2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习②

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2022年中考化学冲刺复习-计算题专项练习②一、计算题1．（2022·全国·九年级专题练习）现有含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨？2．（2022·全国·九年级专题练习）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______。(2)计算：① 5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是______t；②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁______t。3．（2022·上海·九年级专题练习）将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量。4．（2022·上海·九年级专题练习）A气体（氯气和二氧化氮混合）和B气体（二氧化硫和氧气混合）的平均相对分子质量分别为51和48，将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A、B两气体的体积比是_____。5．（2022·上海·九年级专题练习）氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为： C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)，向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。若2min内气体密度增大了1.2g/L，则生成的氮气质量为____g。6．（2022·上海·九年级专题练习）某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。调研发现：将6.62g铁矿石样品投入过量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（结果保留两位小数）7．（2022·上海·九年级专题练习）减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。8．（2022·上海·九年级专题练习）有下列四种氯化物：①NaCl；②KCl；③CaCl2；④MgCl2。它们所含金属的质量分数的由大到小排序是__________。9．（2022·上海·九年级专题练习）某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为__。10．（2022·上海·九年级专题练习）将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，求参加反应的氧化铜质量。11．（2022·上海·九年级专题练习）由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)组成的混合物中，碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为_______。12．（2022·上海·九年级专题练习）已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为_____。13．（2022·上海·九年级专题练习）某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。14．（2022·上海·九年级专题练习）已知：20℃时CuSO4的溶解度为20.7g。将20g CuO溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液。求溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量（结果保留一位小数）。15．（2022·上海·九年级专题练习）已知：10℃时氯化铵溶解度为33.3g。在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出____？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克？______（结果保留一位小数）16．（2022·上海·九年级专题练习）在24℃时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。(1)24℃时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。17．（2022·上海·九年级专题练习）已知：80℃时，硫酸铜的溶解度为55g，30℃时，硫酸铜的溶解度为25g。现有80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，共析出多少克胆矾晶体？18．（2022·上海·九年级专题练习）已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？19．（2022·上海·九年级专题练习）把100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：(1)若配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需KNO3_____克和H2O_____克?(2)若将78克KNO3配成20℃时的饱和溶液，需H2O多少克?20．（2022·上海·九年级专题练习）过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由______种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为______。7.6g过氧乙酸中约含碳原子______个。
参考答案：1．解：200t磁铁矿中含四氧化三铁的质量为：设可炼出纯铁的质量为x。 x=123.1t折合成含杂质2%的生铁的质量为：答：能炼出含杂质2%的生铁125.6吨。2．(1)(2)     42005000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量为5000t×84%=4200t；     解：设4200t氧化铁理论上可炼出含铁98％的生铁的质量为x答：可炼出生铁3000t【解析】(1)赤铁矿在高炉里反应生成单质铁的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；(2)①见答案；②见答案。3．CO2:8.8g   CO:2.8g【解析】根据木炭燃烧生成二氧化碳的化学方程式 分析可知，木炭和氧气恰好完全反应时的质量比是3：8，根据题目给出木炭的质量可知：木炭过量，氧气不充足，所以木炭和氧气在密闭容器中发生不完全燃烧反应生成一氧化碳。解：一氧化碳不完全燃烧生成一氧化碳设3.6g木炭全部反应生成一氧化碳的质量为x，消耗的氧气的质量为y,  解得x=8.4g 解得y=4.8g则剩余的氧气质量=8.0-4.8=3.2g；有氧气剩余，则燃烧时有二氧化碳生成，则可看为反应生成的一氧化碳和剩余的氧气反应生成二氧化碳。设生成的二氧化碳的质量为n，消耗掉的一氧化碳质量为m 解得n=8.8g 解得m=5.6g所以反应后的生成物是二氧化碳和一氧化碳的混合物，生成的二氧化碳的质量是8.8g；生成的一氧化碳的质量是8.4-5.6=2.8g；答：完全反应后生成物一氧化碳的质量是2.8g,二氧化碳的质量是8.8g。