2021龙岩长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）高一下学期期中联考化学试题含答案

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高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到相对原子质量 H 1 O 16
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于eq \\al(89,39)Y的说法中不正确的是
A．质量数是89 B．核外电子数是39
C．中子数与质子数之差为50 D.eq \\al(89,39)Y和eq \\al(90,39)Y是两种不同的核素
2.下列化学用语表达正确的是
A．F－的结构示意图：B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．中子数为18的氯原子： D．CCl4的电子式：
3.含有共价键的离子化合物是
A.NaOH B.MgF2 C.H2O2 D.N2
4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．半径：F-C．还原性：K>NaD．碱性：NaOH5.对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，能增大反应速率的措施是
A.减小O2 浓度B．增大反应容积
C.降低压强D．升高体系温度
6.下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是
A.HCl B.CH4 C.BF3 D.PCl3
7.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是
A.计算机芯片的主要成分是二氧化硅
B.“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起
C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
D.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,水的能量高
8.把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a
9.已知阳离子M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为A，则 m gM2+中所含电子的 物质的量是
A． ml B． ml
C． ml D． ml
10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml·L-1KNO3溶液中离子总数为0.2NA
B．1.0g重水D2O，含有的质子数为0.5NA
C．0.1ml Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
D．0.3 ml H2和0.1ml N2充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA
11.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子序数之和为32，下 列说法不正确的是
A. X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z>X
B. 三种元素简单离子半径的大小关系为：Y>X>Z
C. 三种元素简单氢化物中所含化学键类型不同
D. Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液能发生氧化还原反应
12.已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是
A.Sr在空气中加热可燃烧B.常温下，Sr能和水反应
C.SrCO3难溶于水D.碱性：Sr(OH)213.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计合理的是
①铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池
②铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
③石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
14. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06ml·L-1。下列有关说法不正确的是
A.0～2min，用NO表示的平均反应速率为0.06ml·L-1·min-1
B．2min末，NH3的浓度为0.14ml·L-1
C．0～2min，生成的水的质量为3.24g
D．0～2min，O2的物质的量减少了0.15ml
15.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
16.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是
A. 过程①只发生了化学变化
B. 过程④中反应的离子方程式为
C. 过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）
17.（11分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用．
下表是元素周期表的一部分
(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式 ，⑧的简单离子结构示意图___________
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是______（用化学式表示）
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示）__________
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________
元素⑥最高价氧化物和强碱反应离子方程式为_________________
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B.比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D.比较氧化物对应水化物的酸性
18．（9分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
Ⅰ.以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质。
（1）除去粗盐中难溶性杂质，实验室常用的分离操作是
（2）除去粗盐中可溶性杂质，加入试剂的顺序是 ,过滤，适量稀盐酸 。
A. NaOH BaCl2 Na2CO3 B. NaOH Na2CO3 BaCl2 C. Na2CO3 NaOH BaCl2
残渣
Ⅱ.从海带中提取碘的工业生产过程如下：
①
③
②适量H2O2+H2SO4
浸泡
灼烧
海藻
晶体碘
含碘有机溶液
含碘水溶液
海藻灰悬浊液
海藻灰
晒干
含碘离子溶液
后期处理
(3)实验室焙烧海带装置如图 ,仪器A名称是
(4)写出过程②反应的离子方程式
(5)提取碘的过程③中实验操作名称为： 、
提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________
19.（12分）研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
Ⅰ.在T℃时，某反应在体积为2L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体．
该反应的化学方程式为_______________
反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____ml·L-1·min-1
能说明该反应已达到平衡状态的是________
A. B.
C.容器内气体密度不变 D.各组分的物质的量相等
E.容器内气体压强不变
由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________
Ⅱ.某学生探究加入硫酸铜的量对锌与盐酸反应生成H2速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（忽略混合时溶液体积变化）
请完成此实验设计，其中：______，______
该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________
20.（10分）.研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ.反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。
（1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）如下图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________（填序号）

Ⅱ.右图是某兴趣小组设计的原电池示意图
（3）下列实验叙述合理的是_______(填序号)
A. Cu极有H2产生 B.锌作负极，发生还原反应
C. H+向Zn极移动 D.电子由Zn经导线流向Cu
（4）请写出该电池的正极反应式_________
（5）若有1ml电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生H2的体积为______L
（6）将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。
21.（10分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。
Ⅰ.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：
（1）补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式
【评价】该小组设计的实验方案是 （填“合理”或“不合理”）
（3）【补充和完善】上一题（2）中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是
Ⅱ.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：
（4）干燥管D的作用为
（5）该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按右图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由 ，
改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。
A
B
C
D
探究温度对2NO2⇌N2O4平衡的影响
除去Cl2中混有的HCl气体
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验混合溶液
A
B
C
D
E

40
饱和溶液
0
10
0