2022南平高三上学期10月联考化学试题含答案

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南平市2022届高三上学期10月联考化学卷一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．碳、硅的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列说法错误的是（ ）A．单晶硅是制造5G芯片的主要材料 B．硅酸钠可用于制造耐火材料C．硅胶在食品袋里用作除氧剂 D．干冰可用于人工降雨2．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列有关传统文化的化学解读错误的是（ ）4．一种天然除草剂Q的分子结构（Me表示甲基）如图，下列有关Q的说法中正确的是（ ）A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种（不含立体异构）C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．加热条件下，Q不能与NaOH溶液发生取代反应5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1 mol HCN分子中含共用电子对数目为B．100 g 3.4% 水溶液中含氧原子数为C．1 L pH=1的硫酸溶液中含数目为D．2.24 L（标准状况）室温时与足量NaOH溶液反应转移的电子数为6．下列有关反应的离子方程式中书写正确的是（ ）A．0.1 溶液和0.25 溶液等体积混合：B．向含的废水中通入：C．向溶液中通入足量：D．向溶液中加入溶液制备难溶的：7．部分含氮物质的分类与相关化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）A．图中a、b．c、d，e之间的转化均表示一步反应B．c的颜色可能是红棕色C．c与NaOH溶液反应可同时生成d和eD．b、c在一定条件下均可被氮的氢化物还原为a8．已知：X、Y、Z、W．R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素的最外层电子数之和为20，其中X与其他元素均不同周期，Y、Z、w同周期且相邻，Y与R同主族。下列说法中错误的是（ ）A．原子半径：R>Y>Z>W>X B．X、Z、W三种元素形成的化合物中可能存在离子键C．Y与X只能形成一种化合物 D．非金属性：W>Z>Y>R9．2020年11月，国内首个由新型水系锌基电池（工作原理如图）组成的“大型充电宝”光储充一体项目在温州乐清湾海洋经济孵化园投运成功，在该电池中可同时进行酸性和碱性Zn可逆溶解/电沉积的储能机制。下列说法正确的是（ ）A．该电池的电解质溶液只有硫酸钾溶液，a膜为阴离子交换膜B．充电时，两电极的电极材料质量都会增大，且增大的质量之比为1：1C．放电时，正极的电极反应式为D．充电时，阴极区域pH会增大，而阳极区域pH会减小10．25℃时，lgS（）随pH变化如图所示，下列说法错误的是（ ）已知：S（）（单位：）表示的溶解度。A．饱和溶液中B．已知，则水中C．pH变化时，溶液中始终存在：D．当pH<7时，二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆（）来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂（含91.5% ，杂质不与NaOH溶液反应）为原料生产的一种工艺流程如图所示。已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。请回答下列问题：（1）锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是______，“碱烧”时生成了和另一种钠盐X，X的化学式为______，X的用途是______（写一种）。（2）“转型”时发生反应的化学方程式为______。（3）“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是______。（4）“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是______。（5）将锆英砂和焦炭混合，再与反应生成、和一种可燃性气体，水解也可得到，生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（6）某工厂用2 t锆英砂来制备，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得的质量为______t。12．（14分）查阅资料知：是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水在空气中易潮解，加热易升华。（1）实验室制备无水的实验装置如图：回答下列问题：①上述仪器的连接顺序是A→______→B→______→______→______→D。（填标号）②试剂X是______（填名称）。③装置D的作用是______。④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是______。（2）工业上用氧化酸性废液制得。①氧化酸性制备的离子方程式为______。②为检验上述方法制备的固体中是否含有，应该进行的实验操作是______。③若酸性废液中，，，，则该溶液的pH为______。（其他离子忽略不计）（3）实验室中还常用与共热制备无水，该反应的化学方程式为______。13．（13分）2021年7月，生态环境部召开例行新闻发布会表示：习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境保护督察，生态环境部将坚决贯彻落实。用CO还原，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法： 。（1）已知： ② ______（用含、的代数式表示）。（2）和CO在作用下发生的反应分两步进行：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应过程的能量变化如图所示：①______（填“>”、“<”或“=”）0。②决定总反应速率的是______（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）③下列有关说法正确的是______（填标号）。A．改变反应历程，降低活化能和焓变 B．升高温度，的平衡转化率减小C．是中间产物，可增大平衡常数 D．上述反应过程中断裂离子键和极性键（3）的速率方程为，（、为速率常数，与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关）。回答下列问题：①净反应速率（）等于正、逆反应速率之差。平衡时，（500 K）______（填“>”、“<”或“=”）（550 K）②该反应的平衡常数为，在图中画出（）随温度的倒数（）的变化曲线。（4）已知500℃时，的平衡常数，向一恒容密闭容器加入足量的固体，再充入一定量气体，起始压强为 kPa，达到平衡时总压强为 kPa。500℃时，反应的平衡常数______。14．（10分）新型超高能含能材料是国家核心军事能力和军事技术制高点的重要标志。（1）高性能炸药BNCP的结构如图1，其中基态的核外电子排布式为______；第四电离能：，其原因是______。（2）BNCP中H、N，O的电负性大小顺序为______（填元素符号）；中Cl原子的杂化类型为______，该阴离子的空间构型为______。（3）是已知的分子结构最简单的离子的过渡金属配合物，其立方晶体结构如图3所示。以晶胞参数为单位建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图3中，原子1的坐标是，则原子2的坐标为______。15．