2022年中考化学冲刺复习-物质检验与鉴别练习

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2022年中考化学冲刺复习-常见离子的检验
一．选择题（共17小题）
1．（2022•乐业县一模）下列说法错误的是（　　）
A．除去N2中混有的O2，可以将混合气体通过灼热的足量铜网
B．只通过一步反应，能够实现由KNO3到KCl的转化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D．不加其他试剂，可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液和CuSO4溶液这四种物质
2．（2022•城阳区一模）下列实验方案能够达到实验目的的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别盐酸、NaOH和Ca（OH）2
分别滴加Na2CO3溶液
B
检验NaOH溶液变质程度
先滴加过量Ca（OH）2，再加无色酚酞
C
验证某溶液中含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀
D
除去稀硫酸中的少量CuSO4
加入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2022•佛山模拟）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项能达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠溶液中含有少量盐酸
加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
B
鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液
分别取样滴加无色酚酞，观察酚酞变色情况
C
去除金属铜中少量镁粉
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥
D
去除N2中少量H2
通入过量的O2后点燃
A．A B．B C．C D．D
4．（2022•广东二模）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀
B
将硬水进行软化
加入适量的明矾
C
测定工厂附近雨水的酸碱性
蘸取雨水滴到pH试纸上，与比色卡比较
D
除杂：N2中含有少量氧气
用足量的硫磺粉，点燃
A．A B．B C．C D．D
5．（2022•定海区一模）科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（　　）
A．用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
B．用酚酞试液检验溶液的酸性
C．用氯化钴试纸来检验水蒸气
D．用碘液来检验淀粉
6．（2022•曹县一模）下列实验方法能够达到实验目的的是（杂质少量）（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
加入过量铁屑，过滤
B
测定溶液中是否含有
向少量的待测溶液中滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢
让混合气体通过足量氢氧化钠溶液
D
鉴别碳酸钠和氯化钠粉末
分别加入适量水，搅拌，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2022•莲湖区模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量水溶解，过滤
B
除去CO2中的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体
加入水后观察现象
D
测定某废水中是否含SO
取少量溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
8．（2022•三水区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别CH4和CO
将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰
B
除去Fe中的CuO
通入足量的CO
C
检验某化肥是否含铵盐
取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
9．（2022•惠山区校级模拟）由如图实验推断出的结论正确的是（　　）
A．向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素
B．乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物
C．饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
D．试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液
10．（2022•利州区校级模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
稀盐酸和NaCl溶液
鉴别
取样，分别滴加酚酞试剂，观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．（2022•沭阳县校级模拟）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是（　　）
A．淡化海水的方法有：多级闪急蒸馏法、膜法等
B．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
C．粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
12．（2022•合肥一模）下列依据证据得出的结论，不正确的是（　　）
选项
证据
结论
A
品红在水中扩散
分子在不断地运动
B
电解水生成氢气和氧气
水是由氢分子和氧分子构成的
C
Ag放入Cu（NO3）2溶液中，Ag表面无变化
Ag的金属活动性比Cu的弱
D
无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色
溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
13．（2021秋•江干区期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
14．（2022•绍兴模拟）物质转化是众多化学实验的理论基础，针对不同实验目的，如检验、除杂、鉴别、制取等，下列操作可行的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
检验溶液中是否含碳酸根离子
加入过量稀盐酸
B
除去氯化钾溶液中少量稀盐酸
加入适量氢氧化钠溶液
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入少量紫色石蕊试剂
D
以铜为原料生产硫酸铜
加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2021秋•湖州期末）如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（　　）
阳离子
阴离子
…
NO3﹣
Cl﹣
…
…
…
…
Cu2+
…
★
溶
Ag+
…
溶
不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
16．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
17．（2022•济宁一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
二．实验探究题（共2小题）
18．（2022•梁溪区一模）实验室废水的无害化处理。
（1）直接排放型
通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因：　 　。
（2）中和处理型
