2022东营胜利一中高三仿真演练试题押题卷化学含答案

绝密☆启用前

山东省2022年普通高中学业水平等级考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23  S-32  Fe-56  Zn-65  Cl-35.5  Ba-137

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 

B．北京冬奥会中运动员运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 

D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料

2. 下列物质应用错误的是

A．活性炭可做吸附剂和还原剂   B．氧化铝可做耐火材料

C．铁粉可做食品干燥剂    D．油脂可用于制备肥皂和硬化油

3.

4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙

B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N

C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

D．原子半径：

5.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（       ）

A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

6．下列关于卤素及其化合物的说法错误的是

A．离子的空间构型为直线形

B．顺，二氯乙烯分子的极性大于反，二氯乙烯

C．酸性依次减小的主要原因是中心原子的正电性依次减小

D．固态中含有，而中含有，存在差异的原因是的半径较大

7．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

 已知：HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。

A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少

B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离

C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金

D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol

8.

9. 某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。

操作步骤如下：

ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。

ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。

下列叙述错误的是

A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的氧化性

B．若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体

C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去

D．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

10.图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1 

B．反应②的平衡常数随温度升高而减小

C．图示温度范围内，③是自发进行的 

D．任何温度下均可用还原制备

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列方案设计、现象和结论都正确的是

12如图为DNA分子的局部结构示意图，下列说法不正确的是

A. DNA由多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链构成

B.图中框内的结构可看成是由脱氧核糖分子与H3PO4分子、碱基分子通过分子间脱水连接而成的

C. 胸腺嘧啶()中含有酰胺基官能团

D. DNA分子的四种碱基均含N—H键，一个碱基中的N—H键的H原子只能与另一个碱基中的N原子形成氢键

13．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2，且吸收液可通过电解再生。室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)：n(HSO)变化关系如表；当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如图，下列说法不正确的是

A.由表中信息可推测，Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性

B.吸收过程中离子浓度关系总有c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+

c(HSO)+c(OH-)+2c(SO42-)

C.电解槽右侧电极发生的反应主要是SO-2e-+H2O=SO+2H+

D.电解槽左侧电极发生的反应有2HSO+2e-=H2↑+2SO，实现再生

14. 脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是

A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子

C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应

15.  25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L-1CH3COOH、0.08mol·L-1CH3COONa)和1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg，下列说法正确的是

A．曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B．25℃时醋酸的电离常数的数量级为10-5

C．a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．b点溶液存在：4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（11分）由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：

(1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式__________________。

(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是______。

(4)比较大小：键角PH3________(填“＞”或“＜”，下同)NH3；熔、沸点：PH3_______NH3。

(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有

______。

(6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，NH4N3的密度为____g·cm-3。

17．（12分）氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有、、、、、MnO、、等)制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：

ⅰ)二价金属氧化物能分别与氨络合，如、可生成、；

ⅱ)、元素对应优势微粒与溶液的及氧化剂氧化电位关系如图：

ⅲ)时相关物质的见下表：

回答下列问题：

(1)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为____________。

(2)“浸出”时生成多种配离子，其中生成的离子方程式为_________。

(3)“深度净化”时，可采用以下两种方案。

①方案甲：加入足量锌粉．该方案所得滤渣c中除了含、之外，还含有_________(填化学式) 。

②方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于锌离子浓度，则杂质离子沉淀的先后顺序依次为_____________(填离子符号)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为______________。

(4)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌，同时产生的气体通入到足量，溶液中，可得沉淀，则固体的化学式为________________。

(5)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，电解池中发生总反应的离子方程式为_______________________。

18．（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

I. 氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸

II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

回答下列问题：

(1)制备NaN3

① 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口字母)。

② D的作用为____。

③ 实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____。

④ C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为____，其目的为____。

(2) 用如图所示装置测定产品纯度

① 仪器F的名称为____；其中反应的离子方程式为____。

② 管q的作用为____。

③ 若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为____。

19．（13分）手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：

已知：RCHO+

请回答：

(1)化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．化合物E可以发生消去反应、还原反应  B．化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别

C．化合物C中至少有7个碳共平面   D．化合物H的分子式是C19H18O2NP

(3)写出C→D的化学方程式_______。

(4)在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_______。

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。

①除苯环外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键

(6)以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。

20. （12分）1,6−己二醇是一种重要的化工原料，与乙二醇相比，用1,6−己二醇为原料制备的聚酯具有更为优异的柔韧性和抗腐蚀性。工业上利用己二酸二甲酯加氢制备1,6−己二醇，该反应的化学方程式如图：

(g)+4H2(g)→(g)+2CH3OH(g) ΔH

（1）已知：

计算上述反应的△H=___；此反应自发进行的条件是____(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

（2）将组成(物质的量分数)为4n%H2(g)、n% (g)的气体通入刚性密闭反应器中，在温度一定、压强为pMPa条件下只进行上述反应。平衡时，若压强为qMPa，平衡时(g)的转化率为=____ (用p、q的代数式表示，下同)，平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（3）科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1,6−己二醇的工艺条件进行了研究。图甲和图乙为此反应在相同时间时，反应压力、反应温度与反应物的转化率和1,6−己二醇选择性的变化关系。

已知，选择性=×100%。

①由图可知，在压强为27MPa时，己二酸二甲酯制备1,6−己二醇应选择的合适温度为____；选择此温度的理由是____；当260℃时，转化率随着压强增大而不断增大的原因是____。

②图丙为反应时间与加氢反应时反应物的转化率和选择性的关系。

综合考虑，反应时间控制在5h左右较为合适。此时1,6−己二醇的产率为____。