2022珠海高三上学期9月摸底测试化学试题含答案

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珠海市2022届第一学期高三摸底测试化 学注意事项：1．考试时间75分钟，满分100分。2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．神州十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．液化石油气和焦炉煤气均属于清洁燃料，其主要成分相同 B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒 C．漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．甲基的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子D．Mg和Cl形成离子键的过程：4．中华传统文化源远流长，下列说法错误的是A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，“柳絮”富含糖类 B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C．“凡石灰，经火焚炼为用”， “石灰”指的是Ca(OH)2 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油5．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A．有五种含氧官能团 B．可发生消去反应 C．可发生缩聚反应 D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗3moINaOH6．美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是7．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体 B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙 C．用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体 D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br28．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2B．H2、I2、H2O2都含有非极性键C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋ B．0.lmol/L NaAlO2溶液中能大量存在：Na＋、NO3－、NH4＋、HCO3－ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O10．下列说法正确的是 A．0.lmol/LCH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小溶液 B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H＋)相同 C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－) D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为10：111．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NA B．常温常压下，46GNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NA C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则AgCl饱和溶液中Ag＋数目为×10－5 NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA12．肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体B．电池工作时，负极的pH升高C．正极反应为O2+4e－+4H＋=2H2OD．X最好用阴离子交换膜13．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D14．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的2/3，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是A．原子半径W>X>Y>ZB．X的氧化物水化物可能是弱酸C．简单氢化物水溶液的pH: X>Y>ZD．WY2性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液15．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．过程中既有V－O键的断裂，也有V－O键的形成D．该反应的催化剂是V2O516．常温下，向0.lmol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列有关叙述正确的是A．HA的Ka=l.0×104.65B．A点溶液中：c(A－)+c(H＋)+c(HA)－c(OH－)0.lmol/LC．B点溶液中：c(Na＋)+c(H＋)c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题，共56分）注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题～第21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共42分）17．（14分）I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：(1)大试管中发生反应的化学方程式为________________________________。(2)组装制取并收集纯净干燥NH3的装置：a-_______________________（填接口字母）(3)检验溶液中NH4＋的操作和现象是____________________________________________。II．化学小组探究“Fe+2Ag＋=Fe2＋+2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L－1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至Ph≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。(1)初步探究反应产物：(2)探究“溶液呈浅黄色”的原因：①甲认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，理由是________________（用离子方程式表示）。②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe3＋，对在此实验条件下Fe3＋产生的原因作出如下假设：假设I：空气中的O2将Fe2＋氧化；假设Ⅱ：Ph≈2为酸性溶液，NO3－具有氧化性，将Fe2＋氧化；假设Ⅲ：溶液中的Ag＋将Fe2＋氧化。 乙同学设计实验验证：③实验结论，则假设________（填序号）正确。18．（14分）某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等），该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水）。部分工艺流程如下：已知：pH=3.2时，可使Fe3＋沉淀完全。请回答下列问题：(1)为提高酸溶速率，可采取的措施有____________________（任写一条）。(2)酸溶时，Ba(FeO2)2与酸X反应的化学方程式为____________________________。(3)该厂结合本厂实际，化合物Y最好选用____A．HNO3 B．Ba(OH)2 C．BaCO3 D．Na2CO3(4)滤渣1是________，滤渣2是________。(5)反应II需调节溶液至中性，目的是____________________________。(6)“一系列操作”具体是____________________________________________。(7)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为________________。19．（14分）水煤气主要成分是CO和H2，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请回答下列问题。(1)合成气制备过程存在以下反应I C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1； Ⅱ CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2； Ⅲ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3；△H3=________________（用含△H1、△H2的代数式表示）。(2)在体积恒定的密闭容器中进行反应Ⅱ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：某温度T(700oC