《计算题专项复习》学案

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《计算题专项复习》学案微技能1　寻找代入化学方程式的纯净物1. 直接读取纯净物的质量例：向一定量的铜锌合金中加入足量稀盐酸，生成氢气的质量为3.2 g。计算铜锌合金中锌的质量需代入的纯净物为　　　　，质量为　　　　g。2. 根据质量差计算纯净物的质量计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质质量总和－反应后物质质量总和例：向10 g碳酸钠样品(含少量氯化钠)中加入80 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得反应后溶液的质量为85.6 g。计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为　　　　，质量为　　　　g。3. 根据质量分数计算纯净物的质量(1)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数例：向50 g 2%的稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，计算反应后溶液中溶质质量分数需代入的纯净物为　　　　，质量为　　　　g。(2)纯净物质量＝混合物质量×纯净物的质量分数例：用400 t含氧化铁80%的赤铁矿冶炼铁。计算生成纯铁需代入的纯净物为　　　　，质量为　　　　t。微技能2　代入化学方程式进行计算以求加热31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量的计算为例：计算步骤答题模板答题细则设：根据题意设未知量  细则1：设未知数时不带单位写：正确书写反应的化学方程式  细则2：化学方程式要配平找：找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 细则3：相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位列：列出比例式  细则4：等式两边化学意义应相同求：求出未知数 细则5：计算结果要带单位答：简明地写出答案  细则6：答案不能漏写  微技能3　质量分数的计算1. 溶质质量分数＝×100%＝×100%【特别提醒】若反应过程中有气体、沉淀生成或反应物中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不参与化学反应的固体杂质的质量。2. 固体混合物中某物质的质量分数＝×100% 专题分类训练类型1　文字叙述类1.工业上常用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。         2.某工厂制取氢氧化钠，是用纯碱和熟石灰混合而制得。取106 g碳酸钠溶液和足量的石灰水，完全反应后生成沉淀10 g，则该碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？          类型2　坐标曲线类3.实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取该溶液10 g倒入盛有0.2 g二氧化锰的烧杯中，烧杯内物质质量随时间的变化曲线如图所示：第6题图(1)该实验中生成氧气质量是　　　　g。(2)通过计算求该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。         类型3　表格数据类4. 有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为　　　　。(2)该固体混合物中镁的质量。        类型4　实物流程类5. 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第9题图(1)生成沉淀的质量为　　　　 g。(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。       类型5　标签判断类6. 胃酸的主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。若某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。请计算并回答：第11题图(1)按说明书用法用量，理论上每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量(结果精确到0.001)。      (2)抑酸剂常嚼碎后服用，原因是　　　　　　　　　　　　　　。微技能突破1. 氢气　3.22. 二氧化碳　4.43. (1)HCl　1(2)Fe2O3　320专题分类训练1. 解：设含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为x3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　    160　　　 112      240 t       x＝x＝168 t答：含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为168 t。2. 解：设106 g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为xNa2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH   106    100  x       10 g＝x＝10.6 g该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。3. (1)0.32(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2O＋O2↑68                32x                0.32 g＝x＝0.68 g则该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝6.8%答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。4. (1)0.32(2)解：固体混合物中镁的质量为xMg ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2↑24                        2x                        0.5 g＝x＝6 g答：该固体混合物中镁的质量为6 g。5. (1)9.8(2)解：设恰好完全反应后生成的硫酸钠的质量为xCuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　　　　　　　  　98　 　 　　142　　　　　　 　   9.8 g　 　　 　x＝x＝14.2 g恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。6. (1)解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量为x2HCl＋Mg(OH)2 === MgCl2＋2H2O73        58x      0.145 g×2×3＝x＝1.095 g答：按说明书用法用量，理论上每天最多可消耗胃液中盐酸溶质的质量为1.095 g。(2)使抑酸剂与胃液接触面积增大，充分反应(合理即可)