分析木炭和氧气恰好完全反应的质量比，结合题目给出的数据判断哪个物质过量哪个物质不足，通过化学方程式计算出实际参加的反应物，最后分别算出生成物的质量，这道题主要考查学生的分析问题和解决问题的能力。4．5:2【解析】将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则发生反应为氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，即，二氧化氮、氧气、水反应生成硝酸，即，总化学方程式为：，设A、B气体的体积比为x：y，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，则51x：48y=255:96，x：y=5:2。5．5.6【解析】根据题意，气体密度增大了1.2g/L，可知是由于活性炭变成二氧化碳引起的，气体增加的质量等于固体减少的质量，根据密度公式计算出固体活性炭减少的质量=1.2g/L×2L=2.4g，再根据化学方程式算出生成的氮气的质量； 设生成的氮气的质量为x x=5.6g故答案为：5.6。本题结合了物理的密度知识和质量守恒定律求出固体减少的质量，再根据方程式求出生成物的质量，主要考查了学生的知识全面性和跨学科性的能力。6．将6.62g铁矿石样品投入过量的盐酸中充分反应，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铁矿石中的铁元素完全转化到了氧化铁中，故6.62g铁矿石中铁元素的质量为：，设每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石的质量为x则   x≈1.97t答：至少需要这种铁矿石的质量为1.97t7．C 55H74O5N4Mg【解析】解：叶绿素中氧元素的质量分数为1-（73.8%+8.3%+6.3%+2.7%）=8.9%由于镁元素的质量分数最小且相对原子质量最大，所以叶绿素分子中镁原子个数最少．如果1个叶绿素分子含有一个镁原子，则其相对分子质量为24÷2.7%≈889，小于900（符合要求）如果1个叶绿素分子中含有2个镁原子，则其相对分子质量为24×2÷2.7%≈1778＞900（不合题意），设叶绿素的化学式为：CaHbOcNdMg，则，，，，则化学式为：C55H74O5N4Mg。8．②①③④【解析】 根据化学式中元素的质量分数的计算公式：但给定的化合物中都含有氯元素，那么把每个化合物中的氯原子的个数都变成2，即：①Na2Cl2、②K2Cl2、③CaCl2、④MgCl2所以它们所含金属的质量分数的大小，可用金属元素与氯元素的质量比的大小来比较推断，各个化合物中金属元素与氯元素的比依次是、、、则可推测①NaCl、②KCl、③CaCl2、④MgCl2中所含金属的质量分数的由大到小排序是②、①、③、④。故答案为：②、①、③、④。9．31%【解析】某Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，由化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×4）=1:2，故硫元素的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为46%，故铁元素的质量分数为：1-23%-46%=31%。10．4g【解析】将一定质量的氢气通过8g灼热的氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，固体减少量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，故参加反应的氧化铜的质量为：。11．19.6%【解析】乙醛的化学式可改写为：C2H2﹒H2O，乙炔的化学式为C2H2，苯的化学式为：C6H6，故存在固定组成CH，已知碳的质量分数为72%，则CH的质量分数为：，则该混合物中H2O的质量分数为：1-78%=22%，故氧的质量分数为：。12．SO3【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。设该氧化物化学式为SaOb， 32a:16b=(1-60%):60%a:b=1:3所以化学式为SO3。13．41.5%【解析】由化学式可知，钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：32=23:16，该混合物中含硫元素24%，设钠元素的质量分数为x，则 x=34.5%，则该混合物中氧元素的质量分数为：1-24%-34.5%=41.5。14．由题可知，硫酸溶液中含有硫酸质量为 。由方程式可知，该过程中稀硫酸过量，以氧化铜的质量计算。设生成硫酸铜的质量为x，则反应后溶液的总质量为 20℃时CuSO4的溶解度为20.7g，其饱和溶液溶质质量分数为 胆矾晶体（）中的质量分数为 设溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为m，则有   答：溶液冷却到20℃时析出的胆矾质量为32.9g。15．     132.0g##132.0克     396.4g##396.4克【解析】10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，300g水中可溶解氯化铵3×33.3g=99.9g，故降温时析出的氯化铵晶体质量为231.9g-99.9g=132.0g，故填132.0g；10℃时氯化铵溶解度为33.3g，即10℃时100g水中溶解33.3g氯化铵，则在该温度下，要溶解132.0g氯化铵，需要水的质量为 ，故填396.4g。16．(1)由题可知，在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，设氯化钾在24℃时溶解度为x，则有 。(2)由题可知在24℃时116g饱和氯化钾溶液中溶质质量为28.9g，则其饱和溶液溶质质量分数为 。答：24℃时KCl的溶解度为33.2g，饱和溶液中溶质质量分数为24.9%。【解析】(1)见答案。(2)见答案。17．80℃饱和硫酸铜溶液310g，其中溶质硫酸铜的质量为；胆矾晶体化学式为CuSO4•5H2O；80℃饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，得到30℃的硫酸铜饱和溶液，设共析出胆矾晶体质量为x，则有： ，x154.5g。【解析】见答案。18．147.0g【解析】已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，90℃饱和氯化铵溶液680g中含有氯化铵的质量为： ，含有水的质量=680g-283g=397g，蒸发100g水再冷却至40℃时，氯化铵溶液中含有氯化铵的质量为：，所以共析出晶体的质量=283.0g-136.0g=147.0g。19．(1)     84     266(2)设加入水的质量为y，则有 。答：需要加入水247g。【解析】(1)由题可知，100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3，则该饱和溶液中硝酸钾溶质质量分数为 ，所以配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需要溶质硝酸钾的质量为 ，溶剂水的质量为 ，故填84；266；(2)见答案。20．     3     4：3     1.204×1023【解析】根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知元素组成进行解答。过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为4：3，7.6g过氧乙酸中碳原子物质的量为=1.204×1023，故约含碳原子1.204×1023个；故填：3；4：3；1.204×1023。