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江苏省盐城市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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江苏省盐城市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共3小题）
1．（2019•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是 ；
（2）可用于生产汽车轮胎的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是： ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用于修补人体受损组织的是 。
2．（2020•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空。并将字母序号填写在横线上。
A．食盐 B．棉花 C．生石灰 D．氮气 E．淀粉 F．洗涤剂
（1）可用作纺织原料的是 ；
（2）可用作食品干燥剂的是 ；
（2）可用于去除油污的是 ；
（4）可用于填充食品包装袋的是 ；
（5）可用于腌制食品的是 ；
（6）可用于为人体提供能量的是 。
3．（2021•盐城）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.水果 B.钛合金 C.湿毛巾 D.碳酸氢钠 E.医用酒精 F.点燃的蜡烛
①健康：食用 以预防坏血病；可用 擦拭物品消毒。
②医疗：可用 治疗胃酸过多；可用 制造人造骨骼。
③安全：取用 捂口逃离火场；取用 探查废弃地窖。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”“常量”）元素。
二．实验探究题（共4小题）
4．（2019•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 ，b为 。
（2）实验室可选用 （填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是 。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为 ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末 。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用 （填字母序号）装置收集O2；MnO2起 作用。
5．（2020•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 ，b为 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 （填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数 （选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 ，干燥CO2可选用装置 。
（4）实验室制取H2可选用装置 收集，点燃H2前必须进行的操作是 。
6．（2020•盐城）设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
Ⅲ
加热，搅拌
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而 。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用 的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是 。
②实验步骤 （填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 （填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生 效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 。
7．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式： 。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
三．解答题（共5小题）
8．（2019•盐城）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 （填化学式），放出O2，将 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 （填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
9．（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
10．（2020•盐城）垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有 （选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 （填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3CaO+CO2↑
Ⅰ．操作a的具体步骤包括 、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。
11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为 ，②为 。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 ；装入药品前必须进行的操作是 ；实验室制取H2可选用装置 （填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 作用。
（4）实验室可用 （填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 。
12．（2021•盐城）大美湿地，水城绿都﹣﹣生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有 （选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是 （填字母序号）。
A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、 等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好 （填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。
如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中 （选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是 。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥： （填化学式）。
④到达出水口处流水， （选填“能”“不能”）达标排放，理由是 （写出一条即可）。
江苏省盐城市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共3小题）
1．（2019•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是 A ；
（2）可用于生产汽车轮胎的是 C ；
（3）可用于人工降雨的是 D ；
（4）可用于改良酸性土壤的是： E ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 F ；
（6）可用于修补人体受损组织的是 B 。
【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁切玻璃；
（2）合成橡胶可以用来生成汽车轮胎；
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）熟石灰呈碱性，可以与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；
（5）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以作点光源；
（6）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）D；（4）E；（5）F；（6）B。
2．（2020•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空。并将字母序号填写在横线上。
A．食盐 B．棉花 C．生石灰 D．氮气 E．淀粉 F．洗涤剂
（1）可用作纺织原料的是 B ；
（2）可用作食品干燥剂的是 C ；
（2）可用于去除油污的是 F ；
（4）可用于填充食品包装袋的是 D ；
（5）可用于腌制食品的是 A ；
（6）可用于为人体提供能量的是 E 。
【解答】解：（1）可用作纺织原料的是棉花，是因为棉花中含有天然纤维。
故填：B。
（2）可用作食品干燥剂的是生石灰，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：C。
（3）可用于去除油污的是洗涤剂，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用。
故填：F。
（4）可用于填充食品包装袋的是氮气，是因为氮气无毒，化学性质不活泼。
故填：D。
（5）可用于腌制食品的是食盐。
故填：A。
（6）可用于为人体提供能量的是淀粉，是因为淀粉在体内氧化时释放能量。
故填：E。
3．（2021•盐城）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.水果 B.钛合金 C.湿毛巾 D.碳酸氢钠 E.医用酒精 F.点燃的蜡烛
①健康：食用 A 以预防坏血病；可用 E 擦拭物品消毒。
②医疗：可用 D 治疗胃酸过多；可用 B 制造人造骨骼。
③安全：取用 C 捂口逃离火场；取用 F 探查废弃地窖。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 糖类 。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 微量 （选填“微量”“常量”）元素。
【解答】解：（1）①食用水果以预防坏血病，水果中含维生素C；可用医用酒精擦拭物品消毒；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多；可用钛合金制造人造骨骼；
③取用湿毛巾捂口逃离火场；取用点燃的蜡烛探查废弃地窖；
（2）①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类；
②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
硒属于人体微量元素。
故答案为：（1）①A；E；
②D；B；
③C；F；
（2）①糖类；②微量。
二．实验探究题（共4小题）
