2021河南省实验中学高一下学期期中考试化学含答案

河南省实验中学2020——2021学年下期期中试卷

高一  化学  命题人：高宏亮  审题人：王磊

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的原子量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Al-27

一、选择题（每道题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1、下列有关化学用语使用正确的是(    )

A、干冰的电子式：         B、S的原子结构示意图：

C、氧化钠的电子式：     D、原子核内有18个中子的氯原子：

2、下列说法正确的是（   ）

A、氢氧燃料电池工作时，将H2通入正极，将O2通入负极

B、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C、用Cu和稀HNO3反应制备NO时，改用63%的浓HNO3可以加快产生NO的速率

D、100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，将盐酸换成100mL2mol/L硫酸，反应速率不变

3、下列有关元素周期表的叙述正确的是(    )

A、元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多

B、第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8

C、主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等

D、简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数

4、在2A(s)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(     )

A、 B、

C、 D、

5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（   ）

A、最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A               

B、原子半径 B＞A＞C＞D

C、气态氢化物的稳定性：D>C            

D、离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+

6、下列说法中正确的是(    )

A、在共价化合物中也可能含有离子键

B、非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物

7、阴离子Xn-含中子数为N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数为（  ）

A、 (n-N)NA B、 (n+N)NA C、 (A-N+n)NA D、 (m+n)NA

8、图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（   ）

A、    B、   C、   D、
9、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末，测得生成0.8molC、0.4molD。下列判断正确的是（  ）

A、x=2

B、2min时，A的浓度为1.2mol·L-1

C、2min内A的反应速率为0.3mol·L-1

D、2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-1

10、某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（    ）

A、装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65:64

B、装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯

C、装置（1）中铜棒上没有气体产生

D、装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等

11、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A、将SO2通入水中  B、烧碱溶于水  C、将HCl通入水中  D、硫酸氢钠溶于水

12、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2

=P4O6 放出的热量为 (　　)

A、126 kJ           B、1268 kJ           C、1326 kJ           D、1638 kJ

13、运用元素周期律分析下面的推断：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。其中错误的是（  ）

A、①②③④ B、②④⑥ C、①③⑤ D、②④⑤

14、2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X的一种单质为淡黄色固体，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是(   )

A、原子半径：X>Z>W

B、非金属性：X>Z>W

C、Y的氢化物可用于刻蚀玻璃

D、X的氧化物对应的水化物均为强酸

15、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志是（    ）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的平均摩尔质量不变；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2v正(N2)=v逆(NH3)；⑦单位时间内有3molH—H断裂同时有2molN-H断裂。

A、①②③⑤⑥⑦ B、②③④⑤⑥

C、②③⑤⑥ D、②③④⑥⑦

16、将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　）

A．大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B．等于 0.3 mol

C．小于 0.3 mol D．大于 0.6 mol

二、填空题（共5道大题，每空2分，共52分）

17、（10分）图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向______极(填a或b)移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为__________。如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_________(填序号)。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液   E、KNO3溶液

(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上的电解质溶液质量变化是_______ g。

18、（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次递减，其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体，B、C、D、E元素均为短周期元素，B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C2D和C2D2两种化合物，C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体，该气体为E的单质。请回答下列问题：

(1)A元素位于周期表中位置___________________，A的一种同位素含有46个中子，使用原子符号表示该核素         。

(2)C2D2的电子式是______________，该固体中存在的化学键是___________________。

(3)A单质与冷的溶液反应的化学方程式是_______________________________。

(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式______。

19、（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）装置A中发生的化学反应方程式_____________________________________。

（2）先要将C装置接入B和D之间，实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2刚好充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________________________，B的作用是__________________________________________。

（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由__________。

（5）实验结束后，测得D装置质量减轻1.92g，E中NaOH溶液（足量）增重36.08g，可算出D中反应的氯气转化率为____________（转化率=）。

20、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

(1)    通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，

T1＝________；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1_______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_________________________。

21、(6分)将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：（1）原容器中N2的物质的量是____________

（2）5min后容器中H2的物质的量浓度___________

（3）N2的转化率是___________