2022年广东省广州市增城区初中毕业班综合测试（二）化学试卷(word版无答案)

这是一份2022年广东省广州市增城区初中毕业班综合测试（二）化学试卷(word版无答案)，共9页。

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 90 分。考试时间 60 分钟。注意事项：
答卷前，考生务必在答题卡第 1 面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、试室号、
座位号、考生号，再用 2B 铅笔把考生号的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
【注意】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39
第一部分选择题 (共 42 分)
一、选择题（本小题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、 多选或涂改不清的，均不给分。
1．2021 年 10 月 16 日搭载神州十三号载人飞船的长征二号 F 遥十三运载火箭发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。其中火箭使用的推进剂是四氧化二氮（助燃剂）和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]（燃料），制造运载火箭用到了钛合金，下列说法错误的是
A．钛合金属于氧化物B．偏二甲肼由碳元素、氮元素和氢元素组成
C．偏二甲肼是化合物D．点火时推进剂发生了化学变化2．水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是
A．自然界中的水都是纯水B．软水遇到肥皂水易起浮渣C．电解水时负极能产生使带火星的木条复燃的气体D．生活污水应集中处理排放
3．空气是一种重要的资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A．用于冶炼金属的一氧化碳B．用于生产氮肥的氮气
C．用作医疗急救的氧气D．用作强照明灯的稀有气体4．氯元素是最重要的“成盐元素”，从原子结构示意图中获得的信息错误的是
氯元素属于非金属元素
氯原子核内质子数和中子数之和是 17
氯原子不稳定，在化学反应中容易得到 1 个电子
高氯酸钠（NaClO4）中氯元素的化合价为+7
我国某科研团队研究了一种利用半导体 LDH 光催化氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是
A．工业上通过分离液态空气得到氮气B．半导体 LDH 是该反应的催化剂C．参与反应的反应物分子个数比为 1:1 D．该反应为置换反应
N2
光照H+
NH3
LDH
C60、石墨烯（单层石墨片）属于碳单质。下列说法错误的是A．两种碳单质原子排列方式不同，所以化学性质不同
B．两种碳单质在足量的氧气中完全燃烧的产物相同C．石墨烯在一定条件下可以还原氧化铜
D．相同质量的两种单质，所含碳原子数相同
H2OO2
7．2022 年 3 月 23 日天宫课堂使用乙酸钠（CH3COONa）这种盐溶液开展了“冰雪”实验，下列关于乙酸钠的说法正确的是
乙酸钠是由分子构成的B．相对分子质量是 82g C．C、H、O 三种元素的质量比为 24:3:32D．氧元素的质量分数为
下列实验操作正确的是
16×2
12+1×3+16×2+23
×100%
A．过滤B．验满C．加热固体D．稀释浓硫酸
安全生活离不开化学。下列说法正确的是A．加热后的铜片可用手取出
皮肤上沾上浓硫酸，应立即用 NaOH 溶液冲洗
煤炉上方放一壶水，可以防止 CO 中毒
用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭
实验探究是一种重要的学习方法。下列实验不能达到探究目的是
A．探究温度的影响B．探究金属活动性
C．探究物质的着火点D．探究 CO2 的性质
辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动所涉及的化学知识错误的是
化学与生活联系非常密切，下列说法正确的是A．食用加碘食盐可预防贫血
明矾可用于自来水杀菌消毒
家用保险丝的材料选择武德合金是因为它的熔点高
合成纤维和羊毛是两种重要的衣料成分，可以用灼烧法区别
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋清理水壶中的水垢
醋酸与水垢中的 CaCO3、Mg(OH)2 发生反应
B
用生石灰做发热包
生石灰与水反应放热
C
修车师傅用汽油清洗油污
汽油乳化油污
D
用布擦干淋湿的自行车
铁在潮湿空气中容易生锈
化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些环境问题。下列说法正确的是 A．我国大力推广天然气的使用，可减少粉尘的排放
造成酸雨的主要物质是 CO2
开发可燃冰，替代化石燃料，可实现 CO2 零排放
开发和利用太阳能可以完全取代化石能源
预测草酸（H2C2O4）的化学性质有关实验操作、现象和结论对应都正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
酚酞溶液
H2C2O4 溶液
溶液变红色
H2C2O4 溶液中含有 H+
B
ZnH2C2O4 溶液
有气泡产生
H2C2O4 溶液中含有 C2O42—
C
NaOH 溶液
H2C2O4 溶液
无明显现象
H2C2O4 与 NaOH 不反应
D
Na2CO3 溶液
H2C2O4 溶液
有气泡产生
H2C2O4 溶液中含有 H+
第二部分非选择题（48 分）
二、非选择题 （共六大题，共 48 分）
15．（7 分）乙醇（CH3CH2OH）俗称酒精。中国的酒文化源远流长，《尚书》就有“若作酒醴，尔惟曲蘖”的记载，用发酵法从谷物、植物秸秆得到含乙醇 6%—10%的发酵液，将发酵液加热使乙醇汽化，再冷凝为液体，可以得到较高浓度的乙醇溶液。乙醇溶液在生产生活中用途广泛， 25%—50%的乙醇溶液可用于物理退热，70%—75%的乙醇溶液可用于灭菌消毒。乙醇也可用作 酒精灯、内燃机的燃料。
CH3CH2OH 所属的物质类别是 （填“无机物”或“有机物”）。