4．（2019•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 长颈漏斗 ，b为 水槽 。
（2）实验室可选用 A或C （填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是 检查装置气密性 。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末 堵塞导管 。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用 D或F （填字母序号）装置收集O2；MnO2起 催化 作用。
【解答】解：（1）a为长颈漏斗，b为水槽。
故填：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故填：A或C；检查装置气密性。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；堵塞导管。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；
MnO2起催化作用。
故填：D或F；催化。
5．（2020•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 试管 ，b为 导管 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 B （填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数 有 （选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，干燥CO2可选用装置 C 。
（4）实验室制取H2可选用装置 E或F 收集，点燃H2前必须进行的操作是 验纯 。
【解答】解：（1）a为试管，b为导管。
故填：试管；导管。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，反应物是固体，需要加热，发生装置应选用B，反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数有改变，是因为随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大。
故填：B；有。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，干燥CO2可选用装置C，C中是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（4）氢气密度比空气小，可以用E收集，不溶于水，可以用F收集；
点燃H2前必须进行的操作是验纯，是因为氢气与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故填：E或F；验纯。
6．（2020•盐城）设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
一定形成饱和溶液
Ⅲ
加热，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而 增大 。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用 降温 的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
加入过量的水 ，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是 增大接触面积，加速溶解 。
②实验步骤 Ⅳ （填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 Ⅱ、Ⅲ 中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是 不可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生 温室 效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 可以减少二氧化硫的排放 。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 密度比空气小 的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 太阳能 。
【解答】解：（1）实验过程如下所示：
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
一定形成饱和溶液
Ⅲ
加热，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用降温的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
加入过量的水，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是增大接触面积，加速溶解。
故填：增大接触面积，加速溶解。
②实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大，是因为Ⅰ﹣Ⅳ中溶剂质量相等，Ⅳ中溶质质量最大。
故填：Ⅳ。
③比较实验步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
故填：Ⅱ、Ⅲ。
（2）[文献资料]
①天然气和煤都是不可再生能源；天然气的主要成分是CH4。
故填：不可再生；CH4。
③CO2能产生温室效应，SO2易导致酸雨。
故填：温室。
④[证据推理]
分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。
故填：可以减少二氧化硫的排放。
[联系实际]
为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气小的性质。
故填：密度比空气小。
[反思拓展]
保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发的新能源：氢能、太阳能、水能、风能等。
故填：太阳能。
7．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是 Na2CO3 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 碱性 性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 4.925 g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 1.5 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 36.26 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染 。
【解答】解：（1）根据甲实验滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液显碱性；根据乙实验加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子或硫酸根离子；根据丙实验加入稀盐酸时反应生成无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子；通过以上实验现象可知该盐为碳酸钠；其水溶液呈碱性；并实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；化学方程式为Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；
设生成沉淀的质量为x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
208 197
50g×10.4% x
＝
解得：x＝4.925g
故填：Na2CO3；碱性；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；4.925；
（2）【实验操作】①配制30g 5%的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为：30g×5%＝1.5g；故填：1.5；
③由②图象可得，20g废液中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好反应
设盐酸溶液溶质的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 20gy
＝
解得：y＝3.65%
设处理剩余废液需氢氧化钙的质量为z，
剩余废液质量1000g﹣20g＝980g
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
z 980g×3.65%
＝
z＝36.26g
故填：36.26；
【实验反思】盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2，理论上可行，但氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染；故填：不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染。
三．解答题（共5小题）
8．（2019•盐城）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 CO2 （填化学式），放出O2，将 太阳 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 17 个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 不断运动 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 三 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 P （填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 A （填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、 蒸发 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 精盐不纯有杂质或未完全烘干 。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 NaOH （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【解答】解：（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能；
②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
②在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比＝40：（14×2）＝10：7，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；
②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；
