2021兰州教育局第四片区高一下学期期中考试化学试题含答案

2020－2021学年度第二学期期中联考

高一化学试卷

第I卷（选择题）

（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列关于元素周期表说法正确的是

A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B．含有元素种类最多的族是第IIIB族

C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中8、9、10三个纵行合称第ⅧB族

3．下列关于离子键的说法中，正确的是

A．PCl3和BF3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键

D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质的焰色反应为黄色。下列说法正确的是

A．单质的还原性：           B．最简单氢化物的沸点：

C．简单离子的半径：    D．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

5．下列各组中的性质比较正确的是（    ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③熔点：Li<Na<K<Rb<Cs④还原性：F->Cl->Br-⑤稳定性：HCl>H2S>PH3

A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤

6．下列叙述不能说明M比N的非金属性强的是

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②熔点M>N

③单质M跟H2反应比N跟H2反应更容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN

⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥M原子比N原子得到的电子数多

A．④⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．全部

7．已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：X＞Y＞M＞N B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋

8．下列说法正确的是                                                     

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

9．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

①过氧化钠与水反应  ②氨水与稀硫酸的反应  ③灼热的炭与CO2反应  ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应  ⑤甲烷在O2中的燃烧  ⑥灼热的炭与水蒸气反应  ⑦铝片与稀硫酸反应  ⑧煅烧石灰石制生右灰  ⑨钾与水的反应

A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦

10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．该反应过程中，能量的变化是由化学键的断裂放出的能量和成键吸收的能量不同造成的。

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

11.iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是(　　)

A． MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO

B． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C． 电池内部产生的MnO向锂电极移动

D． 钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

12．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

13.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应式分别为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；

2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列说法错误的是(　　)

A． CH4在负极发生氧化反应

B． O2作为氧化剂发生还原反应

C． 甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能

D． 分别将1 mol H2和1 mol CH4作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多

14. 下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(　　)

A． 增大压强一定能加快化学反应速率

B． 使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程

C． 反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素

D． 升高温度，一般能加快化学反应速率

15．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。则正确的关系是

A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)

16．在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5 min测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是

A．5 min内，v(Y)= 0.06 mol/(L·min)

B．使用合适的催化剂可以加大反应速率

C．增大X浓度可以使Y完全反应

D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态

17.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A． 缩小容积使压强增大         B． 恒容，充入N2

C． 恒容，充入He              D． 恒压，充入He

18.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmol C，同时生成nmol D⑥单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol A

A． ①②⑤    B． ②③⑤   C． ②③⑥    D． ①③⑥

第II卷（非选择题  46分）

19．（每空2分，共26分）(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______，N2_______，Mg(OH)2_______。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：

Na2O_______，CO2_______。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______。

(4)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，上述条件下能导电的是_______。

20．（每空1分，共9分）下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______(用元素符号表示)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号回答)。

(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为_______。

(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是_______(填化学式)。

(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_______，写出B元素原子结构示意图_______。

21．（每空1分，共5分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。

说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

22．（每小题2分，共6分）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。

(1)B的反应速率v(B)＝______________，x＝________。

(2)A在5 min末的浓度是________。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为________。

2020－2021学年度第二学期期中联考

高一化学答案

1-5CBCBA  6-10 CCBCB 11-15 CCDDD 16-18 BCC

19（每空2分，共26分）

 (1)  Mg2+

(2)

)

(3) ⑨    ①②⑥⑦⑩    ③⑤⑧    ⑤⑥    ④   

(4)⑧；②⑥⑦⑧；②③④⑤；

20．（每空1分 共9分）

(1)Ar    K   

(2)Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H20  

(3) Cl->K+>Na+>Mg2+   (4)     2K2OH-+H2↑   (5) HClO4  (6 ) 18       

21．（每空1分 共5分）

(1)Ⅲ

(2)左端液面降低，右端液面升高　放热

(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱

②可能是放热反应　某些物质(如NaOH固体)溶于水放热，但不是放热反应

(4)Ⅰ(或Ⅱ)　放热

22.（6分）(1)0.05 mol·L－1·min－1　3　(2)0.5 mol·L－1　(3)11∶10