2022届湖南省衡阳市高三下学期联考 （三模）化学试题

2022届高中毕业班联考（三）

化  学

注意事项：

1. 本试题卷共8页，共19小题，满分100分，考试用时75分钟。

2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3. 请将答案正确填写在答题卡上。

4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：1  12  16  19  23  28  32  40

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 撑杆跳是奥运会比赛的项目之一。随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（    ）

A. 19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素

B. 20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝

C. 20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料

D. 现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料

2. 下列化学用语正确的是（    ）

A. 分子的球棍模型： B. 质量数为127的碘原子：

C. 的结构示意图： D. 次氯酸（）分子的结构式：

3. 结构决定性质、性质决定用途是重要的化学学科思维。下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是（    ）

A. 硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈

B. 分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片

C. 合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车

D. 高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于制造发动机

4. 丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是（    ）

A. 分子式为

B. 含有两种官能团

C. 不能与溶液反应

D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① 

② 

若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（    ）

A.  B.

C.  D.

6. 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验，能达到目的的是（    ）

A. 甲装置可检验溶液中是否有 B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性

C. 丙装置可制备无水 D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的

7. 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（    ）

A. 金刚石中含有化学键数目为

B. 标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为

C. 用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为时，生成的浓度为

D. 一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于，且前者更少

8. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 用棉液吸收少量：

B. 溶液中滴入过量溴水：

C. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D. 向溶液中滴加少量溶液：

9. 常见金属和卤素单质反应的熔变（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（    ）

A. 与反应的

B. 由分解制得的反应是吸热反应

C. 化合物的热稳定性顺序：

D.  

10. 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅（为硅源）进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误的是（    ）

A. 电极与电极相连

B. 当甲池中消耗时，乙池得到高纯硅

C. 乙池中液态合金为阳极，液态铝为阴极

D. 上的电极反应式为：

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：  。研究表明，催化氧化的反应速率方程为式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应在任何温度下都能自发

B. 与足量充分反应，放出的热量为

C. 升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数

D. 反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致、均增大

12. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. 、、三点溶液的：

C. 、、三点溶液中水的电离程度：

D. 将、两点溶液混合，所得溶液中：

13. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（    ）

14. 时，用气体调节氨水的，溶液中微粒浓度的对数值（）、反应物的物质的量之比与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（    ）

A. 时，的电离平衡常数为

B. 所示溶液中：

C. 所示溶液中：

D. 所示溶液中：

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（13分）我国有丰富的资源，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱（）及盐（）的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”：

①装置中橡皮管的作用是____________________。

②装置中能否用苯来代替，说明理由____________________。

③装置中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__________。

（3）依据该流程的闭路循环绿色的特点，“一次反应”与“煅烧（）”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的溶液最好是__________溶液。

（4）利用制备重要工业用碱（）及盐（）的闭路循环绿色工艺流程中可以循环利用的物质有__________（填化学式）。

（5）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为__________（用质量百分数表示）。

16.（12分）由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法（中国第六阶段）》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。

回答以下问题：

（1）已知在时：

①

正、逆反应的活化能分别为、；

②

正、逆反应的活化能分别为、。

用处理汽车尾气中的的反应为：，该反应的__________。

（2）模拟汽车的“催化转化器”，将和充入的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。图像中点逆反应速率__________点正反应速率（填“”“”或“”，下同）；反应的平衡常数：点__________点。实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数。则时点处对应的__________。

（3）汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除、等大气污染物。反应机理如下（是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态）：

Ⅰ.  Ⅱ.

Ⅲ.   Ⅳ.

Ⅴ.  Ⅵ.

经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为时反应Ⅴ的活化能__________反应Ⅵ的活化能（填“”、“”或“”），反应Ⅵ的焓变__________0（“”或“”）。

②图2中，温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是__________。

17.（14分）三氧化二钴（）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料（主要成分为，含有少量、、、）制备和的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的范围如下表：

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是__________；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为__________。

（2）“调”时，调节的范围是__________；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装的仪器名称是__________。

（3）“酸浸”时的作用是____________________。

（4）“沉镍”时发生反应的离子方程式为____________________；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是____________________。

（5）可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为（为储氢合金），电解液为溶液，则放电时正极的电极反应式为__________。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

[选修3：物质结构与性质]

18.（15分）有、、、、五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。的基态原子能级有3个单电子；的基态原子能级有1个单电子；原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；与同周期，价电子数为2。则：

（1）基态原子的价电子排布式为__________。基态原子的第Ⅰ电离能比的大，其原因是____________________。

（2）元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________________。

（3）的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中原子的杂化类型是__________。

（4）向的硫酸盐溶液中通入的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

①该蓝色晶体的化学式为__________，加入乙醇的目的是__________。

②该配合物中，配离子的结构简式为____________________。

（5）和形成的化合物的晶胞结构如图所示，则的配位数是__________，已知晶体的密度为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶胞边长__________（含有、的计算式表示）。

[选修5：有机化学基础]

19.（15分）化合物是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：