④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；充分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
故答案为：
（1）①CO2；太阳；
②17；
（2）①不断运动；
②3；P；
（3）①A；
②蒸发；引流；
③饱和；
④精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤NaOH。
9．（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 不活泼 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 磁铁矿中铁元素的含量更高 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 ：2Al2O34Al+3O2↑ 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 C （填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
①铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 三 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 92% 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 ABC （填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
【解答】解：（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2＝17MgH2+12Al；
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C；
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3•xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种种化学反应基本类型；
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。 x＝5.6g，
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：
＝92%
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：ABC。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高；
②：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）Mg17All2+17H2＝17MgH2+12Al；
（4）C；
（5）①Fe2O3；三；
②92%；
（6）ABC。
10．（2020•盐城）垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 N （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 地下水 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ABC 。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有 热塑 （选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 Al、Zn （填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， 可能有 （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3CaO+CO2↑
Ⅰ．操作a的具体步骤包括 过滤 、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）①空饮料瓶、废旧报纸可以再利用，应放置于贴有标志N的垃圾箱中。
故填：N。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及地下水污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
故填：地下水。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ABC。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋，该选项说法正确；
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料，该选项说法正确；
C．外出就餐提倡“光盘行动”，该选项说法正确。
故填：ABC。
（2）①部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。
故填：热塑。
②Ⅰ．硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液质量减小，和锌反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液质量增大，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等，该金属废料中一定含有Al、Zn。
故填：Al、Zn。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，可能有 H2生成，例如锌过量时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故填：可能有。
③Ⅰ．操作a的具体步骤包括 过滤、洗涤、干燥。
故填：过滤。
Ⅱ．设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 10g﹣6.7g
＝，
x＝7.5g，
样品中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中样品中的碳酸钙最终转化成轻质碳酸钙中的碳酸钙，因此10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量是7.5g。
11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为 酒精灯 ，②为 集气瓶 。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；装入药品前必须进行的操作是 检查装置气密性 ；实验室制取H2可选用装置 BC或BD （填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 催化 作用。
（4）实验室可用 浓硫酸 （填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 a （选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ 。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；
（3）二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
（3）催化；
（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
12．（2021•盐城）大美湿地，水城绿都﹣﹣生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有 不可回收物 （选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是 ABD （填字母序号）。
A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好 导电性 （填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。
如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中 放出 （选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是 过滤 。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥： KNO3 （填化学式）。
④到达出水口处流水， 不能 （选填“能”“不能”）达标排放，理由是 到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。 （写出一条即可）。
【解答】解：（1）①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有不可回收物标识的垃圾箱；
②A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，正确；
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，正确；
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，就地焚烧枯枝、落叶产生有害气体和烟尘，污染空气，错误；
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，正确；
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，污染海水，错误。
故选ABD。
（2）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②选用铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，因为铜、铝有良好的导电性；
（3）①有机物降解过程中放出能量；
②砂石层所起的作用是过滤；
③KNO3含氮、钾营养元素是复合肥料；
④不能；到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。
故答案为：
（1）不可回收；ABD；
（2）天然气；导电性；
（3）放出；过滤；KNO3；不能；到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。
江苏省盐城市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
一．填空题（共3小题）
1．（2019•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是 ；
（2）可用于生产汽车轮胎的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的是： ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 ；
（6）可用于修补人体受损组织的是 。
2．（2020•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空。并将字母序号填写在横线上。
