备战高考错题本离子方程式的书写及判断

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离子方程式书写及判断☞易错题查找【易错题】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是(　　)。A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2☞查缺行动【知识补缺】1、离子方程式书写正误的判断①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。②看“”及必要条件是否正确、齐全。③看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。④看电荷是否守恒。⑤看是否漏掉离子反应。⑥看反应物或产物的配比是否正确。⑦看是否符合题设条件的要求。  如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。2、与量有关离子方程式的书写（1）酸碱反应Ca(OH)2和CO2反应，可生成CaCO3沉淀或Ca(HCO)2溶液：当当时，   不产生沉淀（2）酸与盐的反应如：Na2CO3与HCl反应可生成NaHCO3或CO2:当当向NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，CO2可转变为CO32-或HCO3-：当时   当时   （3）盐与碱的反应如：AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀或NaAlO2溶液：当当NaHSO4和Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，但生成物比例可有所不同：当当（4）氧化—还原反应如：FeBr2与Cl2反应，可以是Fe2+参加反应，也可以是Fe2+和Br2都参加反应：当当当Fe与稀HNO3反应，可生成Fe(NO3)2或Fe(NO3)3当:当:【方法补缺】         ☞及时补漏【补漏1】下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)。选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正确【答案】D　【解析】A、正确的离子方程式应为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O； B、该反应为氧化还原反应，正确；C、存在反应先后顺序，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，故铝离子先反应；D、离子方程式为2Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。【易错点分析】该题中要注意反应方程式与评价的对应关系，而不是方程式简单的对错。反应的先后顺序，氧化还原方程式的配平都是易错点。【补漏2】下列离子方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液除去铝片表而上的氧化膜Al3++4OH-= AlO+2H2O   B．在含3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉:5Fe+4NO+16H+=2Fe2++4NO↑+8H2O C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O   D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：2H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【补漏3】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OB．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=A1O+2BaSO4+2H2OC．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O+4NH+2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO=3Fe3++NO↑+4H2O【答案】B 【解析】A、少量的氢氧化钠滴人碳酸氢钙溶液中，碳酸氢钙不需要满足定组成定律，错；B、由于氢氧化钡过量，所以Al3+和SO满足定组成定律，对；C、氨水不能溶解氢氧化铝，错；D、不符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，错。【考点定位】考查离子反应及离子方程式正误判断【补漏5】某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按右图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B．溶液3中含有Al3+ C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+ D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4