辽宁省东北育才学校高中部高三2021-2022下学期开学初第六次模拟考试化学试题（解析版）

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辽宁省东北育才学校高中部2021-2022学年高三下学期
开学初第六次模拟考试化学试题
答题时间：75分钟 满分：100
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Cr 52 Fe 56
Ⅰ卷 45分
选择题：每小题一个选项，每题3分，共45分
1. 下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是
A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中，淘金原理与化学上的萃取一致
C. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
D. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”为固体溶解后，蒸发、结晶分离混合物的方法，故A正确；
B．沙里淘金是利用黄金和沙子的密度的不同，用水洗的方法将沙子和黄金分离，不是萃取，故B错误；
C．门捷列夫按照相对原子质量大小制出第一张元素周期表，不同的核素的质量数不同，故C错误；
D．由“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、翻茶、品茶…”可知，茶需要溶解后饮用，涉及的操作方法为溶解，与过滤、蒸馏、分液无关，故D错误。
故答案选A。
2. 下列表示不正确的是
A. 对硝基苯酚的结构简式：
B. 水分子的充填模型：
C. CO2的结构式：O=C=O
D. 异戊二烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．对硝基苯酚中N原子与苯环的C原子形成N-C共价键，故其结构简式为，A错误；
B．H2O中三个原子不在同一条直线上，分子呈V形，由于原子半径：O＞H，所以H2O的填充模型可表示为，B正确；
C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：O=C=O，C正确；
D．异戊二烯是2-甲基-1，3-丁二烯的俗称，根据键线式表示原则：顶点和拐点表示C原子，C原子之间的共价键用短线表示，省去H原子，则其键线式表示为，D正确；
故合理选项是A。
3. 新材料的发展充分体现了“中国技术”中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. “天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜
B. “长征五B”运载火箭中使用了耐热性、导热性好材料——氮化铝陶瓷
C. “领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
D. .“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．石墨纤维是碳元素组成一种单质，属于无机非金属材料；聚酰胺薄膜为有机高分子合成材料，不属于金属材料，故A不选；
B．氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，故B不选；
C．玻璃纤维是由熔融状态下的玻璃快速抽拉而成细丝，不属于金属材料，故C不选；
D．钛合金是合金材料，属于金属材料，故D选。
答案选D。
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA
B. 常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C. 叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA
D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故A正确；
B．常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，故B错误；
C．叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2molH2时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA，故C正确；
D．根据物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA，故D正确；
故答案为B。
5. 下列操作正确并能达到实验目的的是




A.验证稀硝酸的还原产物为NO
B.灼烧海带
C.制取并收集NH3
D.用滴定法测氨水的物质的量浓度

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气,再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项正确；
B．灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项错误；
C．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项错误；
D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项错误；
答案选A。
6. 下列有关说法正确的是
①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物
⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性
⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以聚丙烯属于混合物，①不正确；
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水剂，不能进行杀菌消毒；②不正确；
③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应；电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程；潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为是物理变化；裂解是重油在有催化剂存在，高温下发生深度裂化，生成气态烃混合物的化学反应，是利用石油制取化工原料的过程；③不正确；
④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，④正确；
⑤纤维素，淀粉，蛋白质是高分子化合物， 油脂一般是甘油三酯，甘油二酯等一类的小分子物质；氨水、王水是混合物，双氧水是纯净物，⑤不正确；
⑥元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F-中为最低价，不具有强还原性，⑥不正确；
⑦CO2、NH3的水溶液能导电，但不是本身电离，CO2、NH3均是非电解质，⑦不正确；
综上所述可知：说法正确的只有④，故合理选项是A。
7. 下列有关离子方程式正确的是
A. 用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+ =Ag++NO↑+2H2O
C. 少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O = CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铜电极是活性电极，电解时铜失去电子，故A不正确；
B．电荷不守恒，正确离子方程式为：3Ag+NO+4H+ =3Ag++NO↑+2H2O，故B不正确；
C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液，转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，故C正确；
D．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸根，HClO被还原为氯离子，故离子方程式：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D不正确；
故答案为C。
【点睛】对于离子方程式可根据电荷、电子、原子守恒进行简单判断正误，其次根据具体的反应判断是否符合客观事实。
8. 某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 1molA最多可以与2molBr2发生反应
B. 一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
C. 1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
D. 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1molA中含有的1mol碳碳双键可以消耗1mol的Br2，还有2mol的酚羟基邻、对位氢，可以被溴原子取代，能和2molBr2发生反应，所以1molA最多可以与3mol Br2发生反应，故A错误；
B．苯环、碳碳双键都为平面形结构，这8个碳原子可能共平面，另外酯基及烃基上最多可提供3个碳原子与苯环、碳碳双键共平面，即最多可提供11个碳原子共平面，故B错误；
C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基（该酯基为酚酯的酯基）和氯原子，1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH，故C错误；
D．分子中含有Cl原子，且与氯原子相边的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，则可发生取代、消去反应，酯基的水解及苯环上的溴代反应或硝化反应均属于取代反应，故D正确；
故答案为D。

9. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1
0.5
0.1


0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是
A. 实验②中发生的反应为
B. 由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快
C. 由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响
D. 由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．离子方程式电荷不守恒，A错误；
B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，B错误；
C．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生的速率有影响，C正确；
D．实验②0.5溶液pHb>d>c
C. a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−)
D. VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据，推出，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，A项错误；
B．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B项错误；
C．即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl−)＋c(OH−)，C项错误；
D．V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2−V1)×10−3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1) g，D项正确；
答案选D。
Ⅱ卷 共55分
16. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()以及少量的金()，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：
（1）元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。
（2）煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。
（3）浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。
（4）工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。
（5）测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 第五周期VIA族 ②. +6
（2）
（3） ①. CuSO4 ②. 阴
（4）低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小
（5） ①. ②. 49.0%
【解析】
【分析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3) 以及少量的金(Au)，工业上以电镀污泥为原料，用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时Cu2Te与氧气发生反应，反应方程式为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；碲化亚铜转化为CuO和TeO2；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为CuSO4，TeO2转化为TeOSO4；电解后铜离子放电生成铜； TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲。
【小问1详解】
Te在元素周期表中与氧元素同主族，且核外有5个电子层，所以位置为第五周期ⅥA族；其最外电子层有6个电子，所以其最高化合价为+6；答案为：第五周期ⅥA族；+6；
【小问2详解】
煅烧时，Cr2O3被空气中的氧气氧化生成Na2CrO4，化学方程式为。答案为：；
【小问3详解】
沉渣中加入稀硫酸，CuO转化为CuSO4，TiO2转化为TeOSO4，所以还含有CuSO4。电解沉积过程中，Cu2+在电解池的阴极得到电子被还原为Cu，析出单质铜的电极为阴极。答案为：CuSO4；阴；
【小问4详解】
冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，说明在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小，因此通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7，答案为：在低温条件下K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小；
【小问5详解】
滴定过程中，Fe2+ 被氧化为Fe3+，转化为Cr3+，发生反应的离子方程式为；由离子方程式，可建立如下关系式：～6Fe2+，取出的25.00mL溶液中所含的n(Fe2+)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为答案为：；49.0%。
17. 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：
①，合适反应温度为；副反应：。
②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。
③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中和的比例
C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_______。
(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
(5)产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：



实验数据如下表：
加入量

滴定Ⅰ测出量

滴定Ⅱ测出量

①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。
②高纯度浓溶液中要求(和均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_______。
【答案】 ①. 浓 ②. a ③. ABC ④. 抽气(或通干燥氮气) ⑤. a ⑥. b ⑦. g ⑧. CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复 ⑨. 溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求
【解析】
【分析】
【详解】(1)①装置A的作用是去除原料气(Cl2、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓。
②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，Cl2、Cl2O能与NaOH溶液反应，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，所以虚框D中应选用a装置。
(2)装置B为HgO与Cl2反应制备Cl2O的装置，
A．因Cl2O能与H2O发生反应，因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够加快反应速率，故A选；
B．N2的作用是稀释Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时Cl2不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例，故B选；
C．为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，防止副反应发生，故C选；
D．HgO与Cl2反应制备Cl2O的合适反应温度为18℃～25℃，因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，故D不选；
综上所述，答案为ABC。
(3)由题可知，Cl2沸点小于Cl2O，在Cl2未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中的Cl2，故答案为：抽气(或通干燥氮气)。
(4)萃取分液的操作顺序为：检漏→加入萃取剂和溶液→振荡摇匀→放气→静置分层→放液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下层，因此操作顺序为：涂凡土林→检查旋塞、玻璃塞处是否漏水→将溶液和CCl4转入分液漏斗→倒转分液漏斗，小心振摇→旋开旋塞放气→经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置→打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案为：abg。
(5)①溶有I2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当I2恰好反应完全时，溶液呈无色，因此滴定I2到达终点的实验现象是CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复。
②由、、(HClO为Cl2O与H2O反应的产物)可得关系式：Cl2O～2H+～2I2，由实验数据可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2×(2.505×10-3mol-1.505×10-3mol)=2×10-3mol，生成I2的物质的量为2×10-3mol，则高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2O)=1×10-3mol，加入过量KI溶液共生成I2的物质的量为2.005×10-3mol，因此Cl2与I-反应生成I2的物质的量为2.005×10-3mol-2×10-3mol=5×10-6mol，由此可知高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2)=5×10-6mol，所以高纯度Cl2O浓溶液中==200>99，则所制备的高纯度Cl2O浓溶液符合要求，故答案为：溶液中Cl2O和Cl2分别为1×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求。
18. 空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
（1）已知： 。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。


（2）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
如：① ；
②；
③ 。
则△H3=___________。
（3）含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。
已知： △H”“