2022年河南省中考化学冲刺卷（五）(word版含答案)

2022年河南省中考化学冲刺卷（五）

一．选择题（本题包括14个小题，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的用途和性质对应关系错误的是（　　）

A．钨﹣﹣﹣作灯丝﹣﹣﹣熔点高 

B．氮气﹣﹣﹣作保护气﹣﹣﹣化学性质不活泼 

C．一氧化碳﹣﹣﹣冶金工业﹣﹣﹣可燃性 

D．二氧化碳﹣﹣﹣人工降雨﹣﹣﹣固体升华时吸热

2．“记忆里的味道”蕴含着浓浓的妈妈味道。下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A．素三鲜水饺 B．糖汁山药泥 C．红烧牛腱子 D．蒜蓉青菜心

3．下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是（　　）

A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NaNO3 D．NH4H2PO4

4．将家庭中常用的四种物品分别放入水中充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）

A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．花生油

5．初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（　　）

A．赤铁矿石炼铁的原理 B．稀有气体作保护气 

C．小苏打治疗胃酸过多 D．铝制品表面形成薄膜

6．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．w的值是2 

B．该反应属于分解反应 

C．反应中乙、丁的质量比是17：9 

D．若甲与丁的相对分子质量之比为16：9，则反应中甲与丁的化学计量数之比为2：1

7．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（　　）

A．镁条 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷

8．下列方法：①木炭充分燃烧②一氧化碳还原氧化铜③碳酸钠粉末与稀盐酸反应④石灰石与稀硫酸反应⑤大理石与稀盐酸反应均能生成CO2气体，其中适宜实验室制取CO2的是（　　）

A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①⑤ D．⑤

9．下列实验方案设计正确的是（　　）

A．鉴别木炭粉和氧化铜粉：观察颜色 

B．提取KCl中的MnO2：溶解，过滤，洗涤，烘干 

C．配制110g浓度为10%的氯化纳溶液：将10g氯化纳固体溶于100g水中 

D．证明N2中含有O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

10．如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．图中共有三种氧化物 

B．甲与丙的化学计量数比为3：2 

C．反应前后只有一种元素化合价不变 

D．反应生成丙与丁的质量比为5：3

11．推理是学习化学的重要方式，以下推理不正确的是（　　）

A．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨 

B．原子得到电子变为离子，则离子失去电子一定变为原子 

C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 

D．化合物是由不同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定不是化合物

12．下列图像分别与选项的操作相对应，其中可能合理的是（　　）

A．向等质量的铝粉和锌粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸 

B．向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 

C．向等质量的块状和粉末状大理石中分别加入足量的等浓度稀盐酸 

D．一定质量的镁条在盛有氧气的密闭容器内燃烧

13．一定质量的NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物与足量稀硫酸充分反应后，生成硫酸盐和9g水，则参加反应硫酸的质量为（　　）

A．24.5g B．49g C．98g D．196g

14．现有一包不纯的碳酸钠样品（杂质只有一种），取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2g CO2，则该杂质可能是（　　）

A．K2CO3 B．BaCO3 C．ZnCO3 D．MgCO3

二．填空题（本题包括6个小题，共16分）

15．质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　   　（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　   　。

16．糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。

（1）2个铜原子 　   　，3个氢氧根离子 　   　。

（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 　   　。

（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 　   　，并释放能量。

（4）血液中要合成血红蛋白，需要亚铁离子　   　。

17．相对分子质量最小的氧化物的化学式　   　；地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式　   　；“C60”和“石墨”中由分子构成的物质是　   　。

18．如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。

（1）甲、乙溶解度相同的温度是　   　℃。

（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为　   　。

（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水　   　g。

19．自来水常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO。该反应中氯元素的化合价有　   　种；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，则X的化学式为　   　。

20．如图为化合物与单质相互转化的关系（反应条件已略去）。请回答：

（1）若A为地壳中含量最多的金属，甲的相对分子质量为98且常用于金属除锈，反应①的化学方程式为 　   　。

（2）若甲、A均为黑色固体且物质X为单质，则B可能是　   　，A与足量X反应的化学方程式为 　   　。

三．简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．金属与人类的生产、生活密切相关，请回答下列问题：

（1）铁制品容易锈蚀，请写出铁生锈的条件　   　。

（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程，写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示）　   　。

22．现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

23．二氧化碳是我们身边重要的化学物质，将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图。该实验说明二氧化碳具有的性质有　   　，植物光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O6O2+X，则X的化学式为　   　。

24．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次进行的操作有：①加水溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶。

（1）写出NaOH溶液与MgCl2溶液反应的化学方程式　   　。

（2）操作⑤得到的固体成分除了有氢氧化镁，还有哪些固体？　   　。

（3）上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说明原因　   　。

（4）写出操作⑦中玻璃棒的作用　   　。

四．综合应用题（共10分）

25．在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。

（1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 　   　性。

（2）①铁制品容易生锈，铝的活动性比铁强，为什么通常铝制品却很耐腐蚀 　   　。

②写出用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 　   　。

（3）将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若铁粉不足，则滤渣中一定含有的物质是 　   　。

②若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，请分析原因 　   　。

（4）实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 　   　。

②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中溶质的成分（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？

2022年河南省中考化学冲刺卷（五）

参考答案

一．选择题

1．C。

2．C。

3．A。

4．D。

5．D。

6．D。

7．C。

8．D。

9．B。

10．C。

11．B。

12．D。

13．A。

14．D。

二．填空题

15．④①③②；①④②③。

16．（1）2Cu；3OH﹣；

（2）Cu2O；

（3）H2O；

（4）Fe2+。

17．H2O；Al（NO3）3；C60。

18．（1）t1；

（2）甲＝乙；

（3）10。

19．3；NaClO2。

20．（1）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；

（2）Cu；C+O2CO2。

三．简答题

21．（1）铁与空气中的氧气和水同时接触；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

22．（1）碳酸钠，氢氧化钠；

（2）取少量（I）的溶液，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠。

23．不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大； C6H12O6。

24．（1）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；

（2）硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；

（3）若用硝酸，会引入新杂质硝酸钠；

（4）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

四．综合应用题

25．（1）导热；

（2）①铝与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；

②6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；

（3）

①铜；

②铁和硫酸铜反应减小的溶液质量与铁和稀硫酸反应增大的溶液质量相等；

（4）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

②取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠；

（5）可以制取铁的质量是25.2t。