将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（3）沉淀分离型
含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl﹣、CO、SO等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 　 　。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 　 　。
（4）回收利用型
①化肥类
实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。
以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9﹣6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 　 　L。该肥料的作用之一为 　 　。
②贵金属类
某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案：
步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。
步骤二：

阶段Ⅰ发生的反应为：Zn+2HCl＝ZnCl2+2[H]；2AgCl+2[H]＝2Ag+2HCl
阶段Ⅲ发生的反应为：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+NO↑
阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 　 　；上述三阶段需在通风橱中进行的是 　 　。
19．（2022•陕西模拟）某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。

[进行实验]
（1）甲同学在进行实验时观察到 　 　，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。
（2）乙同学实验时的化学方程式是 　 　。
（3）甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。甲、乙同学又对上层清液中最终含有什么溶质进行了探究。
[提出问题]上层清液中最终的溶质是什么？（指示剂除外）
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[猜想假设]同学们根据两个反应的反应物和生成物对溶质成分提出了以下猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2CO3
猜想三：NaCl、CaCl2
猜想四：NaCl、HCl
猜想五：NaCl、NaOH
猜想六：NaCl、HCl、CaCl2
[讨论交流]
（4）甲同学指出，由于废液最终为无色，所以猜想五和猜想 　 　不成立。
（5）乙同学指出，烧杯底部的白色沉淀一定是 　 　（填化学式），则猜想六和猜想 　 　不成立。
[实验探究]为进一步确定溶质成分，同学们进行了如下实验：取少量废液于试管中，加入 　 　（填化学式）溶液，无明显现象。
[得出结论]猜想一成立。
三．解答题（共1小题）
20．（2022•西安三模）净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次酸（HClO）起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中剩余的HClO除去。已知HClO和硝酸银反应，BaSO3不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：
（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用 　 　（填“能”或“不能”）；
（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例 　 　 　 　。
（3）Na2SO3除去剩余的HClO的反应为：Na2SO3+HClO═X+HCl，物质X的化学式为 　 　。
（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，　 　。

2022年中考化学冲刺复习-常见离子的检验
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2022•乐业县一模）下列说法错误的是（　　）
A．除去N2中混有的O2，可以将混合气体通过灼热的足量铜网
B．只通过一步反应，能够实现由KNO3到KCl的转化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D．不加其他试剂，可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液和CuSO4溶液这四种物质
【解答】解：A、氮气不会与铜反应，氧气与铜反应生成氧化铜，可以去除氧气，选项A正确；
B、硝酸钾无法生成氯化钾，选项B不正确；
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能共存，选项C正确；
D、硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铜溶液分别加入其他三种溶液，产生蓝色沉淀为氢氧化钠溶液，产生白色沉淀为氯化钡溶液，没有明显现象的为硫酸溶液，可以区分四种溶液，选项D正确；
故选：B。
2．（2022•城阳区一模）下列实验方案能够达到实验目的的是（　　）
序号
实验目的
实验方案
A
鉴别盐酸、NaOH和Ca（OH）2
分别滴加Na2CO3溶液
B
检验NaOH溶液变质程度
先滴加过量Ca（OH）2，再加无色酚酞
C
验证某溶液中含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀
D
除去稀硫酸中的少量CuSO4
加入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案能够达到实验目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于过量的氢氧化钙显碱性，且有氢氧化钠生成，再滴加酚酞溶液不能检验NaOH溶液变质程度，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀，不能验证某溶液中含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液等，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、CuSO4、稀硫酸均能与足量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
3．（2022•佛山模拟）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项能达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠溶液中含有少量盐酸
加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
B
鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液
分别取样滴加无色酚酞，观察酚酞变色情况
C
去除金属铜中少量镁粉
加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥
D
去除N2中少量H2
通入过量的O2后点燃
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氯化钠溶液中含有少量盐酸，故选项选项不能达成实验目的。
B、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项选项不能达成实验目的。
C、镁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项选项能达成实验目的。
D、除去氮气中的氢气不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项选项不能达成实验目的。
故选：C。
