河南省2022年大联考中考二模化学试题及答案

 中考二模化学试题

一、单选题

1．人类的生活能够不断改善，化学起了重要的作用。下列过程中涉及化学变化的是（　　） 

A．工业制氧 B．甘蔗榨汁 C．纸张裁剪 D．食物发霉

2．端午肉粽的配料有糯米、瘦肉、香菇、少许食盐等，其中富含糖类的是（　　） 

A．糯米 B．瘦肉 C．香菇 D．食盐

3．亚硝酸钠(NaNO2)可用作漂白剂、钢材缓蚀剂等。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（　　） 

A．-3 B．+1 C．+3 D．+5

4．下列各组物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是（　　） 

A．氯化钠、铁 B．氯化氢、氦气

C．干冰、水 D．氨气、硫酸铜

5．分类法是学习化学常用的方法之一、下列分类中正确的是（　　） 

A．合成材料：塑料、合金 B．复合肥：尿素、磷酸二氢钾

C．纯净物：冰水共存物、天然气 D．人体必需的微量元素：Se、I

6．正确的实验设计和规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示中正确的是（　　） 

A． 探究分子的运动

B． 检验装置气密性

C． 取用锌粒

D． 干燥一氧化碳气体

7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） 

A． B． C． D．

8．目前世界年产量最高的金属是铁。下列有关铁的说法正确的是（　　） 

A．纯铁的硬度比生铁大

B．用适量的酸溶液除铁锈

C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化亚铁

D．铁粉作“双吸剂”，能吸收氧气和氮气

9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是（　　） 

A．x的值为2 B．乙一定是催化剂

C．丁一定是化合物 D．该反应是分解反应

10．认真观察实验现象有助于得出正确的实验结论。下列实验现象的描述中正确的是（　　） 

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾

B．将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜产生

C．将浸过紫色石蕊溶液的滤纸干燥后放入二氧化碳气体中，滤纸变红

D．水通电，两极都产生气泡，正、负两极所产生气体的体积比约为1：2

11．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是（　　） 

A．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1

B．物质丙中氯元素的质量分数为号

C．甲烷加氯气在光照条件下等于四氯化碳加氯化氢

D．生成的丙、丁两种物质的质量比为308：73

12．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或试剂正确的是（　　） 

A．CO2(HCl)：通过足量的氢氧化钠溶液

B．KCl(KClO3)：加入少量二氧化锰，加热

C．Na2SO4溶液(Na2CO3)：加入过量的稀硫酸充分反应

D．木炭粉(氧化铜)：加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥

13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） 

A． 浓盐酸敞口放置在空气中

B． 向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体

C． 将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中

D． 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液

14．向200gMgSO4、Na2SO4和CuSO4的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣69.9g，则原混合溶液中溶质的质量不可能是（　　）

A．50g B．47g C．40g D．37g

二、填空题

15．请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是　     　；人体中含量最多的金属元素形成的氧化物是　     　。

16．往届奥运会一般用丙烷等作为火炬的燃料，而秉持绿色发展理念的2022年北京冬奥会使用氢气作为火炬燃料。氢气在空气中燃烧需要满足的条件是　                     　，其燃烧的化学方程式为　                   　。你认为用氢气代替丙烷作燃料的好处是　                         　(答出一条即可)。

17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的意义是　                                 　。

（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　               　(答出一种即可)。

（3）用稀释的方法配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液　     　g。

18．请用化学方程式表示下列原理。

（1）工业上用赤铁矿炼铁　                          　。

（2）清洗澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体，可先用稀盐酸清洗，再用蒸馏水冲洗　                           　。

三、计算题

19．4.8g某有机化合物(相对分子质量为32)在一定量的氧气中燃烧，恰好生成4.4gCO2、5.4gH2O和1.4gCO，则该有机化合物是　     　(写化学式)，写出该反应的化学方程式：　                              　。

四、综合题

20．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为　                 　；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？　     　，请说明理由：　                                                                                                                                 　。(提示：Na2CO3溶液显碱性)

21．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）从“低碳”角度考虑，选择一套实验室制取较纯净的氧气的装置　     　(填字母)。

（2）实验室常用加热固体氯化铵和消石灰的方法来制取氨气，写出该反应的化学方程式：　                                      　；若用装置F收集氨气，气体从导管　     　(填“a”或“b”)通入。

22．A~E为初中化学常见的物质，D常用于改良酸性土壤；C、D、E均含同一种金属元素；B和D的物质类别相同。它们之间的转化关系如图所示(部分物质已经略去)。E的化学式为　     　； 的化学方程式为　                                   　；C在生产或生活中的一种用途是　                           　。 

23．请结合所学知识解释下列问题。

（1）炎热的夏天汽车更容易爆胎　                                                     　。

（2）二氧化碳能灭火，而一氧化碳能燃烧　                           　。

（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品的耐腐蚀性能却很好　                                                                     　。

24．将ng锌粉加入一定量的硝酸镁，硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，称量固体的质量为ng。

（1）写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式　                                                          　。

（2）请分析滤液中溶质的成分　                                                 　。

25．为了探究酸、碱、盐的化学性质，某实验小组在实验室进行了一系列实验。

（1）我国制碱工业的先驱是　     　(填字母)。

a.道尔顿          b.张青莲          c.门捷列夫             d.侯德榜

（2）为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因：　             　。

（3）该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水(含杂质MgSO4)，为了得到NaCl晶体，进行了以下实验操作：

①写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式：　                                　。

②加适量盐酸的目的是什么？　                                 　。

③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用　                                     　。

（4）该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图像。请回答下列问题：

①该实验是将　             　(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。

②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是　     　mL。

③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是　                                                                                                              　？

答案解析部分

1．【答案】D

2．【答案】A

3．【答案】C

4．【答案】B

5．【答案】D

6．【答案】A

7．【答案】C

8．【答案】B

9．【答案】C

10．【答案】D

11．【答案】B

12．【答案】D

13．【答案】C

14．【答案】A

15．【答案】N2；CaO

16．【答案】温度达到氢气的着火点；2H2+O2 2H2O；产物无污染（或热值高等）

17．【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等

（2）加水或升高温度

（3）18

18．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19．【答案】CH4O；3CH4O+4O2 2CO2+6H2O+CO

20．【答案】试管中的液面上升；不正确；滴入少量的氯化钙溶液，碳酸钠不一定能反应完，使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠，不能证明反应后的溶液中有氢氧化钠

21．【答案】（1）BE或EB

（2）；b

22．【答案】CaO； （合理即可）；用于补钙剂（或建筑材料等）

23．【答案】（1）温度升高，车胎内气体分子之间的间隔增大，导致压强增大

（2）分子构成不同，化学性质不同

（3）铝在常温下可以与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化

24．【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu）

（2）一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2可能含有Cu（NO3）2

25．【答案】（1）d

（2）酸根离子不同

（3）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（4）氢氧化钠溶液；30；解：设需要稀盐酸的质量为x， 答：要稀盐酸的质量是100g。