A．食盐 B．棉花 C．生石灰 D．氮气 E．淀粉 F．洗涤剂
（1）可用作纺织原料的是 ；
（2）可用作食品干燥剂的是 ；
（2）可用于去除油污的是 ；
（4）可用于填充食品包装袋的是 ；
（5）可用于腌制食品的是 ；
（6）可用于为人体提供能量的是 。
3．（2021•盐城）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.水果 B.钛合金 C.湿毛巾 D.碳酸氢钠 E.医用酒精 F.点燃的蜡烛
①健康：食用 以预防坏血病；可用 擦拭物品消毒。
②医疗：可用 治疗胃酸过多；可用 制造人造骨骼。
③安全：取用 捂口逃离火场；取用 探查废弃地窖。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 （选填“微量”“常量”）元素。
二．实验探究题（共4小题）
4．（2019•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 ，b为 。
（2）实验室可选用 （填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是 。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为 ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末 。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用 （填字母序号）装置收集O2；MnO2起 作用。
5．（2020•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 ，b为 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 （填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数 （选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 ，干燥CO2可选用装置 。
（4）实验室制取H2可选用装置 收集，点燃H2前必须进行的操作是 。
6．（2020•盐城）设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
Ⅲ
加热，搅拌
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而 。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用 的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是 。
②实验步骤 （填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 （填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生 效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 。
7．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式： 。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
三．解答题（共5小题）
8．（2019•盐城）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 （填化学式），放出O2，将 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 （填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
9．（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
10．（2020•盐城）垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有 （选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 （填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3CaO+CO2↑
Ⅰ．操作a的具体步骤包括 、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。
11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为 ，②为 。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 ；装入药品前必须进行的操作是 ；实验室制取H2可选用装置 （填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 作用。
（4）实验室可用 （填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 。
12．（2021•盐城）大美湿地，水城绿都﹣﹣生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有 （选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是 （填字母序号）。
A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、 等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好 （填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。
如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中 （选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是 。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥： （填化学式）。
④到达出水口处流水， （选填“能”“不能”）达标排放，理由是 （写出一条即可）。
江苏省盐城市三年（2019-2021）中考化学真题分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共3小题）
1．（2019•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是 A ；
（2）可用于生产汽车轮胎的是 C ；
（3）可用于人工降雨的是 D ；
（4）可用于改良酸性土壤的是： E ；
（5）可用于制作霓虹灯的是 F ；
（6）可用于修补人体受损组织的是 B 。
【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁切玻璃；
（2）合成橡胶可以用来生成汽车轮胎；
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）熟石灰呈碱性，可以与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；
（5）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以作点光源；
（6）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）D；（4）E；（5）F；（6）B。
2．（2020•盐城）从下列选项中选择一种适当的物质填空。并将字母序号填写在横线上。
A．食盐 B．棉花 C．生石灰 D．氮气 E．淀粉 F．洗涤剂
（1）可用作纺织原料的是 B ；
（2）可用作食品干燥剂的是 C ；
（2）可用于去除油污的是 F ；
（4）可用于填充食品包装袋的是 D ；
（5）可用于腌制食品的是 A ；
（6）可用于为人体提供能量的是 E 。
【解答】解：（1）可用作纺织原料的是棉花，是因为棉花中含有天然纤维。
故填：B。
（2）可用作食品干燥剂的是生石灰，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：C。
（3）可用于去除油污的是洗涤剂，是因为洗涤剂对油污具有乳化作用。
故填：F。
（4）可用于填充食品包装袋的是氮气，是因为氮气无毒，化学性质不活泼。
故填：D。
（5）可用于腌制食品的是食盐。
故填：A。
（6）可用于为人体提供能量的是淀粉，是因为淀粉在体内氧化时释放能量。
故填：E。
3．（2021•盐城）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.水果 B.钛合金 C.湿毛巾 D.碳酸氢钠 E.医用酒精 F.点燃的蜡烛
①健康：食用 A 以预防坏血病；可用 E 擦拭物品消毒。
②医疗：可用 D 治疗胃酸过多；可用 B 制造人造骨骼。
③安全：取用 C 捂口逃离火场；取用 F 探查废弃地窖。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 糖类 。
②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的 微量 （选填“微量”“常量”）元素。
【解答】解：（1）①食用水果以预防坏血病，水果中含维生素C；可用医用酒精擦拭物品消毒；
②可用碳酸氢钠治疗胃酸过多；可用钛合金制造人造骨骼；
③取用湿毛巾捂口逃离火场；取用点燃的蜡烛探查废弃地窖；
（2）①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类；
②人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
硒属于人体微量元素。
故答案为：（1）①A；E；
②D；B；
③C；F；
（2）①糖类；②微量。
二．实验探究题（共4小题）
4．（2019•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 长颈漏斗 ，b为 水槽 。
（2）实验室可选用 A或C （填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是 检查装置气密性 。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末 堵塞导管 。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用 D或F （填字母序号）装置收集O2；MnO2起 催化 作用。
【解答】解：（1）a为长颈漏斗，b为水槽。
故填：长颈漏斗；水槽。
（2）实验室可选用A、C装置和D装置制取CO2气体，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故填：A或C；检查装置气密性。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末进入导管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；堵塞导管。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用D、F装置收集氧气，这是因为氧气密度比空气大，不易溶于水；
MnO2起催化作用。
故填：D或F；催化。
