3B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去D．NaClO的作用为将溶液中的Fe2+转化为Fe3+15．用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是( )A．b为直流电源的正极B．A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C．阴极电极反应式为2H＋+2e—===H2↑D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体三．填空题（本题共5小题，共60分）16．（13分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一刚性密闭容器中加入CH4和CO2，容器中CH4和CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)（1）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=______________。（2）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4(g) ===C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g) ===2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为___________________________________________。II．CO2催化加氢制甲醇，向某恒容的密闭容器中，按投料比n(H2):n(CO2)=3:1，充入H2和CO2，发生如下反应：i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—49.4kJ·mol—1ii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol—1iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=—90.6kJ·mol—1反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如上图所示。（3）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__________________________________________________。②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。A.加入适量CO B.增大压强 C.循环利用原料气 D.升高温度③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。（4）①电解池工作过程中，阴极的电极反应式为_______。②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加____________g。17．（12分）二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为_________________。②A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。③C中玻璃纤维的作用是___________________________________________________。④E中的最佳试剂是_______________(填字母)。a．碱石灰 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是_________________________（填化学式）。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液。乙同学认为该方案不可行，原因是__________________________。（3）乙同学按如下实验方案，确定S2Cl2产品（杂质为SCl2）的纯度。①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中S2Cl2的质量分数为___________________。18．（12分）从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下,请回答下列问题∶（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___________________________。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_____________。（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___________________________。（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为__________________________________________。（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为_____________。（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L－1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为____________________________________________________________________。共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为________________________。19．（11分）铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。（1）基态钴原子的价电子排布图为___________________________________。（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为_________。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________________。②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有_________(填字母)。a．范德华力 b．氢键 c．金属键 d．非极性键③反式二氯二吡啶合铂分子是____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。①“分子金属”可以导电，是因为________________________能沿着其中的金属原子链流动。②“分子金属”中，铂原子不是以sp3的方式杂化，其理由是______________________________。（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如上图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=_________nm(列计算式)。20．（12分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为 (R为烃基)；②R1CHO + R2CH2CHO。请回答下列有关问题：（1） B的名称是____________________。（2） C生成D的反应类型是___________________________________________。（3） E的结构简式为_____________________________________。（4） H生成I的第①步反应的化学方程式为_____________________________________。（5） I的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______________________________。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1 mol 该有机物可与3 mol NaOH反应参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线___________________________________________。河北正定中学高三第三次月考化学试卷答案1-5、A A C B D 6-10、C D D B D 11-15、BD B D B AD16．（13分，每空2分）（1） 540(kPa)2 （2）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+(E3-E1) kJ·mol-1 （3）①温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反 ② D（1分） ③CO（1分） CH3OH（1分） （4）①CO2+2H++2e-＝HCOOH ② 46 17．（12分，每空2分）（1）①直形冷凝管(或冷凝管) （1分） ②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率 ④a （2）①S （1分） ②SO2易被硝酸氧化生成SO42－，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验 （3）74.25％ 18．（12分，每空2分）（1）增大接触面积，加快浸出速率 3（1分） （2）2As＋5H2O2=2H3AsO4＋2H2O （3）5Cu2＋＋4AsO43－＋2H＋＋2H2O= Cu5H2（AsO4）4·2H2O （4）Na3AsO4 （1分） （5）锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 19．（11分，每空1分）（1） （2分）（2）①11 N>O>C ②ad ③非极性分子 （3）①电子 ②若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 （2分） （4） （2分）20．（12分，每空2分）（1）乙醛（1分） （2）加成反应或还原反应 （1分）（3）(CH3)3CCH2CH2CHO （4）+2NaOH +NaCl+H2O （5） 12 、 （6） 容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热 0.1a kJ②恒压130t放热b kJ温度2040506080MgSO4溶解度/g25.130.832.934.334.9CaSO4溶解度/g0.2310.2100.2070.2010.193