备战高考错题本物质结构答题规范

这是一份备战高考错题本物质结构答题规范，共9页。学案主要包含了学生答题，知识补缺，方法补缺，解题模板等内容，欢迎下载使用。
物质结构答题规范☞易错题查找 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是__________________。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“>”、“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B2A4分子中含________mol σ键。【学生答题】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)C<O<N(2分)　同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素(3分)(3)<(2分)　BC(2分，对一个得1分，错选不给分)(4)sp2杂化(2分)　5(2分) ☞查缺行动【知识补缺】1、复习补缺策略（1）抓比较。运用类比的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质、同主族元素的性质；化合价、化学键；离子键、共价键。（2）重推断。对物质结构的考查，主要是通过元素推断实现，在复习中要结合元素化合物知识，加强对元素推断的训练，归纳常见元素的特征性质。（3）扣热点。电子排布式、电离能、电负性；σ键、π键、分子的极性；分子类型对物质性质的影响；四种晶体的差异。（4）练考点。对于常考点，要常写常练。要注意书写的规范。2、易错点提示（1）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等。（2）共价键不仅存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中。（3）能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。（4）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但要注意的是一些反常，如：Be>B，Mg>Al；N>O，P>S。【方法补缺】（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。【解题模板】       步骤1：认真读题、审题，明确题意。        步骤2：利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。       步骤3：根据推断的物质准确、规范作答。 ☞及时补漏【补漏1】25． (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。（1）元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ ______；元素⑦基态原子的外围电子排布式。______. （2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。A．所有原子不可能在同一平面内   B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键       D．是石油裂解气的主要成分（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______；写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。（4）在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时，实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________（5）在250C、101KPa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole-放热190.0kJ，该气态氢化物燃烧热ΔH =______。【答案】（1）C<O<N（2分）      3d84s2（2分）（2）B、D（2分）（3）离子晶体（2分）   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（4）NO2易聚合成N2O4（2分）（5）-1520.0KJ/mol（3分）【补漏2】25．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构 （1）B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。（2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______________________________。（5）已知：12.8 g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。 A2O (l)= A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。 2 A2O2 (l)=2A2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。 则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： _____________________。【解析】首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体； C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与  【补漏3】（16分）A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中，单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63，中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题： （1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为               。（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是     ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是     。（3）E位于周期表中的位置是      ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                                                       。 （4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式                                  。  （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为     。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则25⑴5:1（2分） ⑵H-C （2分）  H-Cl（2分）第一空填H-C、H-N均可，⑶第四周期第IB 族 （2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O（2分）写成普通化学方程式，不得分；离子符号或化学式错，不得分；配平错，扣1分。⑷NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) △H =+234 kJ/mol（2分）须正确标明物质状态、△H的数值、“+”号及单位，有一处错误即不得分。⑸离子键、极性键    （2分）各1分，“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型，每多填一个扣1分。5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）写离子方程式也可。化学式（或离子符号）错，不得分；配平错，扣1分。【解析】 【补漏4】(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置________；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式________;(2)工业合成XQ3，ΔH<0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是________A．升高温度  B．加入高效催化剂  C．将XQ3及时分离出去  D．增大反应体系压强E．增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是： ________ (用化学式表示）；(4)250C时，pH= a，体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b，体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va <Vb ，2a = b。请讨论下列问题： (i)a能否等于3: ________(填“能”或“否”）；其理由是：________(ii)a能否等于5: ________(填“能”或“否”）(iii)a的取值范围是________。【答案】（15分）（1）第二周期  ⅣA（1分）  Na+[:O:O:]2-Na+(2分)   （2）D（2分）   （3）c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分)   （4）（i）否；（2分）若a=3,则b=6，溶液为酸性，与题意不合，故a≠3(2分)(ii)否；（2分）