5．（2020•盐城）如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为 试管 ，b为 导管 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 B （填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数 有 （选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，干燥CO2可选用装置 C 。
（4）实验室制取H2可选用装置 E或F 收集，点燃H2前必须进行的操作是 验纯 。
【解答】解：（1）a为试管，b为导管。
故填：试管；导管。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，反应物是固体，需要加热，发生装置应选用B，反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数有改变，是因为随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大。
故填：B；有。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，干燥CO2可选用装置C，C中是浓硫酸，用来吸收水蒸气。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（4）氢气密度比空气小，可以用E收集，不溶于水，可以用F收集；
点燃H2前必须进行的操作是验纯，是因为氢气与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
故填：E或F；验纯。
6．（2020•盐城）设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”﹣﹣﹣实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下。向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
一定形成饱和溶液
Ⅲ
加热，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而 增大 。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用 降温 的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
加入过量的水 ，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是 增大接触面积，加速溶解 。
②实验步骤 Ⅳ （填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 Ⅱ、Ⅲ 中观察到的实验现象，经分析推理。可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”﹣﹣﹣体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是 不可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气。
③CO2能产生 温室 效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 可以减少二氧化硫的排放 。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 密度比空气小 的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 太阳能 。
【解答】解：（1）实验过程如下所示：
实验序号
实验步骤
实验现象
实验推理
实验结论
Ⅰ
加入2g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ
再加入5g KNO3，搅拌
部分溶解
一定形成饱和溶液
Ⅲ
加热，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
Ⅳ
再加入5g KNO3，搅拌
全部溶解
不一定形成饱和溶液
Ⅴ
放在冷水的大烧杯中冷却
析出晶体
一定形成饱和溶液
KNO3可用降温的方法结晶
增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ
加入过量的水，搅拌
全部溶解
一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是增大接触面积，加速溶解。
故填：增大接触面积，加速溶解。
②实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大，是因为Ⅰ﹣Ⅳ中溶剂质量相等，Ⅳ中溶质质量最大。
故填：Ⅳ。
③比较实验步骤Ⅱ、Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
故填：Ⅱ、Ⅲ。
（2）[文献资料]
①天然气和煤都是不可再生能源；天然气的主要成分是CH4。
故填：不可再生；CH4。
③CO2能产生温室效应，SO2易导致酸雨。
故填：温室。
④[证据推理]
分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。
故填：可以减少二氧化硫的排放。
[联系实际]
为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有密度比空气小的性质。
故填：密度比空气小。
[反思拓展]
保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发的新能源：氢能、太阳能、水能、风能等。
故填：太阳能。
7．（2021•盐城）化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
红色溶液
白色沉淀
无色气体
实验结论
该盐是 Na2CO3 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 碱性 性。
实验解释
丙中发生反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
实验计算
全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50g，实验后最多收集到 4.925 g白色沉淀。
（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。
【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量 1.5 g NaOH固体，溶解，配制30g 5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
③投入 36.26 g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染 。
【解答】解：（1）根据甲实验滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液显碱性；根据乙实验加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子或硫酸根离子；根据丙实验加入稀盐酸时反应生成无色气体，说明溶液中含有碳酸根离子；通过以上实验现象可知该盐为碳酸钠；其水溶液呈碱性；并实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；化学方程式为Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；
设生成沉淀的质量为x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
208 197
50g×10.4% x
＝
解得：x＝4.925g
故填：Na2CO3；碱性；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；4.925；
（2）【实验操作】①配制30g 5%的NaOH溶液需氢氧化钠的质量为：30g×5%＝1.5g；故填：1.5；
③由②图象可得，20g废液中的盐酸与16g5%的氢氧化钠溶液恰好反应
设盐酸溶液溶质的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% 20gy
＝
解得：y＝3.65%
设处理剩余废液需氢氧化钙的质量为z，
剩余废液质量1000g﹣20g＝980g
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74 73
z 980g×3.65%
＝
z＝36.26g
故填：36.26；
【实验反思】盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2，理论上可行，但氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染；故填：不同意，氯化氢气体有毒，直接挥发会造成空气污染。
三．解答题（共5小题）
8．（2019•盐城）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收 CO2 （填化学式），放出O2，将 太阳 能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 17 个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 不断运动 的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 三 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 P （填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在 A （填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、 蒸发 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是 精盐不纯有杂质或未完全烘干 。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、 NaOH （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【解答】解：（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能；
②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
②在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比＝40：（14×2）＝10：7，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；
②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；
④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；充分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