4．（2022•广东二模）检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项中实验设计可以达成实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
检验氯化钠中含有少量硫酸钠
滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀
B
将硬水进行软化
加入适量的明矾
C
测定工厂附近雨水的酸碱性
蘸取雨水滴到pH试纸上，与比色卡比较
D
除杂：N2中含有少量氧气
用足量的硫磺粉，点燃
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能检验氯化钠中含有少量硫酸钠，故选项实验设计不能达成实验目的。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水进行软化，故选项实验设计不能达成实验目的。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验设计可以达成实验目的。
D、除去N2中含有少量氧气不能够用足量的硫磺粉，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，硫磺粉是不会燃烧的，故选项实验设计不能达成实验目的。
故选：C。
5．（2022•定海区一模）科学实验中，我们常用合适的试剂和方法来检验物质，下列检验方法错误的是（　　）
A．用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在
B．用酚酞试液检验溶液的酸性
C．用氯化钴试纸来检验水蒸气
D．用碘液来检验淀粉
【解答】解：A、可用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在，若变血红色，说明含有三价铁离子，故选项说法正确。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，不能用酚酞试液检验溶液的酸性，故选项说法错误。
C、可用氯化钴试纸来检验水蒸气，若变粉红色，说明含有水蒸气，故选项说法正确。
D、淀粉遇碘变蓝色，可用碘液来检验淀粉，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2022•曹县一模）下列实验方法能够达到实验目的的是（杂质少量）（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
加入过量铁屑，过滤
B
测定溶液中是否含有
向少量的待测溶液中滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀
C
除去二氧化碳气体中的氯化氢
让混合气体通过足量氢氧化钠溶液
D
鉴别碳酸钠和氯化钠粉末
分别加入适量水，搅拌，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能够达到实验目的。
B、向少量的待测溶液中滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀，不能检验测定溶液中是否含有碳酸根离子，若生成白色沉淀，也可能含有硫酸根离子或是硝酸银溶液等，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、碳酸钠和氯化钠粉末均易溶于水，用分别加入适量水、搅拌、观察现象的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：A。
7．（2022•莲湖区模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量水溶解，过滤
B
除去CO2中的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体
加入水后观察现象
D
测定某废水中是否含SO
取少量溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法进行分离，故选项不能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热是，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
D、取少量溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，证明该废水中含SO，故选项能达到实验目的。
故选：A。
8．（2022•三水区一模）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别CH4和CO
将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰
B
除去Fe中的CuO
通入足量的CO
C
检验某化肥是否含铵盐
取样，加熟石灰研磨，闻气味
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将气体点燃，用干冷烧杯罩住火焰，烧杯内壁出现小液滴的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、CuO与一氧化碳在常温下不反应，不能除去杂质，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、取样，加熟石灰研磨，闻气味，若产生刺激性气味的气体，说明某化肥中含铵盐，故选项实验操作能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
9．（2022•惠山区校级模拟）由如图实验推断出的结论正确的是（　　）
A．向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素
B．乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物
C．饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
D．试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液
【解答】解：A、向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，不能说明含有钙元素，故选项说法错误。
B、乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧温度要达到着火点，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、试管中产生白色沉淀，不能说明待测液一定是氢氧化钙溶液，也可能是氯化钙溶液等，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2022•利州区校级模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
稀盐酸和NaCl溶液
鉴别
取样，分别滴加酚酞试剂，观察现象
B
CaCl2溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
C
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
除杂
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
KCl和BaCl2的混合溶液
分离
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、盐酸、氯化钙均能与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不能检验CaCl2溶液中混有少量盐酸，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、MgSO4、Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钡沉淀与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，滤液中的过量的碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能实现分离，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