（10分）化合物L是一种临床上广泛用于治疗支气管哮喘等呼吸道疾病的特效药物的成分之一，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）化合物F中的含氧官能团的名称为______、______。（2）反应①~⑥中属于取代反应的有______（填标号），反应⑦的反应类型是______。（3）反应⑤的化学方程式为______。（4）化合物G与完全加成后的产物分子中含有的手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子）数为______；符合下列条件的化合物G的同分异构体有______种。①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环；③磁共振氢谱中的峰面积比为1：2：2：2。答案1．C【解析】本题主要考查无机物的性质和用途，侧重考查学生的分析与判断能力。硅胶作干燥剂，不能除氧，C项错误。2．B【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的认知能力。、均不能与大量共存，A项不符合题意；与不能大量共存，C项不符合题意：、与不能大量共存，D项不符合题意。3．B【解析】本题主要考查传统文化与化学的关系，侧重考查学生的分析与判断能力。文中“裘”指的是动物的皮毛，其主要成分是蛋白质，B项错误。4．B【解析】本题主要考查有机物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Q的分子式为，A项错误：Q的苯环上的一氯代物有4种，B项正确：Q的结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；Q的结构中含有酯基，在NaOH溶液的作用下可以发生水解（取代）反应，D项错误。5．A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生的推理与计算能力。溶剂水中还存在氧，B项错误；硫酸的浓度为0.05 ，C项错误；转移电子数约为，D项错误。6．D【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生的分析与判断能力。正确的离子方程式为，A项错误；是弱酸，B项错误；足量，、都完全被氧化，C项错误；可以分步理解反应过程：，，，，D项正确。7．A【解析】本题主要考查含氨元素的物质，侧重考查学生的推理能力。不能一步生成，A项符合题意。8．C【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移的能力。依题意可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、Si、C、H两种元素可形成甲烷、乙烷等多种化合物，C项错误。9．D【解析】本题主要考查新型电池的工作原理，侧重考查学生的分析能力。极区的电解质溶液为稀硫酸，Zn极区的电解质溶液为氢氧化钾溶液，a、b膜为阴、阳离子交换膜，A项错误；充电时，两电极的电极材料质量都会增大，增大的物质的量之比为1：1，B项错误；放电时，正极的电极反应式为，C项错误。10．C【解析】本题主要考查难溶物的溶解度与pH的关系，侧重考查学生的观察与分析能力。，，，，B项正确；若向饱和溶液中加入足量的稀盐酸，与结合生成HF，C项错误；由于水解显碱性，必须加入酸才能满足pH<7，加入的酸为盐酸等其他酸，，D项正确。11．（1）增大接触面积，加快反应速率（1分）；（1分）；制备硅胶（或作木材防火剂等合理答案，1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若没有产生白色沉淀，证明滤渣已洗涤干净（2分）（5）1：1（2分）（6）1.513（2分）【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。（1）高温碱烧过程中发生了反应，X为；可用于制备硅胶或作木材防火剂。（4）“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，主要是洗去滤渣上残留的，溶于水产生，检验即可。（5）根据题意，反应生成的可燃性气体为CO，Zr的化合价没变，化学方程式为，氧化剂（）与还原剂（C）的物质的量之比为1：1。12．（1）①E，C，F（1分）②高锰酸钾（或氯酸钾等合理答案，1分）③尾气处理，且防止空气中的水蒸气进入F中（2分）④防止蒸气在低温时凝华成固体堵塞玻璃管（2分）（2）①（2分）②取少量固体于试管中，加入适量水溶解，再加入铁氧化钾溶液（或其他合理答案，2分）③2（2分）（3）（标了“↑”不扣分，2分）【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生的实验分析能力。（1）①根据题目信息，装置A为的发生装置，为除去中的和HCl，应该先连接装置E，再连接装置B，然后将C，通入装置C中与Fe反应制得，在装置F中凝华。②装置A制取不需加热，故试剂X是高锰酸钾或氯酸钾等合理答案。（2）③根据电荷守恒，，代人数据计算得，，可以忽略不计，则。13．（1）（2分）（2）①<（1分）②反应Ⅰ（2分）③BD（2分）（3）①=（2分）②（2分）（4）（2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。（2）①观察图示知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应。②反应Ⅰ的活化能较大，反应速率较小，故反应Ⅰ决定总反应速率。③催化剂不能改变反应热（焓变），A项错误；中间产物不能改变平衡移动，不能增大平衡常数，C项错误。（3）①依题意，任何温度下，平衡状态的净反应速率等于0。②题述可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，即当增大时，pK减小。（4）利用平衡常数计算知，。起始压强/kPa 0 0转化压强/kPa 平衡压强/kPa ，。。14．（1）｛或，2分｝；Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子（2分）（2）O>N>H（2分）；（1分）；正四面体形（1分）（3）（2分）【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对物质结构的理解能力和综合运用能力。（1）基态的核外电子排布式为或；基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，Fe失去的是较稳定的中的一个电子，Co失去的是中的一个电子，所以第四电离能：。15，（1）羟基（1分）；醛基（1分）（2）③④⑤⑥（2分）；还原反应（1分）（3）（2分）（4）4（1分）；7（2分）【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生有机推断理解能力和综合运用能力。（1）化合物F中的含氧官能团的名称为羟基、醛基。（2）根据已知反应条件等可推出：B为乙醇，C为乙酸，D为，反应①为加成反应，反应②为氧化反应，反应③④⑤⑥为取代反应，反应⑦为还原反应。（3）对比E、F、G的结构，可推知反应⑤的化学方程式为（4）化合物G与完全加成后的产物的结构简式为，分子中含有的手性碳原子数为4；满足条件的G的同分异构体有、、、、、、共7种。传统文化摘要从化学视角的解读A《碳·并引》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要描述用煤炼铁B《天工开物》中描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中“裘”的主要成分是纤维素C《易经》中记载：“泽中有火……上火下泽”文中“火”是指甲烷的燃烧D《长恨歌》中“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”此现象与胶体的性质有关