安徽省合肥市2022年中考二模化学试题及答案

 中考二模化学试题

一、单选题

1．物质性质决定用途，下列利用物质的化学性质的是（　　） 

A．干冰用于人工降雨 B．焊锡用于金属焊接

C．小苏打用于烘制糕点 D．食盐用于道路融雪

2．全民抗疫，众志成城。在这一关键时期养成良好的卫生习惯人人有责，下列做法错误的是（　　） 

A．废弃口罩就地焚烧处理 B．勤洗手，多通风

C．营养均衡，提高免疫力 D．公共场所多用含氯消毒剂消毒

3．化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法错误的是（　　） 

A．饮料瓶应放入可回收垃圾桶

B．室内发生大火应立即打开窗户求救

C．青少年应多晒晒太阳利于补钙

D．用活性炭可除去冰箱中的异味

4．黄山毛峰是我省名茶，驰名中外。茶叶中含有的茶多酚（C22H18O11）具有很强的抗氧化性和生理活性，关于茶多酚的说法正确的是（　　） 

A．在一定条件下可完全燃烧生成CO2和H2O

B．茶多酚含有51个原子

C．茶多酚中碳氢元素质量比为11：9

D．茶多酚是氧化物

5．如图所示实验操作正确的是（　　） 

A． 取用食盐 B． 连接装置

C． 干燥气体 D． 加热溶液

6．生物体中含有丰富的氮、氧、磷、钙等元素，有关信息如图，下列说法正确的是：（　　） 

A．氮元素的相对原子质量为14.01g

B．氧原子易失去电子

C．磷原子结构示意图中的X为5

D．钙和氧元素形成化合物化学式为CaO

7．下列有关事实的结论或解释合理的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

8．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别绘制了相似的图像，能正确反映对应变化关系的是（　　） 

A． 向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液

B． 一定质量的木炭粉在足量的氧气中充分燃烧

C． 向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量

D． 向NaOH溶液中滴加盐酸溶液，pH值变化情况

9．下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

10．科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） 

A．乙烯的化学式为C2H4

B．反应中二氧化碳和氢气分子个数比为1：5

C．化学反应前后元素种类不变

D．反应后分子总数减少

11．下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是（　　） 

A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6%

C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变

D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出

12．某同学测得石灰石与一定量的稀盐酸充分反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，其溶液的pH变化曲线如图所示。正确的是（　　）

A．滴加碳酸钠溶液时可以观察到白色沉淀和气泡同时生成

B．A处溶液中的阳离子只有氢离子

C．BC段是碳酸钠和盐酸在发生反应

D．D点处溶液中的溶质为NaCl，Na2CO3

二、科普阅读题

13．阅读下列短文，回答问题。

氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氨气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）请标出氨气中氮元素的化合价　     　。

（2）工业上获得大量N2的方法属于　     　变化（物理或化学）；从微观角度看流程图中操作②，冷却过程发生了什么变化？　             　。

（3）请写出合成塔中步骤①的化学反应方程式　                           　。

（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是       （填字母）。 

A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃

C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃

三、综合题

14．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是　     　。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式　                            　，能用D装置收集氧气是因为氧气具有　           　且不与水反应的性质。

（3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是　                           　。

（4）氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置的组合是　     　（填字母）。

15．已知向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：    。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： 

（1）常温时，饱和氨盐水的pH　     　（填“=”“<”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中所含原子团的名称是　     　。

（2）过滤时，若过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是　                                         　（任写一条）。

（3）热解时，NaHCO3分解得到纯碱、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　                            　。

16．冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。

【信息检索】

雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐，铵盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其它元素。

【提出问题】

某地霾的成分是什么？

【实验准备】

选择该地重度雾霾天气，用SDLKC一1000型大流量TSP采样器在室外采集了15g大气中的可吸人颗粒物样品。

（1）活动一：初步了解霾的成因和成分。

请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：

（2）查阅资料，霾中含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中的有害元素除Cd和Pb外，还有　     　。

（3）活动二：探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。

同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：

（4）活动三：探究霾中是否含有黑碳。

同学们设计了如下图所示的创新实验。

【实验步骤】①将活动二得到的残渣，干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃残渣。

步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是　                           　。

（5）【实验现象和结论】残渣剧烈燃烧，澄清石灰水　     　（填现象），说明霾中含有黑碳。

（6）注意：若答对第（6）（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

活动四：探究霾中是否含有硝酸盐。

【查阅资料】硝酸盐溶液中加Al片，加少量NaOH溶液，加热，会产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

甲同学根据上述资料，设计如下实验方案：

（7）【交流研讨】

同学们对“活动三”和“活动四”的结论都产生了质疑。对“活动三”的结论产生质疑的理由是　                                             　；对“活动四”的结论产生质疑的理由是　                                   　。

四、计算题

17．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。

（1）有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是　                  　。

（2）工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为： ，请计算炼得含铁96%的生铁的质量　                                                                                                                               　。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。 

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】A

3．【答案】B

4．【答案】A

5．【答案】D

6．【答案】D

7．【答案】B

8．【答案】D

9．【答案】C

10．【答案】B

11．【答案】C

12．【答案】D

13．【答案】（1）

（2）物理；分子间隔变小

（3）

（4）C

14．【答案】（1）集气瓶

（2）；不易溶于水

（3）吸收二氧化硫，防止污染空气

（4）BD或BE

15．【答案】（1）>；铵根

（2）滤纸有破损(或漏斗内液面高于滤纸的边缘等)

（3）

16．【答案】（1）汽车尾气的排放

（2）Hg

（3）有刺激性气味的气体生成；硝酸钡溶液

（4）排尽装置内的空气，避免干扰

（5）变浑浊

（6）试纸变蓝

（7）可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳；可能是铵盐与氢氧化钠反应生成的氨气

17．【答案】（1）Fe3O4或四氧化三铁

（2）解：设生成生铁的质量为x，则 解得x =350t 答：能生成生铁的质量为350t。