考前热身-基础巩固-猜题卷2

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                       考前猜题卷2  第I卷（选择题  共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是   A．制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO  B．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D．SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨2.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)33．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热                B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl        D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：HmW＞HnRC．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5．下列分离方法不合理的是   A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑ｘ  iti-20中部过滤的方法6．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。NaAlO2溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液7．下列叙述正确的是A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关8.月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是： A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿         B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO2 C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气       D．橄榄石中铁为+2价9．第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为。下列说法中正确的是A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 11. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)是一种常用的退热、镇痛药物，临床常用于预防心血管疾病。阿斯匹林对肠胃有一定的副作用，患有消化系统疾病的人不宜服用。则下列对此化合物说法不正确的是A．阿斯匹林能与NaHCO3反应，最多能与3mol H2发生加成反应B．1 mol阿斯匹林与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 molC．其苯环上的一氯取代物有两种 D．与阿斯匹林互为同分异构体，该有机物遇FeCl 3溶液显紫色 12．下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2   B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液13．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：     c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－114．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系： B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系： D．Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系： 15．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是       A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—16. 在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. 0 mol SO2和2. 0 mol O2。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是A. 在1 min时：B. 2 min 内：C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ17.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同）         ，气体B的成分是：_________。（2）溶液中一定存在的离子有：               ，可能存在的离子有：              。 19．（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________。（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是____________________________。（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低“或“无法比较”)。20．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是________________________________。(2)装置B的作用是___________________________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________________。21.（11分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)    △H = +67.7 kJ·mol－1N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)  △H = －534.0 kJ·mol－1NO2(g) 1/2N2O4(g)           △H = －26.35 kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：__________________________________________________。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。  （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2， CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH——4e— = O2↑+2H2O，则阴极反应为：_________________________________________。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：_____________________________________________。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22．【选修3：物质结构与性质】（10分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为                                 ；（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式                           、                           ；（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有                    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为                       形；（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO             FeO（填“＜”或“＞”）；（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为                                   ； 【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充电相当于电解池，放电相当于原电池。A和C相当于原电池，原电池中负极失去电子，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，所以A不正确，C正确。B和D相当于电解池。此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H2O +2e- = H2+2OH-、2Ni(OH)2+2OH-－2e-＝2NiOOH+2H2O。所以B和D都是错误的，答案选C。10.【答案】D【解析】锰的最高价是＋7价，选项A中应该生成高锰酸钠，A不正确；选项B不正确，应该是硝酸钠；同样选项C中也应该是生成硝酸钠，所以正确的答案选D。11.【答案】C18.【答案】（1）CO2 ，NH3   （2） Na+、AlO2－、CO32－。     SO42-【解析】（1）溶液X是无色的，所以一定没有MnO4-。加入盐酸能生成气体，则根据离子的种类可知，一定含有CO32－，因此一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，气体A是CO2。溶液Ⅱ中含有NH4＋，能和强碱反应生成氨气，即B是氨气。（2）由于溶液I能和碳酸氢铵反应生成白色沉淀，所以原溶液中一定含有AlO2－，和盐酸反应生成铝离子，进而和碳酸氢铵反应生成氢氧化铝白色沉淀。根据电荷守恒定律可知，一定含有钠离子，所以原溶液中含有的离子是Na+、AlO2－、CO32－。由于溶液Ⅱ中HCO3－，也能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，即乙不一定是硫酸钡沉淀，所以原溶液中的SO42-不能确定。19.【答案】（共8分） (1 )  C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－  （2分）   （2） Ｎ4﹤Ｎ2（2分）（2）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以氢气在负极通入，电极反应式为H­2－2e-+2OH-＝2H2O。水电解生成氢气和氧气，体积之比是2︰1。即氢气是22.4L，物质的量为1.0mol，所以转移的电子是2.0mol。（3）在原电池中负极和正极的电极反应式相叠加即得到总反应式，所以根据总反应式和阳极（即负极）反应式可得到阴极（即正极）反应式为2CO2+4e-+2H2O＝2CO+4OH-。由于反应2CO=2C+O2是吸热的，熵值减小的反应，所以是不能自发进行的。22.【答案】（1）3d84s2  （1分）（2）N2  CN－（或O22＋、C22－、NO＋）  （4分，每空各2分）（3）①③④ （2分）  平面三角  （1分）