“酒香不怕巷子深”，从分子性质的角度分析，体现的是 。
（3）25%—50%的乙醇溶液可用于物理退热的原理是 。
发酵液中获得较高浓度的乙醇溶液，使用的分离方法是 （填操作名称）。
使用车用乙醇汽油的好处是 。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。
16．（7 分）草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分
浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验：
澄清石灰水
滤液和稀硫酸
酚酞溶液
滤液试管 A
试管 B
取少量滤液于试管 A 中，滴入酚酞溶液，滤液变 色，说明溶液显碱性。
取少量滤液于试管 B 中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管 B 中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有 （填离子符号）。试管 B 反应的化学方程式为 ，据此，把完全反应后试管 B 溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求，不考虑空气、水）。
将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的
pH 为 7，处理后的废液在农业上可用作 。
该实验共消耗溶质质量分数为 10%的稀硫酸 98g，则处理后的废液中含有 K2SO4 g。
17．（8 分）我国承诺力争 2060 年前实现碳中和。实现碳中和可从以下四个方面进行：
碳减排：氢能源汽车逐渐推广，氢气作为燃料具有的优点是 （任写一点）， 但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法。
碳捕捉：一种利用生石灰固体捕捉回收 CO2 的过程如图所示：
H2
合成室
CaO
CO2 含量高的气体
捕捉室
煅烧室
CO2
CO2 含量低的气体
已知： CaO+CO2 600～700℃ CaCO3CaCO3 800～1000℃ CaO+CO2↑
①捕捉室的温度应该控制在 ℃。
②在捕捉室内通入水蒸气，会发生 CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3 的转变，从而大大提高 CO2 的捕捉效率，请写出上述转化的化学方程式： 、 。
碳储存：2021 年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇（CH3OH）， 该合成反应还生成另一种无污染的氧化物是 。该科研成果实现了 的储存与转化之外，还为解决 的储存问题提供了新的解决办法。
碳利用：CO2 用途广泛，写出一种用途： 。
18．（7 分）镓（Ga）是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。
镓元素在化合物中常显+3 价，硫酸镓的化学式是 。
为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气 泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是 。
若要进一步探究金属镓在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是 （填编号）。
A.将金属镓放入硫酸铜溶液中B.将金属镓放入硫酸亚铁溶液中C.将金属镓放入稀盐酸中
以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，再设计两种制备硫酸镓的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①

略
②

略
19．（9 分）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。
弹簧夹
a
AB
仪器 a 的名称是 。
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 （填标号）。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ，观察到 ，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用 MnO2 作催化剂分解 KClO3 制取氧气。
①制取氧气的化学方程式是 。
②完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的 40℃的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ；蒸干滤液，可得氯化钾14.9g；需要称取 KClO3 的质量是 g。
③查阅资料可知：氯化钾在 40℃的溶解度是 40g。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 g。
20．（10 分）常见的盐在生活生产中有重要的用途。实验室有一包白色粉末，可能含有 NaCl、CaCl2、 K2SO4、Na2CO3 四种盐中的一种或几种。
Na2CO3 的俗名叫 。
为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：
取少量样品于试管中，加足量水溶解，得到无色溶液 A。
取少量溶液 A 于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生。
取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生。再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解。
①分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有 ， 一定没有 ，可能有 。
②实验 a～c 中，不必要进行的一项是 （填标号）。
③设计实验方案进一步确定该白色粉末的成分，完成下表：
实验操作
预期现象与结论
若 ，

则该白色粉末的成分是 。

若 ，
则该白色粉末的成分是 。