高考二轮测试题：1-2 物质的量浓度

第二单元  物质的量浓度

一、选择题

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是           (　　)

A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

解析　A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一

定是50 mL；D中未指明溶液体积。

答案　B

2．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为                                                                                                                       (　　)

A．950 mL；201.4 g                 B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g                  D．500 mL；100.7 g

解析　实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。

答案　B

3．下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是   （    ）

A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，还原的硫酸的物质的量小

于0.46 mol

答案　D

4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有               (　　)

A．1处          B．2处         C．3处          D．4处

解析　两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案　B

5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为                                                                                            (　　)

A．0.4 mol·L－1                   B．0.3 mol·L－1

C．0.2 mol·L－1                   D．0.1 mol·L－1

答案　D

6．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程

中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，

下列操作可能导致溶液浓度偏低的是          （    ）

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与

刻度线相切

A.②③④  B.③④  C.①②③  D.①②③④

解析　B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH

物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。

答案　D

7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是               (　　)

A．a>b>c        B．b>a>c      C．c>b>a          D．c>a>b

解析　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨

水密度小于1 g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。

答案　B

8．t ℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g·cm－3，其质量分数a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为                                                                                                                                                                                                                      (　　)

A. mol·L－1                B. mol·L－1

C. mol·L－1                 D.  mol·L－1

解析　据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。

答案　AB

二、非选择题

9．配制500 mL 0.25 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为____________________________________________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平

静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低

于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_________________________________

___________________________________________________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上

放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画

“△”表示)。

(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。

④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤________和步骤________之间，补充的操

作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计

算时要抓住溶质守恒。

答案　(1)5.0 g

(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g

 (3)500 mL容量瓶　偏低　②　③　在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次，

洗涤液也全部移入容量瓶

10．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

(3)在1 000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相

等(保留1位小数)。

解析　(1)混合溶液的质量为：20. 0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：

20．0 g×14%＋30.0 g×24%＝10. 0 g

混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol。

答案　(1)20%　(2)4.0 mol·L－1　(3)4.3

11．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________

(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g。在实验中其他操作均正确，若

定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小

于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1

mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为_______

mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_________

mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________

________________________________________________________________________。

解析　 (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液

肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的

任意体积的液体。

(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝

0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒

落溶液会造成溶液浓度偏低。

(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝ L＝ L＝13.6

mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒

不断搅拌。

   答案　(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)BCE　(3)2.0　小于　小于　(4)13.6　15　将浓硫酸

   沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