11．（2022•沭阳县校级模拟）在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识整理有误的是（　　）
A．淡化海水的方法有：多级闪急蒸馏法、膜法等
B．海水提镁中，证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
C．粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
【解答】解：A、淡化海水的方法有：热法（蒸馏法、多级闪急蒸馏法等）、膜法（反渗透法等）等，故选项说法正确。
B、证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，不能向上层清液中加入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项说法错误。
C、粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故选项说法正确。
D、氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质，即至少含有NH4Cl和NaCl，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2022•合肥一模）下列依据证据得出的结论，不正确的是（　　）
选项
证据
结论
A
品红在水中扩散
分子在不断地运动
B
电解水生成氢气和氧气
水是由氢分子和氧分子构成的
C
Ag放入Cu（NO3）2溶液中，Ag表面无变化
Ag的金属活动性比Cu的弱
D
无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色
溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将品红放入水中，观察到烧杯中的水变成红色，说明分子在不断地运动，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，水是由水分子构成的，而不是由氢分子与氧分子构成的，故B错误；
C、将Ag放入Cu（NO3）2溶液中，Ag表面无变化，说明Ag的金属活动性比Cu的弱，故C正确；
D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该稀溶液中含有氢氧根离子，故D正确。
故选：B。
13．（2021秋•江干区期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（　　）
A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变
B．用pH试纸测得其pH大于7
C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色
D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠
【解答】解：A、市售的运动饮料通常呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色变红色，故选项说法错误。
B、市售的运动饮料通常呈酸性，用pH试纸测得其pH小于7，故选项说法错误。
C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，故选项说法正确。
D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，饮料中不一定含氯化钠，也可能含有其它的氯化物，故选项说法错误。
故选：C。
14．（2022•绍兴模拟）物质转化是众多化学实验的理论基础，针对不同实验目的，如检验、除杂、鉴别、制取等，下列操作可行的是（　　）
选项
实验目的
操作
A
检验溶液中是否含碳酸根离子
加入过量稀盐酸
B
除去氯化钾溶液中少量稀盐酸
加入适量氢氧化钠溶液
C
鉴别稀硫酸和稀盐酸
加入少量紫色石蕊试剂
D
以铜为原料生产硫酸铜
加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、检验溶液中是否含碳酸根离子，可加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡，故选项操作可行。
B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项操作不可行。
C、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊试剂变红色，不能鉴别，故选项操作不可行。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项操作不可行。
故选：A。
15．（2021秋•湖州期末）如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分。下列对“★”处对应物质的分析正确的是（　　）
阳离子
阴离子
…
NO3﹣
Cl﹣
…
…
…
…
Cu2+
…
★
溶
Ag+
…
溶
不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★对应物质中的阳离子可用硫氰化钾溶液检验
【解答】解：A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误。
B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误。
D、★处对应物质是硝酸铜，阳离子是铜离子，不能用硫氰化钾溶液检验，故选项说法错误。
故选：B。
16．（2022•兰溪市校级模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（　　）
A．Na+、CO32﹣、SO42﹣
B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣
【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
17．（2022•济宁一模）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②①
【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
故选：C。
二．实验探究题（共2小题）
18．（2022•梁溪区一模）实验室废水的无害化处理。
（1）直接排放型
通常情况下，稀释后的氯化钠溶液、碳酸钠溶液等无毒无害的液体可直接排入下水道。实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤液可直接排放，用化学方程式解释原因：　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）中和处理型
将产生的废酸液、废碱液集中到指定废液桶，相互中和处理。用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH 　＞　（填“＞”、“＜”或“＝”）7。
（3）沉淀分离型
含钡、铅、汞等重金属离子的废液，通常转化为沉淀后和溶液分离。某实验室排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、Cl﹣、CO、SO等离子。初步检测：①观察污水呈无色、透明、均一状态；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。由此可知，该污水中肯定没有的离子是 　Fe3+、CO32﹣、SO42﹣　。向污水中加入足量稀硫酸，检测其中的重金属离子已除净的方法是 　取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽　。
（4）回收利用型
①化肥类
实验后的硝酸钾、氯化铵等溶液经稀释可作化肥使用。
以水培蔬菜营养液为例，每升营养液含0.6g硝酸钾。某校初三年级共有10个班，按教科书第九单元课题2中的实验9﹣6“硝酸钾在水中的溶解”进行课堂演示，每班将消耗15g硝酸钾，全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液 　250　L。该肥料的作用之一为 　增强作物抗病虫害能力　。
