2022年安徽省中考冲刺化学试卷（四）(word版含答案)

2022年安徽省中考冲刺化学试卷（四）

温馨提示：

1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64。

3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、2022年3月23日15时44分，“天宫课堂”第二课开讲，三名航天员的奇妙太空之旅既让我们赞叹，又让我们心生向往。下列变化属于化学变化的是（  ）

A．无线电通讯       B．太空抛物      C．宇航员呼吸     D．水油分离实验

2、2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行。为办成绿色奥运，下列措施可行的是（）

A、发展共享单车，提倡绿色出行 

B、为保证身体健康，食品中禁止使用任何食品添加剂

C、为方便清理卫生，提倡使作一次性塑料餐盒

D、为防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧

3、5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法中正确的是（  ）

A、微量元素硒能防癌，故需要大量补充  

B、奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用

C、青少年应提倡节约，对霉变的食物，洗净并煮熟后即可食用

D、糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入

4、稀土有“工业维生素”的美誉。镨是一种重要的稀土元素，在石油化工方面可用作催化剂，镨元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、镨属于非金属元素       B、镨原子的最外层电子数为59

C、镨原子的中子数为59    D、镨的相对原子质量为140.9

5、下列有关实验基本操作，正确的是（  ）

A、加热液体        B、量取液体      C、滴加液体            D、取用固体

6、甲酸（HCOOH）分解前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（  ）

A、甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2    B、乙中碳、氧元素质量比为1：2

C、46g甲酸中氢元素质量为2g             D、生成甲与乙的分子个数比为2：1

7、粽子的香味源于粽叶的主要成分，对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（  ）

A、对乙烯基苯酚属于有机高分子化合物    B、对乙烯基苯酚由三个元素组成

C、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成  D、对乙烯基苯酚含有三种非金属

8、2022年合肥市理科实验操作“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小雪的实验操作与目的分析均正确的一组是（）

9、归纳和推理是化学学习常用思维方法。下列说法正确的是（   ）

A、酸能解离出氢离子，能解离出氢离子的物质都是酸

B、浓硫酸能使纸张脱水炭化，浓盐酸也能使纸张脱水炭化

C、置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定为置换反应

D、原子中质子数和电子数相等而呈电中性，分子中质子数和电子数也相等而呈电中性

10、60oC时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20oC，析出固体质量的变化如图所示，KNO3的溶解度曲线如图乙所示。下列说法不正确的是（  ）

A、加入KNO3的质量为41.6g                

B、60oC时的硝酸钾溶液为不饱和溶液

C、降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变 

D、20oC时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%

11、如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（   ）

A、验证质量守恒定律    B、比较铁和铜的活动性顺序   C、验证分子运动   D、处理酸性废水

12、如图为CO还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。已知HCOOH（甲酸）与热的浓硫酸反应生成水和一氧化碳。下列有关该实验说法正确的是（  ）

A．实验中所需CO不可现制现用

B．实验结束，应立即倒出粉末

C．为确保实验成功，实验一开始就点燃酒精灯进行加热

D．此实验B中黑色粉末变成红色，C中石灰水变浑浊

二、本大题包括5小题，共28分

13、第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。请运用所学知识回答以下问题：

（1）冬奥会火炬为“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是                 ，将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明                    （用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自研的碳纤维陶瓷基复合材料，火炬外壳应具有的性质为                           （填写一点即可）。

（2）冬奥速滑场馆“冰丝带”是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的液体，这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是        。

A、气态二氧化碳转变为超临界流体是一个吸收热量的过程

B、不锈钢制冷管属于金属材料

C、二氧化碳是大气污染物之一

D、二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化

（3）冬奥会颁奖礼仪服内胆里添加了黑科技材料——石墨烯发热材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（C），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，石墨烯属于          （填“单质”、“混合物”、“化合物”）。

14、实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石、滤纸等物品及下列仪器：

（1）用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为             ；用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡时，不宜立即收集，原因是            ；当气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入    ，开始收集。
（2）实验室制取二氧化碳，并可以随时添加稀盐酸，选择的仪器是         （填字母，选择一种合理情
况即可）。
（3）若选用k装置采用排空气法收集二氧化碳，气体应从          （填“a”或“b”）端导管口通入。

15、某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示，回答问题：

（1）操作1的名称是               。
（2）固体A是            （填写化学式）。
（3）废液与X发生反应的化学方程式为                 ，反应类型是              。
（4）加过量Y的目的是                。
16、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。

实验一：

小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为            氢氧化钠溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O          。（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为          ABC（填字母序号）。
A．产生大量气体
B．弯管内温度升高
C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验

小红对小明的结论提出了质疑，理由是NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红           ，小红把酚酞改用硫酸铜溶液            （填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

17、将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解，得到溶液的质量为40g。求反应后溶液中硫酸铜的质量分数？

（温馨提示：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑）

参考答案

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。

1、C 2、A 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C

11、B 12、D 

二、本大题包括5小题，共28分

13、答案：（1）温度达到氢气的着火点；分子间有间隔；熔点高。

（2）ACD。

（3）单质。

14、答案：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置中有空气；集气瓶口；
（2）cdfh；
（3）a；

15、答案：（1）过滤。
（2）Fe、Cu。
（3）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；置换反应。
（4）完全除去铁。
16、答案：
实验一：气泡，铝片逐渐溶解；
【分析实验得出结论】氢氧化钠；
【交流反思】Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
实验二：ABC；
实验三：NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红；硫酸铜溶液。

17、解：根据质量守恒定律，m（SO2）=40g+3.2g-40g=3.2g

设反应后生成硫酸铜的质量为x

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

                      160        64

                       x        3.2g

x=8g

反应后溶液中硫酸铜的质量分数为：

答：反应后溶液中硫酸铜的质量分数为：20%