故答案为：
（1）①CO2；太阳；
②17；
（2）①不断运动；
②3；P；
（3）①A；
②蒸发；引流；
③饱和；
④精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤NaOH。
9．（2019•盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 不活泼 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 磁铁矿中铁元素的含量更高 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 ：2Al2O34Al+3O2↑ 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 C （填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2
①铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 三 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 92% 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 ABC （填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
【解答】解：（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；
在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2＝17MgH2+12Al；
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C；
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3•xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种种化学反应基本类型；
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。 x＝5.6g，
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：
＝92%
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：ABC。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高；
②：2Al2O34Al+3O2↑；
（3）Mg17All2+17H2＝17MgH2+12Al；
（4）C；
（5）①Fe2O3；三；
②92%；
（6）ABC。
10．（2020•盐城）垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。
（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。
①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志 N （填字母序号，下同）的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及 地下水 污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ABC 。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C．外出就餐提倡“光盘行动”
（2）垃圾是“放错了地方的资源”。
①部分废旧塑料具有 热塑 （选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。
②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
Ⅰ．充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 Al、Zn （填元素符号）。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应， 可能有 （选填“一定有”、“可能有”或“一定没有”） H2生成。
③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作牙膏中的摩擦剂）。已知：CaCO3CaO+CO2↑
Ⅰ．操作a的具体步骤包括 过滤 、洗涤、干燥。
Ⅱ．计算10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）①空饮料瓶、废旧报纸可以再利用，应放置于贴有标志N的垃圾箱中。
故填：N。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及地下水污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。
故填：地下水。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 ABC。
A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋，该选项说法正确；
B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料，该选项说法正确；
C．外出就餐提倡“光盘行动”，该选项说法正确。
故填：ABC。
（2）①部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。
故填：热塑。
②Ⅰ．硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液质量减小，和锌反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液质量增大，和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等，该金属废料中一定含有Al、Zn。
故填：Al、Zn。
Ⅱ．将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，可能有 H2生成，例如锌过量时，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故填：可能有。
③Ⅰ．操作a的具体步骤包括 过滤、洗涤、干燥。
故填：过滤。
Ⅱ．设样品中碳酸钙质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 44
x 10g﹣6.7g
＝，
x＝7.5g，
样品中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过程中样品中的碳酸钙最终转化成轻质碳酸钙中的碳酸钙，因此10g大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量是7.5g。
11．（2021•盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为 酒精灯 ，②为 集气瓶 。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；装入药品前必须进行的操作是 检查装置气密性 ；实验室制取H2可选用装置 BC或BD （填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 催化 作用。
（4）实验室可用 浓硫酸 （填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 a （选填“a”“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ 。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；
（3）二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
（3）催化；
（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。
12．（2021•盐城）大美湿地，水城绿都﹣﹣生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有 不可回收物 （选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是 ABD （填字母序号）。
A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好 导电性 （填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。
如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中 放出 （选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是 过滤 。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥： KNO3 （填化学式）。
④到达出水口处流水， 不能 （选填“能”“不能”）达标排放，理由是 到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。 （写出一条即可）。
【解答】解：（1）①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有不可回收物标识的垃圾箱；
②A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，正确；
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，正确；
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，就地焚烧枯枝、落叶产生有害气体和烟尘，污染空气，错误；
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，正确；
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，污染海水，错误。
故选ABD。
（2）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②选用铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，因为铜、铝有良好的导电性；
（3）①有机物降解过程中放出能量；
②砂石层所起的作用是过滤；
③KNO3含氮、钾营养元素是复合肥料；
④不能；到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。
故答案为：
（1）不可回收；ABD；
（2）天然气；导电性；
（3）放出；过滤；KNO3；不能；到达出水口处流水，未进行杀菌消毒处理，或者未经活性炭吸附除臭、除去色素等，不能达标排放。
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