②贵金属类
某兴趣小组收集全年级所用含银废液，设计如下回收方案：
步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。
步骤二：

阶段Ⅰ发生的反应为：Zn+2HCl＝ZnCl2+2[H]；2AgCl+2[H]＝2Ag+2HCl
阶段Ⅲ发生的反应为：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+2H2O+NO↑
阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 　Zn+2AgCl＝2Ag+ZnCl2　；上述三阶段需在通风橱中进行的是 　Ⅰ、Ⅲ　。
【解答】解：（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气后的剩余废液，过滤后滤渣可反复使用，滤渣是二氧化锰，是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，滤液中是水和过氧化氢，过氧化氢可以自发分解，不会污染环境。化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）pH试纸遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱性溶液pH＞7；用玻璃棒蘸取少量中和后的废液，滴在pH试纸上，观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH＞7，故答案为：＞；
（3）①污水呈无色、透明、均一状态，说明不含Fe3+，而钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子均不能共存；②取样，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀不消失。可知沉淀是硫酸钡，所以污水中存在Ba2+，而不存在碳酸根和硫酸根。检测其中的重金属离子（Ba2+）已除净的方法是取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽。故答案为：Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；取上层清液，加入稀硫酸，若无白色沉淀产生，则重金属离子已除尽；
（4）①每班将消耗15g硝酸钾，10个班则消耗10×15g＝150g，每升营养液含0.6g硝酸钾。则全年级消耗的硝酸钾可配制水培营养液的体积为150g÷0.6g/L＝250L，钾肥可增强作物抗病虫害能力、抗倒伏能力、使叶色浓绿、促进作物生长。故答案为：250；增强作物抗病虫害能力；
②根据阶段Ⅰ发生的反应，将两个方程式相加可以写出阶段Ⅰ的总反应化学方程式为Zn+2AgCl＝2Ag+ZnCl2，阶段Ⅰ中有浓盐酸参与需要在通风橱进行，阶段Ⅲ有NO产生，也需要在通风橱进行。故答案为：Zn+2AgCl＝2Ag+ZnCl2；Ⅰ、Ⅲ。
19．（2022•陕西模拟）某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。

[进行实验]
（1）甲同学在进行实验时观察到 　溶液有红色变为无色　，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。
（2）乙同学实验时的化学方程式是 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
（3）甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。甲、乙同学又对上层清液中最终含有什么溶质进行了探究。
[提出问题]上层清液中最终的溶质是什么？（指示剂除外）
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[猜想假设]同学们根据两个反应的反应物和生成物对溶质成分提出了以下猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2CO3
猜想三：NaCl、CaCl2
猜想四：NaCl、HCl
猜想五：NaCl、NaOH
猜想六：NaCl、HCl、CaCl2
[讨论交流]
（4）甲同学指出，由于废液最终为无色，所以猜想五和猜想 　二　不成立。
（5）乙同学指出，烧杯底部的白色沉淀一定是 　CaCO3　（填化学式），则猜想六和猜想 　四　不成立。
[实验探究]为进一步确定溶质成分，同学们进行了如下实验：取少量废液于试管中，加入 　Na2CO3　（填化学式）溶液，无明显现象。
[得出结论]猜想一成立。
【解答】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，加入盐酸后，酸碱反应生成氯化钠和水，不再显碱性，此时溶液变为无色，证明发生了反应；
故答案为：溶液有红色变为无色。
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（4）溶液最终为无色，说明不显碱性，因此排出猜想二和五；
故答案为：二。
（5）根据实验信息可知，可以生成的沉淀只有碳酸钙；碳酸钙存在，则不能用酸共存，所以猜想四和六不正确；
故答案为：CaCO3；四。
[实验探究]猜想一和猜想三就是是否含有氯化钙，因此加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀，便可推断溶质组成；
故答案为：Na2CO3。
三．解答题（共1小题）
20．（2022•西安三模）净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成次酸（HClO）起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中剩余的HClO除去。已知HClO和硝酸银反应，BaSO3不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：
（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用 　不能　（填“能”或“不能”）；
（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例 　沉淀　 　过滤或吸附、杀菌消毒、蒸馏　。
（3）Na2SO3除去剩余的HClO的反应为：Na2SO3+HClO═X+HCl，物质X的化学式为 　Na2SO4　。
（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，　取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象　。
【解答】解：（1）由于外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用，然后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去，因此该净水丸不能破碎后使用；
（2）常见的净水方法有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸馏；
（3）根据Na2SO3+HClO═X+HCl可知，反应前Na原子有2个、S原子有1个、O原子有4个、H原子有1个、Cl原子有1个，反应后H原子有1个、Cl原子有1个。物质X的化学式中含有Na原子有2个、S原子有1个、O原子有4个，化学式为Na2SO4；
（4）由于净水丸最终反应生成硫酸钠和水，已知HClO和硝酸银反应，BaSO3不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水，先除去硫酸根离子、亚硫酸根离子，再验证氯离子，所以取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象，如果有白色沉淀且有气泡冒出，则没有完全变质，只生成沉淀，则已变质。
故答案为：（1）不能；
（2）沉淀；过滤或吸附、杀菌消毒、蒸馏；
（3）Na2SO4；
（4）取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象。